Nick Connor, Autor Material Properties

Oxigênio e Enxofre – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do enxofre, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Enxofre.

oxigênio e enxofre - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Comparar Enxofre com outro elemento

Oxigênio e Enxofre – Sobre Elementos

Oxigênio

O oxigênio é um gás reativo incolor e inodoro, o elemento químico de número atômico 8 e o componente de sustentação da vida do ar. É um membro do grupo calcogênio na tabela periódica, um não metal altamente reativo e um agente oxidante que forma óxidos com a maioria dos elementos, bem como com outros compostos. Em massa, o oxigênio é o terceiro elemento mais abundante no universo, depois do hidrogênio e do hélio.

Enxofre

O enxofre é abundante, multivalente e não metálico. Sob condições normais, os átomos de enxofre formam moléculas octatômicas cíclicas com uma fórmula química S8. O enxofre elementar é um sólido cristalino amarelo brilhante à temperatura ambiente. Quimicamente, o enxofre reage com todos os elementos, exceto ouro, platina, irídio, telúrio e gases nobres.

Oxigênio na Tabela Periódica

Enxofre na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Enxofre – Aplicações

Oxigênio

Os usos comuns de oxigênio incluem a produção de aço, plásticos e têxteis, brasagem, soldagem e corte de aços e outros metais, propulsores de foguetes, oxigenoterapia e sistemas de suporte à vida em aeronaves, submarinos, voos espaciais e mergulho. A fundição de minério de ferro em aço consome 55% do oxigênio produzido comercialmente. Nesse processo, o oxigênio é injetado através de uma lança de alta pressão no ferro fundido, que remove as impurezas de enxofre e o excesso de carbono como os respectivos óxidos, dióxido de enxofre e dióxido de carbono. A absorção de oxigênio do ar é o propósito essencial da respiração, então a suplementação de oxigênio é usada na medicina. O tratamento não só aumenta os níveis de oxigênio no sangue do paciente, mas tem o efeito secundário de diminuir a resistência ao fluxo sanguíneo em muitos tipos de pulmões doentes, aliviando a carga de trabalho no coração.

Enxofre

O maior uso comercial do elemento é a produção de ácido sulfúrico para fertilizantes sulfatados e fosfatados, e outros processos químicos. O enxofre é cada vez mais usado como componente de fertilizantes. A forma mais importante de enxofre para fertilizantes é o sulfato de cálcio mineral. O elemento enxofre é usado em fósforos, inseticidas e fungicidas. Muitos compostos de enxofre são odoríferos, e os cheiros de gás natural odorizado, cheiro de gambá, toranja e alho são devidos a compostos organossulfurados.

Oxigênio e Enxofre – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Enxofre
Densidade	0,00125 g/cm³	1,96 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	2
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	112,8 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	444,7 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	0,269 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	1,04 J/gK	0,71 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	1,7175 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	45 kJ/mol

Oxigênio e Cloro – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do cloro, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Cloro.

oxigênio e cloro - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Compare Cloro com outro elemento

Oxigênio e Cloro – Sobre Elementos

Oxigênio

Cloro

O cloro é um gás amarelo-esverdeado à temperatura ambiente. É um elemento extremamente reativo e um forte agente oxidante: entre os elementos, tem a maior afinidade eletrônica e a terceira maior eletronegatividade, atrás apenas do oxigênio e do flúor.

Oxigênio na Tabela Periódica

Cloro na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Cloro – Aplicações

Oxigênio

Cloro

O cloro é usado na fabricação de uma ampla gama de produtos de consumo, cerca de dois terços deles químicos orgânicos, como cloreto de polivinila (PVC), muitos intermediários para a produção de plásticos e outros produtos finais que não contêm o elemento. Como um desinfetante comum, o cloro elementar e os compostos geradores de cloro são usados mais diretamente nas piscinas para mantê-las sanitárias. Embora talvez mais conhecida por seu papel no fornecimento de água potável, a química do cloro também ajuda a fornecer materiais de construção com eficiência energética, eletrônicos, fibra ótica, células de energia solar, 93% dos produtos farmacêuticos que salvam vidas, 86% dos compostos de proteção de cultivos, plásticos médicos, e muito mais.

Oxigênio e Cloro – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Cloro
Densidade	0,00125 g/cm³	0,0032 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	-101 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	-34,6 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	0,0089 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	1,04 J/gK	0,48 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	3,23 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	10,2 kJ/mol

Oxigênio e Potássio – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do potássio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Potássio.

oxigênio e potássio - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Compare Potássio com outro elemento

Oxigênio e Potássio – Sobre Elementos

Oxigênio

Potássio

O potássio foi isolado pela primeira vez do potássio, as cinzas das plantas, de onde deriva seu nome. Na tabela periódica, o potássio é um dos metais alcalinos. Todos os metais alcalinos têm um único elétron de valência na camada externa de elétrons, que é facilmente removido para criar um íon com carga positiva – um cátion, que se combina com ânions para formar sais. O potássio natural é composto por três isótopos, dos quais 40K são radioativos. Traços de 40K são encontrados em todo o potássio, e é o radioisótopo mais comum no corpo humano.

Oxigênio na Tabela Periódica

Potássio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Potássio – Aplicações

Oxigênio

Potássio

O potássio (K) é um nutriente essencial para o crescimento das plantas. É classificado como macronutriente porque as plantas absorvem grandes quantidades de K durante seu ciclo de vida. Os fertilizantes agrícolas consomem 95% da produção química global de potássio, e cerca de 90% desse potássio é fornecido como KCl. Devido ao seu alto grau de reatividade, o potássio puro raramente é usado em sua forma elementar/metálica. É usado como um poderoso agente redutor em química orgânica. As ligas de potássio/sódio são usadas como meio de troca de calor. O calor no potássio aquece a água e a torna quente o suficiente para ferver. Em seguida, a água é transformada em vapor, que é usado para acionar dispositivos que geram eletricidade.

Oxigênio e Potássio – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Potássio
Densidade	0,00125 g/cm³	0,856 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	3,53 GPa
Escala de Mohs	N/D	0,4
Dureza Brinell	N/D	0,36 MPa
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	63,25 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	760 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	102,4 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	83 µm/mK
Calor específico	1,04 J/gK	0,75 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	2,334 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	79,87 kJ/mol

Oxigênio e Cálcio – Comparação – Propriedades

2022-10-252022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do cálcio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Cálcio.

oxigênio e cálcio - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Compare Cálcio com outro elemento

Oxigênio e Cálcio – Sobre Elementos

Oxigênio

Cálcio

O cálcio é um metal alcalino-terroso, é um metal amarelo pálido reativo que forma uma camada escura de óxido-nitreto quando exposto ao ar. Suas propriedades físicas e químicas são mais semelhantes aos seus homólogos mais pesados, estrôncio e bário. É o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre e o terceiro metal mais abundante, depois do ferro e do alumínio.

Oxigênio na Tabela Periódica

Cálcio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Cálcio – Aplicações

Oxigênio

Os usos comuns de oxigênio incluem a produção de aço, plásticos e têxteis, brasagem, soldagem e corte de aços e outros metais, propulsores de foguetes, oxigenoterapia e sistemas de suporte à vida em aeronaves, submarinos, voos espaciais e mergulho. A fundição de minério de ferro em aço consome 55% do oxigênio produzido comercialmente. Nesse processo, o oxigênio é injetado através de uma lança de alta pressão no ferro fundido, que remove as impurezas de enxofre e o excesso de carbono como os respectivos óxidos, dióxido de enxofre e dióxido de carbono. A absorção de oxigênio do ar é o propósito essencial da respiração, de modo que a suplementação de oxigênio é usada na medicina. O tratamento não só aumenta os níveis de oxigênio no sangue do paciente, mas tem o efeito secundário de diminuir a resistência ao fluxo sanguíneo em muitos tipos de pulmões doentes, aliviando a carga de trabalho no coração.

Cálcio

O maior uso do cálcio metálico é na siderurgia, devido à sua forte afinidade química por oxigênio e enxofre. Seus óxidos e sulfetos, uma vez formados, dão aluminato de cal líquido e inclusões de sulfeto no aço que flutuam. Os compostos de cálcio são usados na fabricação de inseticidas, tintas, giz de lousa, têxteis e fogos de artifício.

Oxigênio e Cálcio – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Cálcio
Densidade	0,00125 g/cm³	1,55 g/cm³
Resistência à tração	N/D	110 MPa
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	20 GPa
Escala de Mohs	N/D	1,5
Dureza Brinell	N/D	170 – 400 MPa
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	842 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	1484 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	200 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	22,3 µm/mK
Calor específico	1,04 J/gK	0,63 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	8,54 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	153,3 kJ/mol

Oxigênio e Ferro – Comparação – Propriedades

2022-10-252022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do ferro, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Ferro.

oxigênio e ferro - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Compare Ferro com outro elemento

Oxigênio e Ferro – Sobre Elementos

Oxigênio

Ferro

O ferro é um metal da primeira série de transição. É em massa o elemento mais comum na Terra, formando grande parte do núcleo externo e interno da Terra. É o quarto elemento mais comum na crosta terrestre. Sua abundância em planetas rochosos como a Terra se deve à sua produção abundante por fusão em estrelas de alta massa.

Oxigênio na Tabela Periódica

Ferro na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Ferro – Aplicações

Oxigênio

Os usos comuns de oxigênio incluem a produção de aço, plásticos e têxteis, brasagem, soldagem e corte de aços e outros metais, propulsores de foguetes, oxigenoterapia e sistemas de suporte à vida em aeronaves, submarinos, voos espaciais e mergulho. A fundição de minério de ferro em aço consome 55% do oxigênio produzido comercialmente. Nesse processo, o oxigênio é injetado através de uma lança de alta pressão no ferro fundido, que remove as impurezas de enxofre e o excesso de carbono como os respectivos óxidos, dióxido de enxofre e dióxido de carbono. A absorção de oxigênio do ar é o propósito essencial da respiração, de modo que a suplementação de oxigênio é usada na medicina. O tratamento não só aumenta os níveis de oxigênio no sangue do paciente, mas tem o efeito secundário de diminuir a resistência ao fluxo sanguíneo em muitos tipos de pulmões doentes, aliviando a carga de trabalho no coração.

Ferro

O ferro é usado em vários setores, como eletrônicos, manufatura, automotivo e construção civil. O ferro é o mais amplamente utilizado de todos os metais, respondendo por mais de 90% da produção mundial de metal. Seu baixo custo e alta resistência muitas vezes o tornam o material de escolha para suportar tensões ou transmitir forças, como a construção de máquinas e máquinas-ferramentas, trilhos, automóveis, cascos de navios, barras de reforço de concreto e a estrutura de carga de edifícios. Como o ferro puro é bastante macio, é mais comumente combinado com elementos de liga para fazer aço. Os aços são ligas ferro-carbono que podem conter concentrações apreciáveis de outros elementos de liga. Adicionar uma pequena quantidade de carbono não metálico ao ferro troca sua grande ductilidade pela maior resistência. Devido à sua alta resistência, mas ainda tenacidade substancial, e sua capacidade de ser grandemente alterada por tratamento térmico, o aço é uma das ligas ferrosas mais úteis e comuns em uso moderno. Existem milhares de ligas que possuem diferentes composições e/ou tratamentos térmicos. As propriedades mecânicas são sensíveis ao teor de carbono, que normalmente é inferior a 1,0% em peso.

Oxigênio e Ferro – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Ferro
Densidade	0,00125 g/cm³	7,874 g/cm³
Resistência à tração	N/D	540 MPa
Força de rendimento	N/D	50 MPa
Módulo de elasticidade de Young	N/D	211 GPa
Escala de Mohs	N/D	4,5
Dureza Brinell	N/D	490 MPa
Dureza Vickers	N/D	608 MPa
Ponto de fusão	-209,9 °C	1538 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	2861 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	80,2 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	11,8 µm/mK
Calor específico	1,04 J/gK	0,44 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	13,8 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	349,6 kJ/mol

Flúor e Cloro – Comparação – Propriedades

2022-10-252022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do flúor e do cloro, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Flúor vs. Cloro.

flúor e cloro - comparação

Comparar Flúor com outro elemento

Compare Cloro com outro elemento

Flúor e Cloro – Sobre Elementos

Flúor

O flúor é o halogênio mais leve e existe como um gás diatômico amarelo pálido altamente tóxico em condições padrão. Como o elemento mais eletronegativo, é extremamente reativo: quase todos os outros elementos, incluindo alguns gases nobres, formam compostos com flúor.

Cloro

Flúor na Tabela Periódica

Cloro na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Flúor e Cloro – Aplicações

Flúor

Devido à despesa de refinar flúor puro, a maioria das aplicações comerciais usa compostos de flúor, com cerca de metade da fluorita extraída usada na fabricação de aço. O restante da fluorita é convertido em fluoreto de hidrogênio corrosivo a caminho de vários fluoretos orgânicos, ou em criolita, que desempenha um papel fundamental no refino de alumínio. A maioria dos processos comerciais de enriquecimento de urânio (difusão gasosa e o método de centrifugação a gás) exigem que o urânio esteja na forma gasosa, portanto, o concentrado de óxido de urânio deve primeiro ser convertido em hexafluoreto de urânio, que é um gás a temperaturas relativamente baixas. Moléculas contendo uma ligação carbono-flúor geralmente têm estabilidade química e térmica muito alta; seus principais usos são como refrigerantes, isolantes elétricos e utensílios de cozinha, o último como PTFE (Teflon).

Cloro

Flúor e Cloro – Comparação na Tabela

Elemento	Flúor	Cloro
Densidade	0,0017 g/cm³	0,0032 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-219,8 °C	-101 °C
Ponto de ebulição	-188,1 °C	-34,6 °C
Condutividade térmica	0,0279 W/mK	0,0089 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	0,82 J/gK	0,48 J/gK
Calor de fusão	0,2552 kJ/mol	3,23 kJ/mol
Calor da vaporização	3,2698 kJ/mol	10,2 kJ/mol

Flúor e Neon – Comparação – Propriedades

2022-10-252022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do flúor e do neônio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Flúor vs. Neon.

flúor e neon - comparação

Comparar Flúor com outro elemento

Compare Neon com outro elemento

Flúor e Neon – Sobre Elementos

Flúor

Néon

O néon é um gás monoatômico inerte, incolor e inodoro sob condições padrão, com cerca de dois terços da densidade do ar.

Flúor na Tabela Periódica

Neon na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Flúor e Neon – Aplicações

Flúor

Néon

O néon é frequentemente usado em sinais e produz uma luz laranja-avermelhada brilhante inconfundível. Embora as lâmpadas tubulares com outras cores sejam frequentemente chamadas de “neon”, elas usam diferentes gases nobres ou cores variadas de iluminação fluorescente. O néon também é usado para fazer indicadores de alta tensão e equipamentos de comutação, pára-raios, equipamentos de mergulho e lasers. O neon líquido é um importante refrigerante criogênico. Tem mais de 40 vezes mais capacidade de refrigeração por unidade de volume do que o hélio líquido e mais de 3 vezes a do hidrogênio líquido.

Flúor e Neon – Comparação na Tabela

Elemento	Flúor	Néon
Densidade	0,0017 g/cm³	0,0009 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-219,8 °C	-248 °C
Ponto de ebulição	-188,1 °C	-248,7 °C
Condutividade térmica	0,0279 W/mK	0,0493 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	0,82 J/gK	0,904 J/gK
Calor de fusão	0,2552 kJ/mol	0,3317 kJ/mol
Calor da vaporização	3,2698 kJ/mol	1,7326 kJ/mol

Flúor e Ferro – Comparação – Propriedades

2022-10-252022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do flúor e do ferro, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Flúor vs. Ferro.

flúor e ferro - comparação

Comparar Flúor com outro elemento

Compare Ferro com outro elemento

Flúor e Ferro – Sobre Elementos

Flúor

Ferro

Flúor na Tabela Periódica

Ferro na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Flúor e Ferro – Aplicações

Flúor

Ferro

Flúor e Ferro – Comparação na Tabela

Elemento	Flúor	Ferro
Densidade	0,0017 g/cm³	7,874 g/cm³
Resistência à tração	N/D	540 MPa
Força de rendimento	N/D	50 MPa
Módulo de elasticidade de Young	N/D	211 GPa
Escala de Mohs	N/D	4,5
Dureza Brinell	N/D	490 MPa
Dureza Vickers	N/D	608 MPa
Ponto de fusão	-219,8 °C	1538 °C
Ponto de ebulição	-188,1 °C	2861 °C
Condutividade térmica	0,0279 W/mK	80,2 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	11,8 µm/mK
Calor específico	0,82 J/gK	0,44 J/gK
Calor de fusão	0,2552 kJ/mol	13,8 kJ/mol
Calor da vaporização	3,2698 kJ/mol	349,6 kJ/mol

Flúor e Alumínio – Comparação – Propriedades

2022-10-252022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do flúor e do alumínio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Flúor vs. Alumínio.

flúor e alumínio - comparação

Comparar Flúor com outro elemento

Compare Alumínio com outro elemento

Flúor e Alumínio – Sobre Elementos

Flúor

Alumínio

O alumínio é um metal branco prateado, macio, não magnético e dúctil do grupo do boro. Em massa, o alumínio compõe cerca de 8% da crosta terrestre; é o terceiro elemento mais abundante depois do oxigênio e do silício e o metal mais abundante na crosta, embora seja menos comum no manto abaixo.

Flúor na Tabela Periódica

Alumínio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Flúor e Alumínio – Aplicações

Flúor

Alumínio

O alumínio e suas ligas são amplamente utilizados em aplicações aeroespaciais, automotivas, arquitetônicas, litográficas, de embalagens, elétricas e eletrônicas. É o principal material de construção para a indústria aeronáutica durante a maior parte de sua história. Cerca de 70% das fuselagens de aeronaves civis comerciais são feitas de ligas de alumínio, e sem alumínio a aviação civil não seria economicamente viável. A indústria automotiva agora inclui alumínio como peças fundidas de motores, rodas, radiadores e cada vez mais como peças de carroceria. O alumínio 6111 e a liga de alumínio 2008 são amplamente utilizados para painéis externos de carroceria automotiva. Blocos de cilindros e cárteres são muitas vezes fundidos em ligas de alumínio.

Flúor e Alumínio – Comparação na Tabela

Elemento	Flúor	Alumínio
Densidade	0,0017 g/cm³	2,7 g/cm³
Resistência à tração	N/D	90 MPa (puro), 600 MPa (ligas)
Força de rendimento	N/D	11 MPa (puro), 400 MPa (ligas)
Módulo de elasticidade de Young	N/D	70 GPa
Escala de Mohs	N/D	2,8
Dureza Brinell	N/D	240 MPa
Dureza Vickers	N/D	167 MPa
Ponto de fusão	-219,8 °C	660 °C
Ponto de ebulição	-188,1 °C	2467 °C
Condutividade térmica	0,0279 W/mK	137 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	23,1 µm/mK
Calor específico	0,82 J/gK	0,9 J/gK
Calor de fusão	0,2552 kJ/mol	10,79 kJ/mol
Calor da vaporização	3,2698 kJ/mol	293,4 kJ/mol

Neon e Argônio – Comparação – Propriedades

2022-10-252022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do neônio e do argônio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Neon vs. Argônio.

neon e argônio - comparação

Compare Neon com outro elemento

Compare Argônio com outro elemento

Neon e Argônio – Sobre Elementos

Néon

O néon é um gás monoatômico inerte, incolor e inodoro sob condições padrão, com cerca de dois terços da densidade do ar.

Argônio

O argônio é o terceiro gás mais abundante na atmosfera da Terra, com 0,934% (9340 ppmv). É duas vezes mais abundante que o vapor de água (que tem uma média de cerca de 4000 ppmv, mas varia muito), 23 vezes mais abundante que o dióxido de carbono (400 ppmv) e mais de 500 vezes mais abundante que o neônio (18 ppmv). O argônio é usado principalmente como gás de proteção inerte em soldagem e outros processos industriais de alta temperatura, onde substâncias normalmente não reativas se tornam reativas; por exemplo, uma atmosfera de argônio é usada em fornos elétricos de grafite para evitar que a grafite queime.

Neon na Tabela Periódica

Argônio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Neon e Argônio – Aplicações

Néon

Argônio

As principais aplicações do argônio incluem o seguinte: lâmpadas elétricas como gás de enchimento, fins de soldagem, tubos de descarga, lasers de argônio e lasers de corante de argônio. O argônio é usado principalmente como gás de proteção inerte em soldagem e outros processos industriais de alta temperatura, onde substâncias normalmente não reativas se tornam reativas; por exemplo, uma atmosfera de argônio é usada em fornos elétricos de grafite para evitar que a grafite queime. O argônio também é usado em lâmpadas incandescentes, fluorescentes e outros tubos de descarga de gás.

Neon e Argônio – Comparação na Tabela

Elemento	Néon	Argônio
Densidade	0,0009 g/cm³	0,00178 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-248 °C	-189,2 °C
Ponto de ebulição	-248,7 °C	-185,7 °C
Condutividade térmica	0,0493 W/mK	0,01772 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	0,904 J/gK	0,52 J/gK
Calor de fusão	0,3317 kJ/mol	1,188 kJ/mol
Calor da vaporização	1,7326 kJ/mol	6,447 kJ/mol