Nick Connor, Autor Material Properties

Carbono e Alumínio – Comparação – Propriedades

2022-10-312022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém a comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do carbono e do alumínio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Carbono vs. Alumínio.

carbono e alumínio - comparação

Compare Carbono com outro elemento

Compare Alumínio com outro elemento

Carbono e Alumínio – Sobre Elementos

Carbono

É não-metálico e tetravalente – disponibilizando quatro elétrons para formar ligações químicas covalentes. O carbono é um dos poucos elementos conhecidos desde a antiguidade. O carbono é o 15º elemento mais abundante na crosta terrestre e o quarto elemento mais abundante no universo em massa depois do hidrogênio, hélio e oxigênio.

Alumínio

O alumínio é um metal branco prateado, macio, não magnético e dúctil do grupo do boro. Em massa, o alumínio compõe cerca de 8% da crosta terrestre; é o terceiro elemento mais abundante depois do oxigênio e do silício e o metal mais abundante na crosta, embora seja menos comum no manto abaixo.

Carbono na Tabela Periódica

Alumínio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Carbono e Alumínio – Aplicações

Carbono

O principal uso econômico do carbono, além de alimentos e madeira, é na forma de hidrocarbonetos, principalmente o gás metano combustível fóssil e o petróleo bruto (petróleo). Grafite e diamantes são dois importantes alótropos de carbono que têm amplas aplicações. Os usos do carbono e seus compostos são extremamente variados. Pode formar ligas com ferro, sendo o mais comum o aço carbono. O carbono é um elemento não metálico, que é um importante elemento de liga em todos os materiais à base de metais ferrosos. O carbono está sempre presente em ligas metálicas, ou seja, em todos os tipos de aço inoxidável e ligas resistentes ao calor. O carbono é um austenitizador muito forte e aumenta a resistência do aço. Na verdade, é o principal elemento de endurecimento e é essencial para a formação de cementita, Fe3C, perlita, esferoidita e martensita ferro-carbono. Adicionar uma pequena quantidade de carbono não metálico ao ferro troca sua grande ductilidade pela maior resistência. O grafite é combinado com argilas para formar o ‘chumbo’ usado nos lápis usados para escrever e desenhar. Também é usado como lubrificante e pigmento, como material de moldagem na fabricação de vidro, em eletrodos para baterias secas e em galvanoplastia e eletroformação, em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada. O grafite é combinado com argilas para formar o ‘chumbo’ usado nos lápis usados para escrever e desenhar. Também é usado como lubrificante e pigmento, como material de moldagem na fabricação de vidro, em eletrodos para baterias secas e em galvanoplastia e eletroformação, em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada. O grafite é combinado com argilas para formar o ‘chumbo’ usado nos lápis usados para escrever e desenhar. Também é usado como lubrificante e pigmento, como material de moldagem na fabricação de vidro, em eletrodos para baterias secas e em galvanoplastia e eletroformação, em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada. em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada. Em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada.

Alumínio

O alumínio e suas ligas são amplamente utilizados em aplicações aeroespaciais, automotivas, arquitetônicas, litográficas, de embalagens, elétricas e eletrônicas. É o principal material de construção para a indústria aeronáutica durante a maior parte de sua história. Cerca de 70% das fuselagens de aeronaves civis comerciais são feitas de ligas de alumínio, e sem alumínio a aviação civil não seria economicamente viável. A indústria automotiva agora inclui alumínio como peças fundidas de motores, rodas, radiadores e cada vez mais como peças de carroceria. O alumínio 6111 e a liga de alumínio 2008 são amplamente utilizados para painéis externos de carroceria automotiva. Blocos de cilindros e cárteres são muitas vezes fundidos em ligas de alumínio.

Carbono e Alumínio – Comparação na Tabela

Elemento	Carbono	Alumínio
Densidade	2,26 g/cm³	2,7 g/cm³
Resistência à tração	15 MPa (grafite); 3500 MPa (fibra de carbono)	90 MPa (puro), 600 MPa (ligas)
Força de rendimento	N/D	11 MPa (puro), 400 MPa (ligas)
Módulo de elasticidade de Young	4,1 GPa (grafite); 228 GPa (fibra de carbono)	70 GPa
Escala de Mohs	0,8 (grafite)	2,8
Dureza Brinell	N/D	240 MPa
Dureza Vickers	N/D	167 MPa
Ponto de fusão	4099 °C	660 °C
Ponto de ebulição	4527 °C	2467 °C
Condutividade térmica	129 W/mK	237 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	0,8 µm/mK	23,1 µm/mK
Calor específico	0,71 J/gK	0,9 J/gK
Calor de fusão	N/D	10,79 kJ/mol
Calor da vaporização	355,8 kJ/mol	293,4 kJ/mol

Carbono e Ferro – Comparação – Propriedades

2022-10-312022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do carbono e do ferro, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Carbono vs. Ferro.

carbono e ferro - comparação

Compare Carbono com outro elemento

Compare Ferro com outro elemento

Carbono e Ferro – Sobre Elementos

Carbono

Ferro

O ferro é um metal da primeira série de transição. É em massa o elemento mais comum na Terra, formando grande parte do núcleo externo e interno da Terra. É o quarto elemento mais comum na crosta terrestre. Sua abundância em planetas rochosos como a Terra se deve à sua produção abundante por fusão em estrelas de alta massa.

Carbono na Tabela Periódica

Ferro na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Carbono e Ferro – Aplicações

Carbono

Ferro

O ferro é usado em vários setores, como eletrônicos, manufatura, automotivo e construção civil. O ferro é o mais amplamente utilizado de todos os metais, respondendo por mais de 90% da produção mundial de metal. Seu baixo custo e alta resistência muitas vezes o tornam o material de escolha para suportar tensões ou transmitir forças, como a construção de máquinas e máquinas-ferramentas, trilhos, automóveis, cascos de navios, barras de reforço de concreto e a estrutura de carga de edifícios. Como o ferro puro é bastante macio, é mais comumente combinado com elementos de liga para fazer aço. Os aços são ligas ferro-carbono que podem conter concentrações apreciáveis de outros elementos de liga. Adicionar uma pequena quantidade de carbono não metálico ao ferro troca sua grande ductilidade pela maior resistência. Devido à sua alta resistência, mas ainda tenacidade substancial, e sua capacidade de ser grandemente alterada por tratamento térmico, o aço é uma das ligas ferrosas mais úteis e comuns em uso moderno. Existem milhares de ligas que possuem diferentes composições e/ou tratamentos térmicos. As propriedades mecânicas são sensíveis ao teor de carbono, que normalmente é inferior a 1,0% em peso.

Carbono e Ferro – Comparação na Tabela

Elemento	Carbono	Ferro
Densidade	2,26 g/cm³	7,874 g/cm³
Resistência à tração	15 MPa (grafite); 3500 MPa (fibra de carbono)	540 MPa
Força de rendimento	N/D	50 MPa
Módulo de elasticidade de Young	4,1 GPa (grafite); 228 GPa (fibra de carbono)	211 GPa
Escala de Mohs	0,8 (grafite)	4,5
Dureza Brinell	N/D	490 MPa
Dureza Vickers	N/D	608 MPa
Ponto de fusão	4099 °C	1538 °C
Ponto de ebulição	4527 °C	2861 °C
Condutividade térmica	129 W/mK	80,2 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	0,8 µm/mK	11,8 µm/mK
Calor específico	0,71 J/gK	0,44 J/gK
Calor de fusão	N/D	13,8 kJ/mol
Calor da vaporização	355,8 kJ/mol	349,6 kJ/mol

Carbono e Bromo – Comparação – Propriedades

2022-10-312022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas de carbono e bromo, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Carbono vs. Bromo.

carbono e bromo - comparação

Compare Carbono com outro elemento

Compare Bromo com outro elemento

Carbono e Bromo – Sobre Elementos

Carbono

Bromo

O bromo é o terceiro halogênio mais leve e é um líquido marrom-avermelhado fumegante à temperatura ambiente que evapora facilmente para formar um gás de cor semelhante. Suas propriedades são, portanto, intermediárias entre as do cloro e do iodo.

Carbono na Tabela Periódica

Bromo na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Carbono e Bromo – Aplicações

Carbono

O principal uso econômico do carbono, além de alimentos e madeira, é na forma de hidrocarbonetos, principalmente o gás metano combustível fóssil e o petróleo bruto (petróleo). Grafite e diamantes são dois importantes alótropos de carbono que têm amplas aplicações. Os usos do carbono e seus compostos são extremamente variados. Pode formar ligas com ferro, sendo o mais comum o aço carbono. O carbono é um elemento não metálico, que é um importante elemento de liga em todos os materiais à base de metais ferrosos. O carbono está sempre presente em ligas metálicas, ou seja, em todos os tipos de aço inoxidável e ligas resistentes ao calor. O carbono é um austenitizador muito forte e aumenta a resistência do aço. Na verdade, é o principal elemento de endurecimento e é essencial para a formação de cementita, Fe3C, perlita, esferoidita e martensita ferro-carbono. Adicionar uma pequena quantidade de carbono não metálico ao ferro troca sua grande ductilidade pela maior resistência. O grafite é combinado com argilas para formar o ‘chumbo’ usado nos lápis usados para escrever e desenhar. Também é usado como lubrificante e pigmento, como material de moldagem na fabricação de vidro, em eletrodos para baterias secas e em galvanoplastia e eletroformação, em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada. O grafite é combinado com argilas para formar o ‘chumbo’ usado nos lápis usados para escrever e desenhar. Também é usado como lubrificante e pigmento, como material de moldagem na fabricação de vidro, em eletrodos para baterias secas e em galvanoplastia e eletroformação, em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada. O grafite é combinado com argilas para formar o ‘chumbo’ usado nos lápis usados para escrever e desenhar. Também é usado como lubrificante e pigmento, como material de moldagem na fabricação de vidro, em eletrodos para baterias secas e em galvanoplastia e eletroformação, em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada. em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada. em escovas para motores elétricos e como moderador de nêutrons em reatores nucleares. O carvão vegetal tem sido usado desde os primeiros tempos para uma grande variedade de propósitos, incluindo arte e medicina, mas, de longe, seu uso mais importante tem sido como combustível metalúrgico. As fibras de carbono são usadas onde o baixo peso, alta rigidez, alta condutividade ou onde a aparência da fibra de carbono é desejada.

Bromo

Uma grande variedade de compostos organobromínicos é usada na indústria. Alguns são preparados a partir de bromo e outros são preparados a partir de brometo de hidrogênio, que é obtido pela queima de hidrogênio em bromo. Os retardadores de chama bromados representam uma mercadoria de importância crescente e constituem o maior uso comercial do bromo. Um dos principais usos do bromo é um purificador/desinfetante de água, como alternativa ao cloro. Os compostos de bromo são pesticidas eficazes, usados como fumigantes do solo na agricultura, particularmente na fruticultura, e como fumigantes para evitar que pragas ataquem grãos armazenados e outros produtos.

Carbono e Bromo – Comparação na Tabela

Elemento	Carbono	Bromo
Densidade	2,26 g/cm³	3,12 g/cm³
Resistência à tração	15 MPa (grafite); 3500 MPa (fibra de carbono)	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	4,1 GPa (grafite); 228 GPa (fibra de carbono)	N/D
Escala de Mohs	0,8 (grafite)	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	4099 °C	-7,3 °C
Ponto de ebulição	4527 °C	59 °C
Condutividade térmica	129 W/mK	0,122 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	0,8 µm/mK	N/D
Calor específico	0,71 J/gK	0,473 J/gK
Calor de fusão	N/D	5,286 kJ/mol
Calor da vaporização	355,8 kJ/mol	15,438 kJ/mol

Nitrogênio e Oxigênio – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas de nitrogênio e oxigênio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Nitrogênio vs. Oxigênio.

nitrogênio e oxigênio - comparação

Comparar Nitrogênio com outro elemento

Compare Oxigênio com outro elemento

Nitrogênio e Oxigênio – Sobre Elementos

Azoto

O nitrogênio é um gás não reativo incolor e inodoro que forma cerca de 78% da atmosfera da Terra. O nitrogênio líquido (feito pela destilação do ar líquido) ferve a 77,4 kelvins (-195,8 °C) e é usado como refrigerante.

Oxigênio

O oxigênio é um gás reativo incolor e inodoro, o elemento químico de número atômico 8 e o componente de sustentação da vida do ar. É um membro do grupo calcogênio na tabela periódica, um não metal altamente reativo e um agente oxidante que forma óxidos com a maioria dos elementos, bem como com outros compostos. Em massa, o oxigênio é o terceiro elemento mais abundante no universo, depois do hidrogênio e do hélio.

Nitrogênio na Tabela Periódica

Oxigênio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Nitrogênio e Oxigênio – Aplicações

Azoto

O nitrogênio em várias formas químicas desempenha um papel importante em um grande número de questões ambientais. As aplicações de compostos de nitrogênio são naturalmente extremamente variadas devido ao enorme tamanho desta classe: portanto, apenas aplicações de nitrogênio puro serão consideradas aqui. Dois terços do nitrogênio produzido pela indústria é vendido como gás e o terço restante como líquido. Na metalurgia, a nitretação é um processo de cementação em que a concentração de nitrogênio na superfície de um ferroso é aumentada por difusão do ambiente circundante para criar uma superfície cementada. A nitretação produz uma superfície dura e altamente resistente ao desgaste (profundidades de caixa rasas) do produto com boa capacidade de carga de contato, boa resistência à fadiga de flexão e excelente resistência ao desgaste. A amônia e os nitratos produzidos sinteticamente são fertilizantes industriais essenciais, e os nitratos de fertilizantes são os principais poluentes na eutrofização dos sistemas hídricos. Além de seu uso em fertilizantes e reservas de energia, o nitrogênio é um constituinte de compostos orgânicos tão diversos quanto o Kevlar usado em tecidos de alta resistência e o cianoacrilato usado em supercola.

Oxigênio

Os usos comuns de oxigênio incluem a produção de aço, plásticos e têxteis, brasagem, soldagem e corte de aços e outros metais, propulsores de foguetes, oxigenoterapia e sistemas de suporte à vida em aeronaves, submarinos, voos espaciais e mergulho. A fundição de minério de ferro em aço consome 55% do oxigênio produzido comercialmente. Nesse processo, o oxigênio é injetado através de uma lança de alta pressão no ferro fundido, que remove as impurezas de enxofre e o excesso de carbono como os respectivos óxidos, dióxido de enxofre e dióxido de carbono. A absorção de oxigênio do ar é o propósito essencial da respiração, então a suplementação de oxigênio é usada na medicina. O tratamento não só aumenta os níveis de oxigênio no sangue do paciente, mas tem o efeito secundário de diminuir a resistência ao fluxo sanguíneo em muitos tipos de pulmões doentes, aliviando a carga de trabalho no coração.

Nitrogênio e Oxigênio – Comparação na Tabela

Elemento	Azoto	Oxigênio
Densidade	0,00125 g/cm³	0,00143 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	-218,4 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	-183 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	0,02674 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	1,04 J/gK	0,92 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	(O2) 0,444 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	(O2) 6,82 kJ/mol

Nitrogênio e Fósforo – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas de nitrogênio e fósforo, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Nitrogênio vs. Fósforo.

nitrogênio e fósforo - comparação

Comparar Nitrogênio com outro elemento

Compare Fósforo com outro elemento

Nitrogênio e Fósforo – Sobre Elementos

Azoto

Fósforo

Como elemento, o fósforo existe em duas formas principais – fósforo branco e fósforo vermelho – mas por ser altamente reativo, o fósforo nunca é encontrado como elemento livre na Terra. Com 0,099%, o fósforo é o pnictogênio mais abundante na crosta terrestre.

Nitrogênio na Tabela Periódica

Fósforo na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Nitrogênio e Fósforo – Aplicações

Azoto

Fósforo

O fósforo é um nutriente essencial para as plantas (o nutriente mais frequentemente limitante, depois do nitrogênio), e a maior parte de toda a produção de fósforo está em ácidos fosfóricos concentrados para fertilizantes agrícolas, contendo até 70% a 75% de P2O5. A grande maioria dos compostos de fósforo extraídos são consumidos como fertilizantes. O fosfato é necessário para substituir o fósforo que as plantas removem do solo, e sua demanda anual está aumentando quase duas vezes mais rápido que o crescimento da população humana. Outras aplicações incluem compostos organofosforados em detergentes, pesticidas e agentes nervosos.

Nitrogênio e Fósforo – Comparação na Tabela

Elemento	Azoto	Fósforo
Densidade	0,00125 g/cm³	1,823 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	44,1 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	280 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	0,235 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	1,04 J/gK	0,77 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	0,657 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	51,9 kJ/mol

Oxigênio e Sódio – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do sódio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Sódio.

oxigênio e sódio - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Comparar Sódio com outro elemento

Oxigênio e Sódio – Sobre Elementos

Oxigênio

Sódio

O sódio é um metal macio, branco prateado e altamente reativo. O sódio é um metal alcalino, estando no grupo 1 da tabela periódica, porque possui um único elétron em sua camada externa que ele doa prontamente, criando um átomo carregado positivamente – o cátion Na+.

Oxigênio na Tabela Periódica

Sódio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Sódio – Aplicações

Oxigênio

Sódio

O sódio metálico é usado principalmente para a produção de borohidreto de sódio, azida de sódio, índigo e trifenilfosfina. Um uso comum era a fabricação de tetraetilchumbo e titânio metálico; por causa do afastamento do TEL e dos novos métodos de produção de titânio. Uma corrente elétrica e vapor de sódio se combinam para formar um brilho amarelado. Este princípio é usado para a fabricação de lâmpadas de vapor de sódio. O sódio é ocasionalmente usado como meio de troca de calor em usinas nucleares. O sódio líquido é selado em tubos ao redor do núcleo do reator. O calor gerado é absorvido pelo sódio e forçado através dos tubos em um trocador de calor que pode ser usado para gerar eletricidade.

Oxigênio e Sódio – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Sódio
Densidade	0,00125 g/cm³	0,00143 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9°C	-218,4°C
Ponto de ebulição	-195,8°C	-183°C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	0,02674 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	1,04 J/gK	0,92 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	(O2) 0,444 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	(O2) 6,82 kJ/mol

Oxigênio e Flúor – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do flúor, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Flúor.

oxigênio e flúor - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Comparar Flúor com outro elemento

Oxigênio e Flúor – Sobre Elementos

Oxigênio

Flúor

O flúor é o halogênio mais leve e existe como um gás diatômico amarelo pálido altamente tóxico em condições padrão. Como o elemento mais eletronegativo, é extremamente reativo: quase todos os outros elementos, incluindo alguns gases nobres, formam compostos com flúor.

Oxigênio na Tabela Periódica

Flúor na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Flúor – Aplicações

Oxigênio

Flúor

Devido à despesa de refinar flúor puro, a maioria das aplicações comerciais usa compostos de flúor, com cerca de metade da fluorita extraída usada na fabricação de aço. O restante da fluorita é convertido em fluoreto de hidrogênio corrosivo a caminho de vários fluoretos orgânicos, ou em criolita, que desempenha um papel fundamental no refino de alumínio. A maioria dos processos comerciais de enriquecimento de urânio (difusão gasosa e o método de centrifugação a gás) exigem que o urânio esteja na forma gasosa, portanto, o concentrado de óxido de urânio deve primeiro ser convertido em hexafluoreto de urânio, que é um gás a temperaturas relativamente baixas. Moléculas contendo uma ligação carbono-flúor geralmente têm estabilidade química e térmica muito alta; seus principais usos são como refrigerantes, isolantes elétricos e utensílios de cozinha, o último como PTFE (Teflon).

Oxigênio e Flúor – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Flúor
Densidade	0,00125 g/cm³	0,0017 g/cm³
Resistência à tração	N/D	N/D
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	N/D
Escala de Mohs	N/D	N/D
Dureza Brinell	N/D	N/D
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	-219,8 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	-188,1 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	0,0279 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	N/D
Calor específico	1,04 J/gK	0,82 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	0,2552 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	3,2698 kJ/mol

Oxigênio e Magnésio – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do magnésio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Magnésio.

oxigênio e magnésio - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Compare Magnésio com outro elemento

Oxigênio e Magnésio – Sobre Elementos

Oxigênio

Magnésio

O magnésio é um sólido cinza brilhante que tem uma grande semelhança física com os outros cinco elementos da segunda coluna (grupo 2, ou metais alcalino-terrosos) da tabela periódica: todos os elementos do grupo 2 têm a mesma configuração eletrônica na camada eletrônica externa e uma estrutura cristalina semelhante.

Oxigênio na Tabela Periódica

Magnésio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Magnésio – Aplicações

Oxigênio

Magnésio

O magnésio é o terceiro metal estrutural mais usado, depois do ferro e do alumínio.[35] As principais aplicações do magnésio são, pela ordem: ligas de alumínio, fundição sob pressão (ligada com zinco), remoção de enxofre na produção de ferro e aço e produção de titânio no processo Kroll. As ligas de magnésio são usadas em uma ampla variedade de aplicações estruturais e não estruturais. As aplicações estruturais incluem equipamentos automotivos, industriais, de manuseio de materiais, comerciais e aeroespaciais. As ligas de magnésio são usadas para peças que operam em altas velocidades e, portanto, devem ser leves para minimizar as forças inerciais. As aplicações comerciais incluem ferramentas manuais, laptops, malas e escadas, automóveis (por exemplo, volantes e colunas, estruturas de assentos, caixas de transmissão). Magnox (liga), cujo nome é uma abreviação de “magnesium non-oxidizing”, é 99% magnésio e 1% alumínio, e é usado no revestimento de barras de combustível em reatores nucleares magnox.

Oxigênio e Magnésio – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Magnésio
Densidade	0,00125 g/cm³	1,738 g/cm³
Resistência à tração	N/D	200 MPa
Força de rendimento	N/D	N/D
Módulo de elasticidade de Young	N/D	45 GPa
Escala de Mohs	N/D	2,5
Dureza Brinell	N/D	260 MPa
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	649 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	1090 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	156 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	24,8 µm/mK
Calor específico	1,04 J/gK	1,02 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	8.954 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	127,4 kJ/mol

Oxigênio e Alumínio – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do alumínio, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Alumínio.

oxigênio e alumínio - comparação

Compare Oxigênio com outro elemento

Compare Alumínio com outro elemento

Oxigênio e Alumínio – Sobre Elementos

Oxigênio

Alumínio

Oxigênio na Tabela Periódica

Alumínio na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Alumínio – Aplicações

Oxigênio

Alumínio

Oxigênio e Alumínio – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Alumínio
Densidade	0,00125 g/cm³	2,7 g/cm³
Resistência à tração	N/D	90 MPa (puro), 600 MPa (ligas)
Força de rendimento	N/D	11 MPa (puro), 400 MPa (ligas)
Módulo de elasticidade de Young	N/D	70 GPa
Escala de Mohs	N/D	2,8
Dureza Brinell	N/D	240 MPa
Dureza Vickers	N/D	167 MPa
Ponto de fusão	-209,9 °C	660 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	2467 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	237 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	23,1 µm/mK
Calor específico	1,04 J/gK	0,9 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	10,79 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	293,4 kJ/mol

Oxigênio e Silício – Comparação – Propriedades

2022-10-262022-09-19 Por Nick Connor

Este artigo contém uma comparação das principais propriedades térmicas e atômicas do oxigênio e do silício, dois elementos químicos comparáveis da tabela periódica. Ele também contém descrições básicas e aplicações de ambos os elementos. Oxigênio vs. Silício.

oxigênio e silício - comparação

Comparar Oxigênio com outro elemento

Comparar Silício com outro elemento

Oxigênio e Silício – Sobre Elementos

Oxigênio

Silício

O silício é um sólido cristalino duro e quebradiço com um brilho metálico azul-acinzentado, é um metalóide tetravalente e semicondutor.

Oxigênio na Tabela Periódica

Silício na Tabela Periódica

Fonte: www.luciteria.com

Oxigênio e Silício – Aplicações

Oxigênio

Silício

A maior parte do silício é usado industrialmente sem ser purificado e, de fato, muitas vezes com relativamente pouco processamento de sua forma natural. O silício é um ingrediente vital em ligas de alumínio, aço e ferro. É adicionado como agente fundente para ligas de cobre. Na forma de argila e areia, é utilizada na fabricação de tijolos e concreto; é um material refratário valioso para trabalhos de alta temperatura, por exemplo, areias de moldagem para fundições em aplicações de fundição. A sílica é usada para fazer tijolo refratário, um tipo de cerâmica. Os minerais de silicato também estão na cerâmica branca, uma importante classe de produtos geralmente contendo vários tipos de minerais de argila cozidos (filossilicatos de alumínio naturais). Um exemplo é a porcelana, que é baseada no mineral silicato caulinita. O vidro tradicional (vidro soda-cal à base de sílica) também funciona de muitas das mesmas maneiras, e também é usado para janelas e contêineres. O silício metálico hiperpuro e o silício hiperpuro dopado (dopagem com boro, fósforo, gálio ou arsênico) são usados em células solares, transistores e semicondutores.

Oxigênio e Silício – Comparação na Tabela

Elemento	Oxigênio	Silício
Densidade	0,00125 g/cm³	2,33 g/cm³
Resistência à tração	N/D	170 MPa
Força de rendimento	N/D	165 MPa
Módulo de elasticidade de Young	N/D	150 GPa
Escala de Mohs	N/D	7
Dureza Brinell	N/D	2300 MPa
Dureza Vickers	N/D	N/D
Ponto de fusão	-209,9 °C	1410 °C
Ponto de ebulição	-195,8 °C	3265 °C
Condutividade térmica	0,02598 W/mK	148 W/mK
Coeficiente de Expansão Térmica	N/D	2,6 µm/mK
Calor específico	1,04 J/gK	0,71 J/gK
Calor de fusão	(N2) 0,7204 kJ/mol	50,55 kJ/mol
Calor da vaporização	(N2) 5,56 kJ/mol	384,22 kJ/mol