Nick Connor, Autor Material Properties

Aluminium et Mercure – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’aluminium et du mercure, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Aluminium contre Mercure.

aluminium et mercure - comparaison

Comparer l'aluminium avec un autre élément

Comparer le mercure avec un autre élément

Aluminium et Mercure – À propos des éléments

Aluminium

L’aluminium est un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile du groupe du bore. En masse, l’aluminium représente environ 8 % de la croûte terrestre; c’est le troisième élément le plus abondant après l’oxygène et le silicium et le métal le plus abondant dans la croûte, bien qu’il soit moins courant dans le manteau ci-dessous.

Mercure

Mercure est communément appelé mercure et était autrefois appelé hydrargyrum. Le mercure est un élément lourd et argenté du bloc d, le mercure est le seul élément métallique liquide dans des conditions standard de température et de pression.

Aluminium dans le tableau périodique

Mercure dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Aluminium et Mercure – Applications

Aluminium

L’aluminium et ses alliages sont largement utilisés dans les applications aérospatiales, automobiles, architecturales, lithographiques, d’emballage, électriques et électroniques. C’est le principal matériau de construction de l’industrie aéronautique tout au long de son histoire. Environ 70% des cellules des avions civils commerciaux sont fabriquées à partir d’alliages d’aluminium, et sans aluminium, l’aviation civile ne serait pas économiquement viable. L’industrie automobile utilise désormais l’aluminium comme pièces moulées de moteur, roues, radiateurs et de plus en plus comme pièces de carrosserie. L’aluminium 6111 et l’alliage d’aluminium 2008 sont largement utilisés pour les panneaux extérieurs de carrosserie automobile. Les blocs-cylindres et les carters sont souvent coulés en alliages d’aluminium.

Mercure

Le mercure est principalement utilisé pour la fabrication de produits chimiques industriels ou pour des applications électriques et électroniques. Cependant, en raison de sa toxicité, de nombreuses utilisations du mercure sont en cours d’élimination ou sont en cours de révision. Il est utilisé dans certains thermomètres, en particulier ceux qui sont utilisés pour mesurer des températures élevées. Le mercure forme facilement des alliages, appelés amalgames, avec d’autres métaux tels que l’or, l’argent et l’étain. La facilité avec laquelle il s’amalgame avec l’or le rend utile pour récupérer l’or de ses minerais. Les amalgames au mercure étaient également utilisés dans les obturations dentaires. Le mercure gazeux est utilisé dans les lampes à vapeur de mercure et certaines enseignes publicitaires de type « enseigne au néon » et lampes fluorescentes.

Aluminium et Mercure – Comparaison dans le tableau

Élément	Aluminium	Mercure
Densité	2,7 g/cm3	13,534 g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa (pur), 600 MPa (alliages)	N / A
Limite d’élasticité	11 MPa (pur), 400 MPa (alliages)	N / A
Module de Young	70 GPa	N / A
Échelle de Mohs	2,8	N / A
Dureté Brinell	240 MPa	N / A
Dureté Vickers	167 MPa	N / A
Point de fusion	660°C	-38,9°C
Point d’ébullition	2467°C	357°C
Conductivité thermique	237 W/mK	8,3 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	23,1 µm/mK	60,4 µm/mK
Chaleur spécifique	0,9 J/g·K	0,139 J/g·K
Température de fusion	10,79 kJ/mole	2,295 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	293,4 kJ/mole	59,229 kJ/mol

Aluminium et Potassium – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’aluminium et du potassium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Aluminium contre Potassium.

magnésium et potassium - comparaison

Comparer l'aluminium avec un autre élément

Comparer le potassium avec un autre élément

Aluminium et Potassium – À propos des éléments

Aluminium

L’aluminium est un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile du groupe du bore. En masse, l’aluminium représente environ 8 % de la croûte terrestre ; c’est le troisième élément le plus abondant après l’oxygène et le silicium et le métal le plus abondant dans la croûte, bien qu’il soit moins courant dans le manteau ci-dessous.

Potassium

Le potassium a d’abord été isolé de la potasse, les cendres des plantes, d’où son nom dérive. Dans le tableau périodique, le potassium fait partie des métaux alcalins. Tous les métaux alcalins ont un seul électron de valence dans la couche électronique externe, qui est facilement éliminé pour créer un ion avec une charge positive – un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels. Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont 40K est radioactif. Des traces de 40K se trouvent dans tout le potassium, et c’est le radio-isotope le plus courant dans le corps humain.

Aluminium dans le tableau périodique

Potassium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Aluminium et Potassium – Applications

Aluminium

Potassium

Le potassium (K) est un nutriment essentiel à la croissance des plantes. Il est classé comme macronutriment car les plantes absorbent de grandes quantités de K au cours de leur cycle de vie. Les engrais agricoles consomment 95 % de la production chimique mondiale de potassium, et environ 90 % de ce potassium est fourni sous forme de KCl. En raison de son haut degré de réactivité, le potassium pur est rarement utilisé sous sa forme élémentaire/métallique. Il est utilisé comme puissant agent réducteur en chimie organique. Les alliages Potassium/Sodium sont utilisés comme échangeur de chaleur. La chaleur du potassium réchauffe l’eau et la rend suffisamment chaude pour bouillir. Ensuite, l’eau est transformée en vapeur, qui est utilisée pour faire fonctionner des appareils qui génèrent de l’électricité.

Aluminium et Potassium – Comparaison dans le tableau

Élément	Aluminium	Potassium
Densité	2,7 g/cm3	0,856g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa (pur), 600 MPa (alliages)	N / A
Limite d’élasticité	11 MPa (pur), 400 MPa (alliages)	N / A
Module de Young	70 GPa	3,53 GPa
Échelle de Mohs	2,8	0,4
Dureté Brinell	240 MPa	0,36 MPa
Dureté Vickers	167 MPa	N / A
Point de fusion	660°C	63,25°C
Point d’ébullition	2467°C	760°C
Conductivité thermique	237 W/mK	102,4 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	23,1 µm/mK	83 µm/mK
Chaleur spécifique	0,9 J/g·K	0,75 J/g·K
Température de fusion	10,79 kJ/mole	2,334 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	293,4 kJ/mole	79,87 kJ/mole

Aluminium et Silicium – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’aluminium et du silicium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Aluminium vs Silicium.

aluminium et silicium - comparaison

Comparer l'aluminium avec un autre élément

Comparer le silicium avec un autre élément

Aluminium et Silicium – À propos des éléments

Aluminium

Silicium

Le silicium est un solide cristallin dur et cassant avec un éclat métallique bleu-gris, c’est un métalloïde tétravalent et un semi-conducteur.

Aluminium dans le tableau périodique

Silicium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Aluminium et Silicium – Applications

Aluminium

Silicium

La plupart du silicium est utilisé industriellement sans être purifié, et en effet, souvent avec relativement peu de traitement à partir de sa forme naturelle. Le silicium est un ingrédient essentiel de l’aluminium, de l’acier et des alliages de fer. Il est ajouté comme fondant pour les alliages de cuivre. Sous forme d’argile et de sable, il est utilisé pour fabriquer des briques et du béton ; c’est un matériau réfractaire précieux pour les travaux à haute température, par exemple, les sables de moulage pour les pièces moulées dans les applications de fonderie. La silice est utilisée pour fabriquer des briques réfractaires, un type de céramique. Les minéraux silicatés sont également présents dans la céramique blanche, une classe importante de produits contenant généralement divers types de minéraux argileux cuits (phyllosilicates d’aluminium naturels). Un exemple est la porcelaine, qui est basée sur la kaolinite minérale de silicate. Le verre traditionnel (verre sodocalcique à base de silice) fonctionne également de la même manière, et est également utilisé pour les fenêtres et les conteneurs. Le silicium métal hyperpur et le silicium hyperpur dopé (dopage au bore, au phosphore, au gallium ou à l’arsenic) sont utilisés dans les cellules solaires, les transistors et les semi-conducteurs.

Aluminium et Silicium – Comparaison dans le tableau

Élément	Aluminium	Silicium
Densité	2,7 g/cm3	2,33 g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa (pur), 600 MPa (alliages)	170 MPa
Limite d’élasticité	11 MPa (pur), 400 MPa (alliages)	165 MPa
Module de Young	70 GPa	150 GPa
Échelle de Mohs	2,8	7
Dureté Brinell	240 MPa	2300 MPa
Dureté Vickers	167 MPa	N / A
Point de fusion	660°C	1410°C
Point d’ébullition	2467°C	3265°C
Conductivité thermique	237 W/mK	148 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	23,1 µm/mK	2,6 µm/mK
Chaleur spécifique	0,9 J/g·K	0,71 J/g·K
Température de fusion	10,79 kJ/mole	50,55 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	293,4 kJ/mole	384,22 kJ/mol

Aluminium et Chlore – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’aluminium et du chlore, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Aluminium vs Chlore.

aluminium et chlore - comparaison

Comparer l'aluminium avec un autre élément

Comparer le chlore avec un autre élément

Aluminium et Chlore – À propos des éléments

Aluminium

L’aluminium est un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile du groupe du bore. En masse, l’aluminium représente environ 8 % de la croûte terrestre ; c’est le troisième élément le plus abondant après l’oxygène et le silicium et le métal le plus abondant dans la croûte, bien qu’il soit moins courant dans le manteau ci-dessous.

Chlore

Le chlore est un gaz jaune-vert à température ambiante. C’est un élément extrêmement réactif et un agent oxydant puissant: parmi les éléments, il a la plus haute affinité électronique et la troisième électronégativité la plus élevée, derrière seulement l’oxygène et le fluor.

Aluminium dans le tableau périodique

Chlore dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Aluminium et Chlore – Applications

Aluminium

Chlore

Le chlore est utilisé dans la fabrication d’une large gamme de produits de consommation, dont environ les deux tiers sont des produits chimiques organiques tels que le chlorure de polyvinyle (PVC), de nombreux intermédiaires pour la production de plastiques et d’autres produits finis qui ne contiennent pas l’élément. En tant que désinfectant courant, le chlore élémentaire et les composés générateurs de chlore sont utilisés plus directement dans les piscines pour les maintenir hygiéniques. Bien qu’elle soit peut-être mieux connue pour son rôle dans la fourniture d’eau potable, la chimie du chlore contribue également à fournir des matériaux de construction économes en énergie, des composants électroniques, des fibres optiques, des cellules à énergie solaire, 93 % des produits pharmaceutiques vitaux, 86 % des composés phytosanitaires, des plastiques médicaux. , et beaucoup plus.

Aluminium et Chlore – Comparaison dans le tableau

Élément	Aluminium	Chlore
Densité	2,7 g/cm3	0,0032g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa (pur), 600 MPa (alliages)	N / A
Limite d’élasticité	11 MPa (pur), 400 MPa (alliages)	N / A
Module de Young	70 GPa	N / A
Échelle de Mohs	2,8	N / A
Dureté Brinell	240 MPa	N / A
Dureté Vickers	167 MPa	N / A
Point de fusion	660°C	-101°C
Point d’ébullition	2467°C	-34,6°C
Conductivité thermique	237 W/mK	0,0089 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	23,1 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	0,9 J/g·K	0,48 J/g·K
Température de fusion	10,79 kJ/mole	3,23 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	293,4 kJ/mole	10,2 kJ/mole

Aluminium et Titane – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’aluminium et du titane, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Aluminium contre Titane.

aluminium et titane - comparaison

Comparer l'aluminium avec un autre élément

Comparer le titane avec un autre élément

Aluminium et Titane – À propos des éléments

Aluminium

L’aluminium est un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile du groupe du bore. En masse, l’aluminium représente environ 8 % de la croûte terrestre ; c’est le troisième élément le plus abondant après l’oxygène et le silicium et le métal le plus abondant dans la croûte, bien qu’il soit moins courant dans le manteau ci-dessous.

Titane

Le titane est un métal de transition brillant avec une couleur argentée, une faible densité et une résistance élevée. Le titane est résistant à la corrosion dans l’eau de mer, l’eau régale et le chlore. Le titane peut être utilisé dans les condenseurs de surface. Ces condenseurs utilisent des tubes généralement en acier inoxydable, en alliages de cuivre ou en titane selon plusieurs critères de sélection (comme la conductivité thermique ou la résistance à la corrosion). Les tubes de condenseur en titane sont généralement le meilleur choix technique, mais le titane est un matériau très coûteux et l’utilisation de tubes de condenseur en titane est associée à des coûts initiaux très élevés.

Aluminium dans le tableau périodique

Titane dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Aluminium et Titane – Applications

Aluminium

Titane

Les deux propriétés les plus utiles du métal sont la résistance à la corrosion et le rapport résistance/densité, le plus élevé de tous les éléments métalliques. La résistance à la corrosion des alliages de titane à des températures normales est exceptionnellement élevée. Ces propriétés déterminent l’application du titane et de ses alliages. La première application de production de titane remonte à 1952, pour les nacelles et les pare-feu de l’avion de ligne Douglas DC-7. Une résistance spécifique élevée, une bonne résistance à la fatigue et une bonne durée de vie au fluage, ainsi qu’une bonne ténacité à la rupture sont des caractéristiques qui font du titane un métal préféré pour les applications aérospatiales. Les applications aérospatiales, y compris l’utilisation dans les composants structurels (cellule) et les moteurs à réaction, représentent toujours la plus grande part de l’utilisation des alliages de titane. Sur l’avion supersonique SR-71, le titane a été utilisé pour 85% de la structure. Grâce à une très grande inertie,

Aluminium et Titane – Comparaison dans le tableau

Élément	Aluminium	Titane
Densité	2,7 g/cm3	4,507 g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa (pur), 600 MPa (alliages)	434 MPa, 293 MPa (pur)
Limite d’élasticité	11 MPa (pur), 400 MPa (alliages)	380 MPa
Module de Young	70 GPa	116 GPa
Échelle de Mohs	2,8	6
Dureté Brinell	240 MPa	700 – 2700 MPa
Dureté Vickers	167 MPa	800 – 3400 MPa
Point de fusion	660°C	1668°C
Point d’ébullition	2467°C	3287°C
Conductivité thermique	237 W/mK	21,9 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	23,1 µm/mK	8,6 µm/mK
Chaleur spécifique	0,9 J/g·K	0,52 J/g·K
Température de fusion	10,79 kJ/mole	15,45 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	293,4 kJ/mole	421 kJ/mole

Aluminium et Fer – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’aluminium et du fer, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Aluminium contre Fer.

aluminium et fer - comparaison

Comparer l'aluminium avec un autre élément

Comparer le fer avec un autre élément

Aluminium et Fer – À propos des éléments

Aluminium

Fer

Le fer est un métal de la première série de transition. C’est en masse l’élément le plus courant sur Terre, formant une grande partie du noyau externe et interne de la Terre. C’est le quatrième élément le plus commun de la croûte terrestre. Son abondance dans les planètes rocheuses comme la Terre est due à sa production abondante par fusion dans des étoiles de grande masse.

Aluminium dans le tableau périodique

Fer dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Aluminium et Fer – Applications

Aluminium

Fer

Le fer est utilisé dans de nombreux secteurs tels que l’électronique, la fabrication, l’automobile, la construction et le bâtiment. Le fer est le plus largement utilisé de tous les métaux, représentant plus de 90 % de la production mondiale de métaux. Son faible coût et sa haute résistance en font souvent le matériau de choix pour résister aux contraintes ou transmettre des forces, telles que la construction de machines et de machines-outils, de rails, d’automobiles, de coques de navires, de barres d’armature en béton et de la charpente porteuse des bâtiments. . Étant donné que le fer pur est assez doux, il est le plus souvent combiné avec des éléments d’alliage pour fabriquer de l’acier. Les aciers sont des alliages fer-carbone qui peuvent contenir des concentrations appréciables d’autres éléments d’alliage. L’ajout d’une petite quantité de carbone non métallique au fer échange sa grande ductilité contre une plus grande résistance. En raison de sa très grande résistance, mais toujours d’une ténacité substantielle et de sa capacité à être fortement altérée par un traitement thermique, l’acier est l’un des alliages ferreux les plus utiles et les plus courants dans l’utilisation moderne. Il existe des milliers d’alliages qui ont des compositions et/ou des traitements thermiques différents. Les propriétés mécaniques sont sensibles à la teneur en carbone, qui est normalement inférieure à 1,0 % en poids.

Aluminium et Fer – Comparaison dans le tableau

Élément	Aluminium	Fer
Densité	2,7 g/cm3	7,874 g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa (pur), 600 MPa (alliages)	540 MPa
Limite d’élasticité	11 MPa (pur), 400 MPa (alliages)	50 MPa
Module de Young	70 GPa	211 GPa
Échelle de Mohs	2,8	4,5
Dureté Brinell	240 MPa	490 MPa
Dureté Vickers	167 MPa	608 MPa
Point de fusion	660°C	1538°C
Point d’ébullition	2467°C	2861°C
Conductivité thermique	237 W/mK	80,2 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	23,1 µm/mK	11,8 µm/mK
Chaleur spécifique	0,9 J/g·K	0,44 J/g·K
Température de fusion	10,79 kJ/mole	13,8 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	293,4 kJ/mole	349,6 kJ/mole

Aluminium et Gallium – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’aluminium et du gallium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Aluminium contre Gallium.

aluminium et gallium - comparaison

Comparer l'aluminium avec un autre élément

Comparer le gallium avec un autre élément

Aluminium et Gallium – À propos des éléments

Aluminium

L’aluminium est un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile du groupe du bore. En masse, l’aluminium représente environ 8 % de la croûte terrestre ; c’est le troisième élément le plus abondant après l’oxygène et le silicium et le métal le plus abondant dans la croûte, bien qu’il soit moins courant dans le manteau ci-dessous.

Gallium

Le gallium présente des similitudes avec les autres métaux du groupe, l’aluminium, l’indium et le thallium. Le gallium n’est pas présent sous forme d’élément libre dans la nature, mais sous forme de composés de gallium(III) à l’état de traces dans les minerais de zinc et dans la bauxite.

Aluminium dans le tableau périodique

Gallium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Aluminium et Gallium – Applications

Aluminium

Gallium

La consommation de gallium est centrée sur l’industrie des supraconducteurs. Les applications semi-conductrices dominent la demande commerciale de gallium, représentant 98 % du total. Lorsqu’il est allié à l’arsenic pour produire de l’arséniure de gallium (GaAs), il peut convertir l’électricité en lumière. En raison de ces propriétés, il est utilisé dans les LED et s’est avéré produire moins de chaleur que le silicium, ce qui le rend adapté à une utilisation dans les superordinateurs.

Aluminium et Gallium – Comparaison dans le tableau

Élément	Aluminium	Gallium
Densité	2,7 g/cm3	5,904 g/cm3
Résistance à la traction ultime	90 MPa (pur), 600 MPa (alliages)	15 MPa
Limite d’élasticité	11 MPa (pur), 400 MPa (alliages)	8 MPa
Module de Young	70 GPa	9,8 GPa
Échelle de Mohs	2,8	1,5
Dureté Brinell	240 MPa	60 MPa
Dureté Vickers	167 MPa	N / A
Point de fusion	660°C	29,76°C
Point d’ébullition	2467°C	2204°C
Conductivité thermique	237 W/mK	40,6 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	23,1 µm/mK	18 µm/mK
Chaleur spécifique	0,9 J/g·K	0,37 J/g·K
Température de fusion	10,79 kJ/mole	5,59 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	293,4 kJ/mole	258,7 kJ/mole

Silicium et Arsenic – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du silicium et de l’arsenic, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Silicium contre Arsenic.

silicium et arsenic - comparaison

Comparer le silicium avec un autre élément

Comparer l'arsenic avec un autre élément

Silicium et Arsenic – À propos des éléments

Silicium

Le silicium est un solide cristallin dur et cassant avec un éclat métallique bleu-gris, c’est un métalloïde tétravalent et un semi-conducteur.

Arsenic

L’arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi sous forme de cristal élémentaire pur. L’arsenic est un métalloïde.

Silicium dans le tableau périodique

Arsenic dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Silicium et Arsenic – Applications

Silicium

La plupart du silicium est utilisé industriellement sans être purifié, et en effet, souvent avec relativement peu de traitement à partir de sa forme naturelle. Le silicium est un ingrédient essentiel dans les alliages d’aluminium, d’acier et de fer. Il est ajouté comme fondant pour les alliages de cuivre. Sous forme d’argile et de sable, il est utilisé pour fabriquer des briques et du béton ; c’est un matériau réfractaire précieux pour les travaux à haute température, par exemple, les sables de moulage pour les pièces moulées dans les applications de fonderie. La silice est utilisée pour fabriquer des briques réfractaires, un type de céramique. Les minéraux silicatés sont également présents dans la céramique blanche, une classe importante de produits contenant généralement divers types de minéraux argileux cuits (phyllosilicates d’aluminium naturels). Un exemple est la porcelaine, qui est basée sur la kaolinite minérale de silicate. Le verre traditionnel (verre sodocalcique à base de silice) fonctionne également de la même manière, et est également utilisé pour les fenêtres et les conteneurs. Le silicium métal hyperpur et le silicium hyperpur dopé (dopage au bore, au phosphore, au gallium ou à l’arsenic) sont utilisés dans les cellules solaires, les transistors et les semi-conducteurs.

Arsenic

L’arsenic est utilisé comme agent dopant dans les semi-conducteurs (arséniure de gallium) pour les dispositifs à semi-conducteurs. Il est également utilisé en bronzage, en pyrotechnie et pour durcir la grenaille. Les composés d’arsenic peuvent être utilisés pour fabriquer du verre spécial et préserver le bois.

Silicium et Arsenic – Comparaison dans le tableau

Élément	Silicium	Arsenic
Densité	2,33 g/cm3	5,727 g/cm3
Résistance à la traction ultime	170 MPa	N / A
Limite d’élasticité	165 MPa	N / A
Module de Young	150 GPa	8 GPa
Échelle de Mohs	7	3.5
Dureté Brinell	2300 MPa	1440 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	1410°C	817°C
Point d’ébullition	3265°C	614°C
Conductivité thermique	148 W/mK	50W/mK
Coefficient de dilatation thermique	2,6 µm/mK	5,6 µm/mK
Chaleur spécifique	0,71 J/g·K	0,33 J/g·K
Température de fusion	50,55 kJ/mole	N / A
Chaleur de vaporisation	384,22 kJ/mol	34,76 kJ/mole

Silicium et Germanium – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du silicium et du germanium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Silicium contre Germanium.

silicium et germanium - comparaison

Comparer le silicium avec un autre élément

Comparer le germanium avec un autre élément

Silicium et Germanium – À propos des éléments

Silicium

Le silicium est un solide cristallin dur et cassant avec un éclat métallique bleu-gris, c’est un métalloïde tétravalent et un semi-conducteur.

Germanium

Le germanium est un métalloïde brillant, dur et blanc grisâtre du groupe du carbone, chimiquement similaire à ses voisins du groupe étain et silicium. Le germanium pur est un semi-conducteur d’apparence similaire au silicium élémentaire.

Silicium dans le tableau périodique

Germanium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Silicium et Germanium – Applications

Silicium

La plupart du silicium est utilisé industriellement sans être purifié, et en effet, souvent avec relativement peu de traitement à partir de sa forme naturelle. Le silicium est un ingrédient essentiel dans les alliages d’aluminium, d’acier et de fer. Il est ajouté comme fondant pour les alliages de cuivre. Sous forme d’argile et de sable, il est utilisé pour fabriquer des briques et du béton ; c’est un matériau réfractaire précieux pour les travaux à haute température, par exemple, les sables de moulage pour les pièces moulées dans les applications de fonderie. La silice est utilisée pour fabriquer des briques réfractaires, un type de céramique. Les minéraux silicatés sont également présents dans la céramique blanche, une classe importante de produits contenant généralement divers types de minéraux argileux cuits (phyllosilicates d’aluminium naturels). Un exemple est la porcelaine, qui est basée sur la kaolinite minérale de silicate. Le verre traditionnel (verre sodocalcique à base de silice) fonctionne également de la même manière, et est également utilisé pour les fenêtres et les conteneurs. Le silicium métal hyperpur et le silicium hyperpur dopé (dopage au bore, au phosphore, au gallium ou à l’arsenic) sont utilisés dans les cellules solaires, les transistors et les semi-conducteurs.

Germanium

En spectroscopie gamma, le germanium est préféré en raison de son numéro atomique beaucoup plus élevé que le silicium et qui augmente la probabilité d’interaction des rayons gamma. De plus, le germanium a une énergie moyenne inférieure nécessaire pour créer une paire électron-trou, qui est de 3,6 eV pour le silicium et de 2,9 eV pour le germanium. Cela procure également à ce dernier une meilleure résolution en énergie. Un grand semi-conducteur au germanium propre et presque parfait est idéal comme compteur de radioactivité. Cependant, il est difficile et coûteux de fabriquer de gros cristaux avec une pureté suffisante. D’autre part, pour atteindre une efficacité maximale, les détecteurs doivent fonctionner aux très basses températures de l’azote liquide (-196°C), car à température ambiante, le bruit causé par l’excitation thermique est très élevé. Étant donné que les détecteurs au germanium produisent la résolution la plus élevée couramment disponible aujourd’hui,

Silicium et Germanium – Comparaison dans le tableau

Élément	Silicium	Germanium
Densité	2,33 g/cm3	5,323 g/cm3
Résistance à la traction ultime	170 MPa	135 MPa
Limite d’élasticité	165 MPa	135 MPa
Module de Young	150 GPa	103 GPa
Échelle de Mohs	7	6
Dureté Brinell	2300 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	1410°C	938,3°C
Point d’ébullition	3265°C	2820°C
Conductivité thermique	148 W/mK	59,9 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	2,6 µm/mK	6 µm/mK
Chaleur spécifique	0,71 J/g·K	0,32 J/g·K
Température de fusion	50,55 kJ/mole	36,94 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	384,22 kJ/mol	330,9 kJ/mol

Silicium et Cuivre – Comparaison – Propriétés

2022-03-282022-02-08 par Nick Connor

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du silicium et du cuivre, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Silicium contre Cuivre.

silicium et cuivre - comparaison

Comparer le silicium avec un autre élément

Comparer le cuivre avec un autre élément

Silicium et Cuivre – À propos des éléments

Silicium

Le silicium est un solide cristallin dur et cassant avec un éclat métallique bleu-gris, c’est un métalloïde tétravalent et un semi-conducteur.

Le Cuivre

Le cuivre est un métal doux, malléable et ductile avec une conductivité thermique et électrique très élevée. Une surface fraîchement exposée de cuivre pur a une couleur rouge-orange. Le cuivre est utilisé comme conducteur de chaleur et d’électricité, comme matériau de construction et comme constituant de divers alliages métalliques, tels que l’argent sterling utilisé dans les bijoux, le cupronickel utilisé pour fabriquer du matériel marin et des pièces de monnaie, et le constantan utilisé dans les jauges de contrainte et les thermocouples. pour la mesure de la température.

Silicium dans le tableau périodique

Cuivre dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Silicium et Cuivre – Applications

Silicium

La plupart du silicium est utilisé industriellement sans être purifié, et en effet, souvent avec relativement peu de traitement à partir de sa forme naturelle. Le silicium est un ingrédient essentiel de l’aluminium, de l’acier et des alliages de fer. Il est ajouté comme fondant pour les alliages de cuivre. Sous forme d’argile et de sable, il est utilisé pour fabriquer des briques et du béton; c’est un matériau réfractaire précieux pour les travaux à haute température, par exemple, les sables de moulage pour les pièces moulées dans les applications de fonderie. La silice est utilisée pour fabriquer des briques réfractaires, un type de céramique. Les minéraux silicatés sont également présents dans la céramique blanche, une classe importante de produits contenant généralement divers types de minéraux argileux cuits (phyllosilicates d’aluminium naturels). Un exemple est la porcelaine, qui est basée sur la kaolinite minérale de silicate. Le verre traditionnel (verre sodocalcique à base de silice) fonctionne également de la même manière, et est également utilisé pour les fenêtres et les conteneurs. Le silicium métal hyperpur et le silicium hyperpur dopé (dopage au bore, au phosphore, au gallium ou à l’arsenic) sont utilisés dans les cellules solaires, les transistors et les semi-conducteurs.

Le cuivre

Historiquement, l’alliage du cuivre avec un autre métal, par exemple l’étain pour fabriquer du bronze, a été pratiqué pour la première fois environ 4 000 ans après la découverte de la fusion du cuivre et environ 2 000 ans après la généralisation du «bronze naturel». Une civilisation ancienne est définie comme étant à l’âge du bronze soit en produisant du bronze en fondant son propre cuivre et en l’alliant avec de l’étain, de l’arsenic ou d’autres métaux. Les principales applications du cuivre sont les fils électriques (60 %), les toitures et la plomberie (20 %) et les machines industrielles (15 %). Le cuivre est principalement utilisé comme métal pur, mais lorsqu’une plus grande dureté est requise, il est utilisé dans des alliages tels que le laiton et le bronze (5 % de l’utilisation totale). Le cuivre et les alliages à base de cuivre dont les laitons (Cu-Zn) et les bronzes (Cu-Sn) sont largement utilisés dans différentes applications industrielles et sociétales. Certaines des utilisations courantes des alliages de laiton comprennent les bijoux de fantaisie, les serrures, les charnières, les engrenages, les roulements, les douilles de munitions, les radiateurs automobiles, les instruments de musique, les emballages électroniques et les pièces de monnaie. Le bronze, ou les alliages et mélanges de type bronze, ont été utilisés pour les pièces de monnaie sur une plus longue période. est encore largement utilisé aujourd’hui pour les ressorts, les roulements, les bagues, les roulements pilotes de transmission automobile et les raccords similaires, et est particulièrement courant dans les roulements des petits moteurs électriques. Le laiton et le bronze sont des matériaux d’ingénierie courants dans l’architecture moderne et principalement utilisés pour les toitures et les revêtements de façade en raison de leur aspect visuel. est encore largement utilisé aujourd’hui pour les ressorts, les roulements, les bagues, les roulements pilotes de transmission automobile et les raccords similaires, et est particulièrement courant dans les roulements des petits moteurs électriques. Le laiton et le bronze sont des matériaux d’ingénierie courants dans l’architecture moderne et principalement utilisés pour les toitures et les revêtements de façade en raison de leur aspect visuel. est encore largement utilisé aujourd’hui pour les ressorts, les roulements, les bagues, les roulements pilotes de transmission automobile et les raccords similaires, et est particulièrement courant dans les roulements des petits moteurs électriques. Le laiton et le bronze sont des matériaux d’ingénierie courants dans l’architecture moderne et principalement utilisés pour les toitures et les revêtements de façade en raison de leur aspect visuel.

Silicium et Cuivre – Comparaison dans le tableau

Élément	Silicium	Le Cuivre
Densité	2,33 g/cm3	8,92 g/cm3
Résistance à la traction ultime	170 MPa	210 MPa
Limite d’élasticité	165 MPa	33 MPa
Module de Young	150 GPa	120 GPa
Échelle de Mohs	7	3
Dureté Brinell	2300 MPa	250 MPa
Dureté Vickers	N / A	350 MPa
Point de fusion	1410°C	1084,62°C
Point d’ébullition	3265°C	2562°C
Conductivité thermique	148 W/mK	401 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	2,6 µm/mK	16,5 µm/mK
Chaleur spécifique	0,71 J/g·K	0,38 J/g·K
Température de fusion	50,55 kJ/mole	13,05 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	384,22 kJ/mol	300,3 kJ/mole