Nick Connor, Autor Material Properties

Sodium et Soufre – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du sodium et du soufre, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Sodium vs Soufre.

sodium et soufre - comparaison

Comparer le sodium avec un autre élément

Comparer le soufre avec un autre élément

Sodium et Soufre – À propos des éléments

Sodium

Le sodium est un métal mou, blanc argenté et hautement réactif. Le sodium est un métal alcalin, appartenant au groupe 1 du tableau périodique, car il possède un seul électron dans sa coque externe qu’il donne facilement, créant un atome chargé positivement, le cation Na+.

Soufre

Le soufre est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante. Chimiquement, le soufre réagit avec tous les éléments à l’exception de l’or, du platine, de l’iridium, du tellure et des gaz nobles.

Sodium dans le tableau périodique

Soufre dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Sodium et Soufre – Applications

Sodium

Le sodium métallique est principalement utilisé pour la production de borohydrure de sodium, d’azoture de sodium, d’indigo et de triphénylphosphine. Une utilisation autrefois courante était la fabrication de tétraéthylplomb et de titane métallique; en raison de l’abandon du TEL et des nouvelles méthodes de production de titane. Un courant électrique et de la vapeur de sodium se combinent pour former une lueur jaunâtre. Ce principe est utilisé pour la fabrication des lampes à vapeur de sodium. Le sodium est parfois utilisé comme agent d’échange de chaleur dans les centrales nucléaires. Le sodium liquide est scellé dans des tuyaux entourant le cœur du réacteur. La chaleur générée est absorbée par le sodium et forcée à travers les tuyaux dans un échangeur de chaleur qui peut être utilisé pour générer de l’électricité.

Soufre

La plus grande utilisation commerciale de l’élément est la production d’acide sulfurique pour les engrais sulfatés et phosphatés et d’autres procédés chimiques. Le soufre est de plus en plus utilisé comme composant des engrais. La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le sulfate de calcium minéral. L’élément soufre est utilisé dans les allumettes, les insecticides et les fongicides. De nombreux composés soufrés sont odoriférants et les odeurs de gaz naturel odorisé, d’odeur de mouffette, de pamplemousse et d’ail sont dues aux composés organosoufrés.

Sodium et Soufre – Comparaison dans le tableau

Élément	Sodium	Soufre
Densité	0,968g/cm3	1,96 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	10 GPa	N / A
Échelle de Mohs	0,4	2
Dureté Brinell	0,69 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	97,8°C	112,8°C
Point d’ébullition	883°C	444,7°C
Conductivité thermique	141W/mK	0,269 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	71 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	1,23 J/g·K	0,71 J/g·K
Température de fusion	2,598 kJ/mol	1,7175 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	96,96 kJ/mole	45 kJ/mole

Magnésium et Calcium – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et du calcium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium vs Calcium.

magnésium et calcium - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Comparer le calcium avec un autre élément

Magnésium et Calcium – À propos des éléments

Magnésium

Le magnésium est un solide gris brillant qui ressemble physiquement aux cinq autres éléments de la deuxième colonne (groupe 2 ou métaux alcalino-terreux) du tableau périodique: tous les éléments du groupe 2 ont la même configuration électronique dans la couche électronique externe et une structure cristalline similaire.

Calcium

Le calcium est un métal alcalino-terreux, c’est un métal jaune pâle réactif qui forme une couche d’oxyde-nitrure sombre lorsqu’il est exposé à l’air. Ses propriétés physiques et chimiques sont les plus similaires à celles de ses homologues plus lourds, le strontium et le baryum. C’est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième métal le plus abondant, après le fer et l’aluminium.

Magnésium dans le tableau périodique

Calcium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Calcium – Applications

Magnésium

Le magnésium est le troisième métal de structure le plus couramment utilisé, après le fer et l’aluminium.[35] Les principales applications du magnésium sont, dans l’ordre: les alliages d’aluminium, le moulage sous pression (allié au zinc), l’élimination du soufre dans la production de fer et d’acier, et la production de titane dans le procédé Kroll. Les alliages de magnésium sont utilisés dans une grande variété d’applications structurelles et non structurelles. Les applications structurelles incluent les équipements automobiles, industriels, de manutention, commerciaux et aérospatiaux. Les alliages de magnésium sont utilisés pour les pièces qui fonctionnent à des vitesses élevées et doivent donc être légers pour minimiser les forces d’inertie. Les applications commerciales comprennent les outils portatifs, les ordinateurs portables, les bagages et les échelles, les automobiles (par exemple, les volants et les colonnes, les cadres de siège, les boîtiers de transmission). Magnox (alliage), dont le nom est l’abréviation de « magnésium non oxydant », est composé à 99 % de magnésium et à 1 % d’aluminium, et est utilisé dans le gainage des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires magnox.

Calcium

La plus grande utilisation de calcium métallique est dans la sidérurgie, en raison de sa forte affinité chimique pour l’oxygène et le soufre. Ses oxydes et sulfures, une fois formés, donnent des inclusions d’aluminate de chaux liquide et de sulfure dans l’acier qui flottent. Les composés de calcium sont utilisés dans la fabrication d’insecticides, de peintures, de craie à tableau noir, de textiles et de feux d’artifice.

Magnésium et Calcium – Comparaison dans le tableau

Élément	Magnésium	Calcium
Densité	1,738 g/cm3	1,55 g/cm3
Résistance à la traction ultime	200 MPa	110 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	45 GPa	20 GPa
Échelle de Mohs	2,5	1,5
Dureté Brinell	260 MPa	170 – 400 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	649°C	842°C
Point d’ébullition	1090°C	1484°C
Conductivité thermique	156 W/mK	200W/mK
Coefficient de dilatation thermique	24,8 µm/mK	22,3 µm/mK
Chaleur spécifique	1,02 J/g·K	0,63 J/g·K
Température de fusion	8,954 kJ/mol	8,54 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	127,4 kJ/mole	153,3 kJ/mole

Magnésium et Potassium – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et du potassium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium contre Potassium.

magnésium et potassium - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Comparer le potassium avec un autre élément

Magnésium et Potassium – À propos des éléments

Magnésium

Potassium

Le potassium a d’abord été isolé de la potasse, les cendres des plantes, d’où son nom dérive. Dans le tableau périodique, le potassium fait partie des métaux alcalins. Tous les métaux alcalins ont un seul électron de valence dans la couche électronique externe, qui est facilement éliminé pour créer un ion avec une charge positive – un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels. Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont 40K est radioactif. Des traces de 40K se trouvent dans tout le potassium, et c’est le radio-isotope le plus courant dans le corps humain.

Magnésium dans le tableau périodique

Potassium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Potassium – Applications

Magnésium

Le magnésium est le troisième métal de structure le plus couramment utilisé, après le fer et l’aluminium.[35] Les principales applications du magnésium sont, dans l’ordre : les alliages d’aluminium, le moulage sous pression (allié au zinc), l’élimination du soufre dans la production de fer et d’acier, et la production de titane dans le procédé Kroll. Les alliages de magnésium sont utilisés dans une grande variété d’applications structurelles et non structurelles. Les applications structurelles incluent les équipements automobiles, industriels, de manutention, commerciaux et aérospatiaux. Les alliages de magnésium sont utilisés pour les pièces qui fonctionnent à des vitesses élevées et doivent donc être légers pour minimiser les forces d’inertie. Les applications commerciales comprennent les outils portatifs, les ordinateurs portables, les bagages et les échelles, les automobiles (par exemple, les volants et les colonnes, les cadres de siège, les boîtiers de transmission). Magnox (alliage), dont le nom est l’abréviation de « magnésium non oxydant », est composé à 99 % de magnésium et à 1 % d’aluminium, et est utilisé dans le gainage des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires magnox.

Potassium

Le potassium (K) est un nutriment essentiel à la croissance des plantes. Il est classé comme macronutriment car les plantes absorbent de grandes quantités de K au cours de leur cycle de vie. Les engrais agricoles consomment 95 % de la production chimique mondiale de potassium, et environ 90 % de ce potassium est fourni sous forme de KCl. En raison de son haut degré de réactivité, le potassium pur est rarement utilisé sous sa forme élémentaire/métallique. Il est utilisé comme puissant agent réducteur en chimie organique. Les alliages Potassium/Sodium sont utilisés comme échangeur de chaleur. La chaleur du potassium réchauffe l’eau et la rend suffisamment chaude pour bouillir. Ensuite, l’eau est transformée en vapeur, qui est utilisée pour faire fonctionner des appareils qui génèrent de l’électricité.

Magnésium et Potassium – Comparaison dans le tableau

Élément	Magnésium	Potassium
Densité	1,738 g/cm3	0,856g/cm3
Résistance à la traction ultime	200 MPa	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	45 GPa	3,53 GPa
Échelle de Mohs	2,5	0,4
Dureté Brinell	260 MPa	0,36 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	649°C	63,25°C
Point d’ébullition	1090°C	760°C
Conductivité thermique	156 W/mK	102,4 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	24,8 µm/mK	83 µm/mK
Chaleur spécifique	1,02 J/g·K	0,75 J/g·K
Température de fusion	8,954 kJ/mol	2,334 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	127,4 kJ/mole	79,87 kJ/mole

Magnésium et Chlore – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et du chlore, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium vs Chlore.

magnésium et chlore - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Comparer le chlore avec un autre élément

Magnésium et Chlore – À propos des éléments

Magnésium

Chlore

Le chlore est un gaz jaune-vert à température ambiante. C’est un élément extrêmement réactif et un agent oxydant puissant: parmi les éléments, il a la plus haute affinité électronique et la troisième électronégativité la plus élevée, derrière seulement l’oxygène et le fluor.

Magnésium dans le tableau périodique

Chlore dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Chlore – Applications

Magnésium

Le magnésium est le troisième métal de structure le plus couramment utilisé, après le fer et l’aluminium.[35] Les principales applications du magnésium sont, dans l’ordre: les alliages d’aluminium, le moulage sous pression (allié au zinc), l’élimination du soufre dans la production de fer et d’acier, et la production de titane dans le procédé Kroll. Les alliages de magnésium sont utilisés dans une grande variété d’applications structurelles et non structurelles. Les applications structurelles incluent les équipements automobiles, industriels, de manutention, commerciaux et aérospatiaux. Les alliages de magnésium sont utilisés pour les pièces qui fonctionnent à des vitesses élevées et doivent donc être légers pour minimiser les forces d’inertie. Les applications commerciales comprennent les outils portatifs, les ordinateurs portables, les bagages et les échelles, les automobiles (par exemple, les volants et les colonnes, les cadres de siège, les boîtiers de transmission). Magnox (alliage), dont le nom est l’abréviation de «magnésium non oxydant», est composé à 99 % de magnésium et à 1 % d’aluminium, et est utilisé dans le gainage des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires magnox.

Chlore

Le chlore est utilisé dans la fabrication d’une large gamme de produits de consommation, dont environ les deux tiers sont des produits chimiques organiques tels que le chlorure de polyvinyle (PVC), de nombreux intermédiaires pour la production de plastiques et d’autres produits finis qui ne contiennent pas l’élément. En tant que désinfectant courant, le chlore élémentaire et les composés générateurs de chlore sont utilisés plus directement dans les piscines pour les maintenir hygiéniques. Bien qu’elle soit peut-être mieux connue pour son rôle dans la fourniture d’eau potable, la chimie du chlore contribue également à fournir des matériaux de construction économes en énergie, des composants électroniques, des fibres optiques, des cellules à énergie solaire, 93 % des produits pharmaceutiques vitaux, 86 % des composés phytosanitaires, des plastiques médicaux. , et beaucoup plus.

Magnésium et Chlore – Comparaison dans le tableau

Élément	Magnésium	Chlore
Densité	1,738 g/cm3	0,0032g/cm3
Résistance à la traction ultime	200 MPa	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	45 GPa	N / A
Échelle de Mohs	2,5	N / A
Dureté Brinell	260 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	649°C	-101°C
Point d’ébullition	1090°C	-34,6°C
Conductivité thermique	156 W/mK	0,0089 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	24,8 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	1,02 J/g·K	0,48 J/g·K
Température de fusion	8,954 kJ/mol	3,23 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	127,4 kJ/mole	10,2 kJ/mole

Magnésium et Zinc – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et du zinc, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium contre Zinc.

magnésium et zinc - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Comparer le zinc avec un autre élément

Magnésium et Zinc – À propos des éléments

Magnésium

Zinc

À certains égards, le zinc est chimiquement similaire au magnésium : les deux éléments ne présentent qu’un seul état d’oxydation normal (+2) et les ions Zn2+ et Mg2+ sont de taille similaire.

Magnésium dans le tableau périodique

Zinc dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Zinc – Applications

Magnésium

Zinc

Le zingage résistant à la corrosion du fer (galvanisation à chaud) est la principale application du zinc. Le revêtement de l’acier constitue la plus grande utilisation unique du zinc, mais il est utilisé en gros tonnages dans les pièces moulées en alliage de zinc, sous forme de poussière et d’oxyde de zinc, et dans les produits en zinc corroyé. L’acier galvanisé est simplement de l’acier au carbone recouvert d’une fine couche de zinc. Le zinc protège le fer en se corrodant d’abord, mais le zinc se corrode beaucoup moins vite que l’acier. D’autres applications concernent les batteries électriques, les petites pièces moulées non structurelles et les alliages tels que le laiton. Une variété de composés de zinc sont couramment utilisés, tels que le carbonate de zinc et le gluconate de zinc (comme compléments alimentaires), le chlorure de zinc (dans les déodorants), la pyrithione de zinc (shampoings antipelliculaires), le sulfure de zinc (dans les peintures luminescentes) et le diméthylzinc ou le diéthylzinc. au laboratoire biologique. Le recyclage est un élément clé du monde des matériaux modernes dans lequel se trouve le zinc. Le zinc, comme tous les métaux (et contrairement aux matériaux synthétiques) peut être recyclé indéfiniment sans dégradation.

Magnésium et Zinc – Comparaison dans le tableau

Élément	Magnésium	Zinc
Densité	1,738 g/cm3	7,14 g/cm3
Résistance à la traction ultime	200 MPa	90 MPa
Limite d’élasticité	N / A	75 MPa
Module de Young	45 GPa	108 GPa
Échelle de Mohs	2,5	2,5
Dureté Brinell	260 MPa	330 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	649°C	419,53°C
Point d’ébullition	1090°C	907°C
Conductivité thermique	156 W/mK	116 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	24,8 µm/mK	30,2 µm/mK
Chaleur spécifique	1,02 J/g·K	0,39 J/g·K
Température de fusion	8,954 kJ/mol	7,322 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	127,4 kJ/mole	115,3 kJ/mole

Magnésium et Brome – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et du brome, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium vs Brome.

magnésium et brome - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Comparer le brome avec un autre élément

Magnésium et Brome – À propos des éléments

Magnésium

Brome

Le brome est le troisième halogène le plus léger et est un liquide rouge-brun fumant à température ambiante qui s’évapore facilement pour former un gaz de couleur similaire. Ses propriétés sont donc intermédiaires entre celles du chlore et de l’iode.

Magnésium dans le tableau périodique

Brome dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Brome – Applications

Magnésium

Brome

Une grande variété de composés organobromés sont utilisés dans l’industrie. Certains sont préparés à partir de brome et d’autres sont préparés à partir de bromure d’hydrogène, qui est obtenu en brûlant de l’hydrogène dans du brome. Les retardateurs de flamme bromés représentent un produit d’importance croissante et constituent la plus grande utilisation commerciale du brome. L’une des principales utilisations du brome est un purificateur/désinfectant de l’eau, comme alternative au chlore. Les composés de brome sont des pesticides efficaces, utilisés à la fois comme fumigants du sol dans l’agriculture, en particulier la culture fruitière, et comme fumigants pour empêcher les ravageurs d’attaquer les céréales stockées et d’autres produits.

Magnésium et Brome – Comparaison dans le tableau

Élément	Magnésium	Brome
Densité	1,738 g/cm3	3,12 g/cm3
Résistance à la traction ultime	200 MPa	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	45 GPa	N / A
Échelle de Mohs	2,5	N / A
Dureté Brinell	260 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	649°C	-7,3°C
Point d’ébullition	1090°C	59°C
Conductivité thermique	156 W/mK	0,122 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	24,8 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	1,02 J/g·K	0,473 J/g·K
Température de fusion	8,954 kJ/mol	5,286 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	127,4 kJ/mole	15,438 kJ/mol

Magnésium et Aluminium – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et de l’aluminium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium contre Aluminium.

magnésium et aluminium - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Comparer l'aluminium avec un autre élément

Magnésium et Aluminium – À propos des éléments

Magnésium

Aluminium

L’aluminium est un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile du groupe du bore. En masse, l’aluminium représente environ 8 % de la croûte terrestre; c’est le troisième élément le plus abondant après l’oxygène et le silicium et le métal le plus abondant dans la croûte, bien qu’il soit moins courant dans le manteau ci-dessous.

Magnésium dans le tableau périodique

Aluminium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Aluminium – Applications

Magnésium

Le magnésium est le troisième métal de structure le plus couramment utilisé, après le fer et l’aluminium.[35] Les principales applications du magnésium sont, dans l’ordre : les alliages d’aluminium, le moulage sous pression (allié au zinc), l’élimination du soufre dans la production de fer et d’acier, et la production de titane dans le procédé Kroll. Les alliages de magnésium sont utilisés dans une grande variété d’applications structurelles et non structurelles. Les applications structurelles incluent les équipements automobiles, industriels, de manutention, commerciaux et aérospatiaux. Les alliages de magnésium sont utilisés pour les pièces qui fonctionnent à des vitesses élevées et doivent donc être légers pour minimiser les forces d’inertie. Les applications commerciales comprennent les outils portatifs, les ordinateurs portables, les bagages et les échelles, les automobiles (par exemple, les volants et les colonnes, les cadres de siège, les boîtiers de transmission). Magnox (alliage), dont le nom est l’abréviation de « magnésium non oxydant », est composé à 99 % de magnésium et à 1 % d’aluminium, et est utilisé dans le gainage des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires magnox.

Aluminium

L’aluminium et ses alliages sont largement utilisés dans les applications aérospatiales, automobiles, architecturales, lithographiques, d’emballage, électriques et électroniques. C’est le principal matériau de construction de l’industrie aéronautique tout au long de son histoire. Environ 70% des cellules des avions civils commerciaux sont fabriquées à partir d’alliages d’aluminium, et sans aluminium, l’aviation civile ne serait pas économiquement viable. L’industrie automobile utilise désormais l’aluminium comme pièces moulées de moteur, roues, radiateurs et de plus en plus comme pièces de carrosserie. L’aluminium 6111 et l’alliage d’aluminium 2008 sont largement utilisés pour les panneaux extérieurs de carrosserie automobile. Les blocs-cylindres et les carters sont souvent coulés en alliages d’aluminium.

Magnésium et Aluminium – Comparaison dans le tableau

Élément	Magnésium	Aluminium
Densité	1,738 g/cm3	2,7 g/cm3
Résistance à la traction ultime	200 MPa	90 MPa (pur), 600 MPa (alliages)
Limite d’élasticité	N / A	11 MPa (pur), 400 MPa (alliages)
Module de Young	45 GPa	70 GPa
Échelle de Mohs	2,5	2,8
Dureté Brinell	260 MPa	240 MPa
Dureté Vickers	N / A	167 MPa
Point de fusion	649°C	660°C
Point d’ébullition	1090°C	2467°C
Conductivité thermique	156 W/mK	237 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	24,8 µm/mK	23,1 µm/mK
Chaleur spécifique	1,02 J/g·K	0,9 J/g·K
Température de fusion	8,954 kJ/mol	10,79 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	127,4 kJ/mole	293,4 kJ/mole

Magnésium et Fer – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et du fer, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium vs Fer.

magnésium et fer - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Comparer le fer avec un autre élément

Magnésium et Fer – À propos des éléments

Magnésium

Fer

Le fer est un métal de la première série de transition. C’est en masse l’élément le plus courant sur Terre, formant une grande partie du noyau externe et interne de la Terre. C’est le quatrième élément le plus commun de la croûte terrestre. Son abondance dans les planètes rocheuses comme la Terre est due à sa production abondante par fusion dans des étoiles de grande masse.

Magnésium dans le tableau périodique

Fer dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Fer – Applications

Magnésium

Le magnésium est le troisième métal de structure le plus couramment utilisé, après le fer et l’aluminium.[35] Les principales applications du magnésium sont, dans l’ordre: les alliages d’aluminium, le moulage sous pression (allié au zinc), l’élimination du soufre dans la production de fer et d’acier, et la production de titane dans le procédé Kroll. Les alliages de magnésium sont utilisés dans une grande variété d’applications structurelles et non structurelles. Les applications structurelles incluent les équipements automobiles, industriels, de manutention, commerciaux et aérospatiaux. Les alliages de magnésium sont utilisés pour les pièces qui fonctionnent à des vitesses élevées et doivent donc être légers pour minimiser les forces d’inertie. Les applications commerciales comprennent les outils portatifs, les ordinateurs portables, les bagages et les échelles, les automobiles (par exemple, les volants et les colonnes, les cadres de siège, les boîtiers de transmission). Magnox (alliage), dont le nom est l’abréviation de «magnésium non oxydant», est composé à 99 % de magnésium et à 1 % d’aluminium, et est utilisé dans le gainage des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires magnox.

Fer

Le fer est utilisé dans de nombreux secteurs tels que l’électronique, la fabrication, l’automobile, la construction et le bâtiment. Le fer est le plus largement utilisé de tous les métaux, représentant plus de 90 % de la production mondiale de métaux. Son faible coût et sa haute résistance en font souvent le matériau de choix pour résister aux contraintes ou transmettre des forces, telles que la construction de machines et de machines-outils, de rails, d’automobiles, de coques de navires, de barres d’armature en béton et de la charpente porteuse des bâtiments. . Étant donné que le fer pur est assez doux, il est le plus souvent combiné avec des éléments d’alliage pour fabriquer de l’acier. Les aciers sont des alliages fer-carbone qui peuvent contenir des concentrations appréciables d’autres éléments d’alliage. L’ajout d’une petite quantité de carbone non métallique au fer échange sa grande ductilité contre une plus grande résistance. En raison de sa très grande résistance, mais toujours d’une ténacité substantielle et de sa capacité à être fortement altérée par un traitement thermique, l’acier est l’un des alliages ferreux les plus utiles et les plus courants dans l’utilisation moderne. Il existe des milliers d’alliages qui ont des compositions et/ou des traitements thermiques différents. Les propriétés mécaniques sont sensibles à la teneur en carbone, qui est normalement inférieure à 1,0 % en poids.

Magnésium et Fer – Comparaison dans le tableau

Élément	Magnésium	Fer
Densité	1,738 g/cm3	7,874 g/cm3
Résistance à la traction ultime	200 MPa	540 MPa
Limite d’élasticité	N / A	50 MPa
Module de Young	45 GPa	211 GPa
Échelle de Mohs	2,5	4,5
Dureté Brinell	260 MPa	490 MPa
Dureté Vickers	N / A	608 MPa
Point de fusion	649°C	1538°C
Point d’ébullition	1090°C	2861°C
Conductivité thermique	156 W/mK	80,2 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	24,8 µm/mK	11,8 µm/mK
Chaleur spécifique	1,02 J/g·K	0,44 J/g·K
Température de fusion	8,954 kJ/mol	13,8 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	127,4 kJ/mole	349,6 kJ/mole

Magnésium et Cuivre – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et du cuivre, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium vs Cuivre.

magnésium et cuivre - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Comparer le cuivre avec un autre élément

Magnésium et Cuivre – À propos des éléments

Magnésium

Le Cuivre

Le cuivre est un métal doux, malléable et ductile avec une conductivité thermique et électrique très élevée. Une surface fraîchement exposée de cuivre pur a une couleur rouge-orange. Le cuivre est utilisé comme conducteur de chaleur et d’électricité, comme matériau de construction et comme constituant de divers alliages métalliques, tels que l’argent sterling utilisé dans les bijoux, le cupronickel utilisé pour fabriquer du matériel marin et des pièces de monnaie, et le constantan utilisé dans les jauges de contrainte et les thermocouples. pour la mesure de la température.

Magnésium dans le tableau périodique

Cuivre dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Cuivre – Applications

Magnésium

Le Cuivre

Historiquement, l’alliage du cuivre avec un autre métal, par exemple l’étain pour fabriquer du bronze, a été pratiqué pour la première fois environ 4 000 ans après la découverte de la fusion du cuivre et environ 2 000 ans après la généralisation du «bronze naturel». Une civilisation ancienne est définie comme étant à l’âge du bronze soit en produisant du bronze en fondant son propre cuivre et en l’alliant avec de l’étain, de l’arsenic ou d’autres métaux. Les principales applications du cuivre sont les fils électriques (60 %), les toitures et la plomberie (20 %) et les machines industrielles (15 %). Le cuivre est principalement utilisé comme métal pur, mais lorsqu’une plus grande dureté est requise, il est utilisé dans des alliages tels que le laiton et le bronze (5 % de l’utilisation totale). Le cuivre et les alliages à base de cuivre dont les laitons (Cu-Zn) et les bronzes (Cu-Sn) sont largement utilisés dans différentes applications industrielles et sociétales. Certaines des utilisations courantes des alliages de laiton comprennent les bijoux de fantaisie, les serrures, les charnières, les engrenages, les roulements, les douilles de munitions, les radiateurs automobiles, les instruments de musique, les emballages électroniques et les pièces de monnaie. Le bronze, ou les alliages et mélanges de type bronze, ont été utilisés pour les pièces de monnaie sur une plus longue période. est encore largement utilisé aujourd’hui pour les ressorts, les roulements, les bagues, les roulements pilotes de transmission automobile et les raccords similaires, et est particulièrement courant dans les roulements des petits moteurs électriques. Le laiton et le bronze sont des matériaux d’ingénierie courants dans l’architecture moderne et principalement utilisés pour les toitures et les revêtements de façade en raison de leur aspect visuel. est encore largement utilisé aujourd’hui pour les ressorts, les roulements, les bagues, les roulements pilotes de transmission automobile et les raccords similaires, et est particulièrement courant dans les roulements des petits moteurs électriques. Le laiton et le bronze sont des matériaux d’ingénierie courants dans l’architecture moderne et principalement utilisés pour les toitures et les revêtements de façade en raison de leur aspect visuel. est encore largement utilisé aujourd’hui pour les ressorts, les roulements, les bagues, les roulements pilotes de transmission automobile et les raccords similaires, et est particulièrement courant dans les roulements des petits moteurs électriques. Le laiton et le bronze sont des matériaux d’ingénierie courants dans l’architecture moderne et principalement utilisés pour les toitures et les revêtements de façade en raison de leur aspect visuel.

Magnésium et Cuivre – Comparaison dans le tableau

Élément	Magnésium	Le Cuivre
Densité	1,738 g/cm3	8,92 g/cm3
Résistance à la traction ultime	200 MPa	210 MPa
Limite d’élasticité	N / A	33 MPa
Module de Young	45 GPa	120 GPa
Échelle de Mohs	2.5	3
Dureté Brinell	260 MPa	250 MPa
Dureté Vickers	N / A	350 MPa
Point de fusion	649°C	1084,62°C
Point d’ébullition	1090°C	2562°C
Conductivité thermique	156 W/mK	401 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	24,8 µm/mK	16,5 µm/mK
Chaleur spécifique	1,02 J/g·K	0,38 J/g·K
Température de fusion	8,954 kJ/mol	13,05 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	127,4 kJ/mole	300,3 kJ/mole

Aluminium et Cuivre – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’aluminium et du cuivre, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Aluminium contre Cuivre.

aluminium et cuivre - comparaison

Comparer l'aluminium avec un autre élément

Comparer le cuivre avec un autre élément

Aluminium et Cuivre – À propos des éléments

Aluminium

L’aluminium est un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile du groupe du bore. En masse, l’aluminium représente environ 8 % de la croûte terrestre ; c’est le troisième élément le plus abondant après l’oxygène et le silicium et le métal le plus abondant dans la croûte, bien qu’il soit moins courant dans le manteau ci-dessous.

Le Cuivre

Aluminium dans le tableau périodique

Cuivre dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Aluminium et Cuivre – Applications

Aluminium

Le Cuivre

Aluminium et Cuivre – Comparaison dans le tableau

Élément	Aluminium	Le Cuivre
Densité	2,7 g/cm3	8,92 g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa (pur), 600 MPa (alliages)	210 MPa
Limite d’élasticité	11 MPa (pur), 400 MPa (alliages)	33 MPa
Module de Young	70 GPa	120 GPa
Échelle de Mohs	2,8	3
Dureté Brinell	240 MPa	250 MPa
Dureté Vickers	167 MPa	350 MPa
Point de fusion	660°C	1084,62°C
Point d’ébullition	2467°C	2562°C
Conductivité thermique	237 W/mK	401 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	23,1 µm/mK	16,5 µm/mK
Chaleur spécifique	0,9 J/g·K	0,38 J/g·K
Température de fusion	10,79 kJ/mole	13,05 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	293,4 kJ/mole	300,3 kJ/mole