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Carbono y Oxígeno – Comparación – Propiedades

2021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del carbono y el oxígeno, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Carbono vs Oxígeno.

carbono y oxígeno - comparación

Comparar carbono con otro elemento

Comparar oxígeno con otro elemento

Carbono y Oxígeno: acerca de los elementos

Carbono

No es metálico y tetravalente, lo que hace que cuatro electrones estén disponibles para formar enlaces químicos covalentes. El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad. El carbono es el decimoquinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el cuarto elemento más abundante en el universo en masa después del hidrógeno, el helio y el oxígeno.

Oxígeno

El oxígeno es un gas reactivo incoloro e inodoro, el elemento químico del número atómico 8 y el componente vital del aire. Es un miembro del grupo calcógeno en la tabla periódica, un no metal altamente reactivo y un agente oxidante que forma fácilmente óxidos con la mayoría de los elementos así como con otros compuestos. En masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, después del hidrógeno y el helio.

Carbono en la tabla periódica

Oxígeno en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Carbono y Oxígeno – Aplicaciones

Carbono

El principal uso económico del carbono, además de los alimentos y la madera, es en forma de hidrocarburos, sobre todo el gas metano de combustibles fósiles y el petróleo crudo (petróleo). El grafito y los diamantes son dos importantes alótropos del carbono que tienen amplias aplicaciones. Los usos del carbono y sus compuestos son extremadamente variados. Puede formar aleaciones con hierro, de las cuales la más común es el acero al carbono. El carbono es un elemento no metálico, que es un elemento de aleación importante en todos los materiales a base de metales ferrosos. El carbono siempre está presente en las aleaciones metálicas, es decir, en todos los grados de acero inoxidable y aleaciones resistentes al calor. El carbono es un austenitizador muy fuerte y aumenta la resistencia del acero. De hecho, es el principal elemento endurecedor y es esencial para la formación de cementita, Fe3C, perlita, esferidita y martensita de hierro-carbono. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono.

Oxígeno

Los usos comunes del oxígeno incluyen la producción de acero, plásticos y textiles, soldadura fuerte, soldadura y corte de aceros y otros metales, propulsor de cohetes, terapia de oxígeno y sistemas de soporte vital en aviones, submarinos, vuelos espaciales y buceo. La fundición de mineral de hierro en acero consume el 55% del oxígeno producido comercialmente. En este proceso, el oxígeno se inyecta a través de una lanza de alta presión en el hierro fundido, que elimina las impurezas de azufre y el exceso de carbono como los respectivos óxidos, dióxido de azufre y dióxido de carbono. La absorción de oxígeno del aire es el propósito esencial de la respiración, por lo que la suplementación con oxígeno se usa en medicina. El tratamiento no solo aumenta los niveles de oxígeno en la sangre del paciente, sino que tiene el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo sanguíneo en muchos tipos de pulmones enfermos, lo que alivia la carga de trabajo del corazón.

Carbono y Oxígeno: comparación en la tabla

Elemento	Carbono	Oxígeno
Densidad	2,26 g / cm3	0,00143 g / cm3
Resistencia a la tracción	15 MPa (grafito); 3500 MPa (fibra de carbono)	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	4,1 GPa (grafito); 228 GPa (fibra de carbono)	N / A
Escala de Mohs	0,8 (grafito)	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	4099 ° C	-218,4 ° C
Punto de ebullición	4527 ° C	-183 ° C
Conductividad térmica	129 W / mK	0,02674 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	0,8 µm / mK	N / A
Calor especifico	0,71 J / g K	0,92 J / g K
Calor de fusión	N / A	(O2) 0,444 kJ / mol
Calor de vaporización	355,8 kJ / mol	(O2) 6,82 kJ / mol

Silicio y Cobre – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del silicio y el cobre, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Silicio vs Cobre.

silicio y cobre - comparación

Comparar silicio con otro elemento

Comparar el cobre con otro elemento

Silicio y Cobre: acerca de los elementos

Silicio

El silicio es un sólido cristalino duro y quebradizo con un brillo metálico gris azulado, es un metaloide y semiconductor tetravalente.

Cobre

El cobre es un metal blando, maleable y dúctil con una conductividad térmica y eléctrica muy alta. Una superficie recién expuesta de cobre puro tiene un color naranja rojizo. El cobre se utiliza como conductor de calor y electricidad, como material de construcción y como componente de diversas aleaciones metálicas, como la plata esterlina utilizada en joyería, el cuproníquel utilizado para fabricar piezas y monedas marinas, y el constantano utilizado en galgas extensométricas y termopares. para medir la temperatura.

Silicio en la tabla periódica

Cobre en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Silicio y Cobre – Aplicaciones

Silicio

La mayor parte del silicio se usa industrialmente sin purificarse y, de hecho, a menudo con un procesamiento comparativamente pequeño de su forma natural. El silicio es un ingrediente vital en las aleaciones de aluminio, acero y hierro. Se agrega como agente fundente para aleaciones de cobre. En forma de arcilla y arena, se utiliza para fabricar ladrillos y hormigón; es un valioso material refractario para trabajos a alta temperatura, por ejemplo, arenas de moldeo para piezas fundidas en aplicaciones de fundición. La sílice se utiliza para fabricar ladrillos refractarios, un tipo de cerámica. Los minerales de silicato también se encuentran en la cerámica blanca, una clase importante de productos que generalmente contienen varios tipos de minerales de arcilla cocidos (filosilicatos de aluminio naturales). Un ejemplo es la porcelana, que se basa en el mineral de silicato caolinita. El vidrio tradicional (vidrio sodocálcico a base de sílice) también funciona en muchas de las mismas formas, y también se utiliza para ventanas y contenedores. El metal de silicio hiperpuro y el silicio hiperpuro dopado (dopado con boro, fósforo, galio o arsénico) se utilizan en células solares, transistores y semiconductores.

Cobre

Históricamente, la aleación de cobre con otro metal, por ejemplo estaño para hacer bronce, se practicó por primera vez unos 4000 años después del descubrimiento de la fundición del cobre y unos 2000 años después de que el «bronce natural» se generalizara. Una civilización antigua se define como en la Edad del Bronce, ya sea produciendo bronce fundiendo su propio cobre y aleándolo con estaño, arsénico u otros metales. Las principales aplicaciones del cobre son cables eléctricos (60%), techos y plomería (20%) y maquinaria industrial (15%). El cobre se usa principalmente como metal puro, pero cuando se requiere mayor dureza, se coloca en aleaciones como latón y bronce (5% del uso total). El cobre y las aleaciones a base de cobre, incluidos los latones (Cu-Zn) y los bronces (Cu-Sn), se utilizan ampliamente en diferentes aplicaciones industriales y sociales. Algunos de los usos comunes de las aleaciones de latón incluyen bisutería, cerraduras, bisagras, engranajes, cojinetes, carcasas de municiones, radiadores de automóviles, instrumentos musicales, envases electrónicos y monedas. El bronce, o aleaciones y mezclas similares al bronce, se utilizaron para las monedas durante un período más largo. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual.

Silicio y Cobre: comparación en la tabla

Elemento	Silicio	Cobre
Densidad	2,33 g / cm3	8,92 g / cm3
Resistencia a la tracción	170 MPa	210 MPa
Límite de elastacidad	165 MPa	33 MPa
Módulo de Young	150 GPa	120 GPa
Escala de Mohs	7	3
Dureza Brinell	2300 MPa	250 MPa
Dureza Vickers	N / A	350 MPa
Punto de fusion	1410 ° C	1084,62 ° C
Punto de ebullición	3265 ° C	2562 ° C
Conductividad térmica	148 W / mK	401 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	2,6 µm / mK	16,5 µm / mK
Calor especifico	0,71 J / g K	0,38 J / g K
Calor de fusión	50,55 kJ / mol	13,05 kJ / mol
Calor de vaporización	384,22 kJ / mol	300,3 kJ / mol

Cloro y Calcio – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cloro y el calcio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cloro vs calcio.

cloro y calcio - comparación

Comparar el cloro con otro elemento

Comparar calcio con otro elemento

Cloro y Calcio: acerca de los elementos

Cloro

El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura ambiente. Es un elemento extremadamente reactivo y un agente oxidante fuerte: entre los elementos, tiene la mayor afinidad electrónica y la tercera mayor electronegatividad, solo detrás del oxígeno y el flúor.

Calcio

El calcio es un metal alcalinotérreo, es un metal amarillo pálido reactivo que forma una capa oscura de óxido-nitruro cuando se expone al aire. Sus propiedades físicas y químicas son muy similares a las de sus homólogos más pesados, el estroncio y el bario. Es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el tercer metal más abundante, después del hierro y el aluminio.

Cloro en la tabla periódica

Calcio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cloro y Calcio – Aplicaciones

Cloro

El cloro se utiliza en la fabricación de una amplia gama de productos de consumo, aproximadamente dos tercios de ellos productos químicos orgánicos como el cloruro de polivinilo (PVC), muchos productos intermedios para la producción de plásticos y otros productos finales que no contienen el elemento. Como desinfectante común, el cloro elemental y los compuestos generadores de cloro se utilizan más directamente en las piscinas para mantenerlas higiénicas. Aunque quizás sea mejor conocido por su papel en el suministro de agua potable limpia, la química del cloro también ayuda a proporcionar materiales de construcción, electrónica, fibra óptica, células de energía solar de bajo consumo energético, el 93 por ciento de los productos farmacéuticos que salvan vidas, el 86 por ciento de los compuestos fitosanitarios, plásticos médicos. , y mucho más.

Calcio

El mayor uso del calcio metálico se encuentra en la fabricación de acero, debido a su fuerte afinidad química por el oxígeno y el azufre. Sus óxidos y sulfuros, una vez formados, dan aluminato de cal líquido e inclusiones de sulfuro en el acero que flotan. Los compuestos de calcio se utilizan en la fabricación de insecticidas, pinturas, tiza, textiles y fuegos artificiales.

Cloro y Calcio – Comparación en la tabla

Elemento	Cloro	Calcio
Densidad	0,0032 g / cm3	1,55 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	110 MPa
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	20 GPa
Escala de Mohs	N / A	1,5
Dureza Brinell	N / A	170 – 400 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-101 ° C	842 ° C
Punto de ebullición	-34,6 ° C	1484 ° C
Conductividad térmica	0,0089 W / mK	200 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	22,3 µm / mK
Calor especifico	0,48 J / g K	0,63 J / g K
Calor de fusión	3,23 kJ / mol	8,54 kJ / mol
Calor de vaporización	10,2 kJ / mol	153,3 kJ / mol

Cloro y Bario – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cloro y el bario, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cloro vs Bario.

cloro y bario - comparación

Comparar el cloro con otro elemento

Comparar el bario con otro elemento

Cloro y Bario: acerca de los elementos

Cloro

Bario

El bario es el quinto elemento del grupo 2 y es un metal alcalinotérreo plateado blando. Debido a su alta reactividad química, el bario nunca se encuentra en la naturaleza como elemento libre. Las masas de fragmentos de fisión más probables se encuentran alrededor de la masa 95 (criptón) y 137 (bario).

Cloro en la tabla periódica

Bario en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cloro y Bario – Aplicaciones

Cloro

Bario

El bario no es un elemento muy utilizado. La mayoría se utiliza en fluidos de perforación para pozos de petróleo y gas. También se utiliza en pintura y fabricación de vidrio. El bario también es un elemento clave en la producción de superconductores cerámicos. El óxido de cobre y bario de lantano, o LBCO, fue descubierto en 1986 y fue el primer superconductor de alta temperatura.

Cloro y Bario – Comparación en la tabla

Elemento	Cloro	Bario
Densidad	0,0032 g / cm3	3,51 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	13 GPa
Escala de Mohs	N / A	1,25
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	-101 ° C	725 ° C
Punto de ebullición	-34,6 ° C	1845 ° C
Conductividad térmica	0,0089 W / mK	18 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	20,6 µm / mK
Calor especifico	0,48 J / g K	0,204 J / g K
Calor de fusión	3,23 kJ / mol	7,75 kJ / mol
Calor de vaporización	10,2 kJ / mol	142 kJ / mol

Cloro y Plata – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cloro y la plata, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cloro vs Plata.

Comparar el cloro con otro elemento

Comparar la plata con otro elemento

Cloro y Plata: acerca de los elementos

Cloro

Plata

La plata es un metal de transición suave, blanco y brillante, exhibe la conductividad eléctrica, conductividad térmica y reflectividad más altas de cualquier metal. El metal se encuentra en la corteza terrestre en forma elemental pura y libre (“plata nativa”), como aleación con oro y otros metales, y en minerales como la argentita y la clorargirita. La mayor parte de la plata se produce como subproducto del refinado de cobre, oro, plomo y zinc.

Cloro en la tabla periódica

Plata en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cloro y Plata – Aplicaciones

Cloro

Plata

La plata se ha valorado durante mucho tiempo como un metal precioso. El metal plateado se utiliza en muchas monedas de lingotes, a veces junto con el oro. La plata tiene muchas aplicaciones tecnológicas y electrónicas importantes y de gran alcance. Se usa en todo, desde teléfonos celulares, computadoras y semiconductores hasta automóviles, sistemas de purificación de agua y, debido a que es el mejor conductor de calor de todos los elementos, las baldosas de radiación solar de las naves espaciales. La plata es de suma importancia en la fotografía (donde aproximadamente el 30% del consumo industrial de EE. UU. Se destina a esta aplicación). Los usos médicos de la plata incluyen su uso en vendajes para heridas, cremas y como recubrimiento antibiótico en dispositivos médicos. Se pueden usar apósitos para heridas que contienen sulfadiazina de plata o nanomateriales de plata en infecciones externas.

Cloro y Plata: comparación en la tabla

Elemento	Cloro	Plata
Densidad	0,0032 g / cm3	10,49 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	110 MPa
Límite de elastacidad	N / A	45 MPa
Módulo de Young	N / A	83 GPa
Escala de Mohs	N / A	3,25
Dureza Brinell	N / A	210 MPa
Dureza Vickers	N / A	251 MPa
Punto de fusion	-101 ° C	961,78 ° C
Punto de ebullición	-34,6 ° C	2162 ° C
Conductividad térmica	0,0089 W / mK	430 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	N / A	18,9 µm / mK
Calor especifico	0,48 J / g K	0,235 J / g K
Calor de fusión	3,23 kJ / mol	11,3 kJ / mol
Calor de vaporización	10,2 kJ / mol	250,58 kJ / mol

Escandio e Itrio – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-05 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del escandio y el itrio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Escandio vs itrio.

escandio e itrio - comparación

Compara el escandio con otro elemento

Comparar itrio con otro elemento

Escandio e Itrio: acerca de los elementos

Escandio

El escandio es un elemento de bloque D metálico de color blanco plateado, históricamente a veces se ha clasificado como un elemento de tierras raras, junto con el itrio y los lantánidos.

Itrio

El itrio es un metal de transición plateado-metálico químicamente similar a los lantánidos y a menudo se ha clasificado como un «elemento de tierras raras».

Escandio en la tabla periódica

Itrio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Escandio e Itrio – Aplicaciones

Escandio

La principal aplicación del escandio en peso es en aleaciones de aluminio-escandio para componentes menores de la industria aeroespacial. Estas aleaciones contienen entre un 0,1% y un 0,5% de escandio. Sc mejora drásticamente las aleaciones de Al, aumentando la fuerza, la resistencia a la corrosión y la soldabilidad.

Itrio

Los usos más importantes del itrio son los LED y los fósforos, en particular los fósforos rojos en las pantallas de tubos de rayos catódicos de los televisores. El itrio también se utiliza en la producción de electrodos, electrolitos, filtros electrónicos, láseres, superconductores, diversas aplicaciones médicas y el rastreo de diversos materiales para mejorar sus propiedades. Se han utilizado pequeñas cantidades de itrio (0,1 a 0,2%) para reducir los tamaños de grano de cromo, molibdeno, titanio y circonio. El itrio se utiliza para aumentar la resistencia de las aleaciones de aluminio y magnesio.

Escandio e Itrio: comparación en la tabla

Elemento	Escandio	Itrio
Densidad	2,985 g / cm3	4,472 g / cm3
Resistencia a la tracción	200 MPa	115 MPa
Límite de elastacidad	N / A	50 MPa
Módulo de Young	74,4 GPa	63,5 GPa
Escala de Mohs	N / A	N / A
Dureza Brinell	740 – 1200 MPa	580 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	1541 ° C	1526 ° C
Punto de ebullición	2830 ° C	2930 ° C
Conductividad térmica	15,8 W / mK	17,2 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	10,2 µm / mK	10,6 µm / mK
Calor especifico	0,6 J / g K	0,3 J / g K
Calor de fusión	14,1 kJ / mol	11,4 kJ / mol
Calor de vaporización	314,2 kJ / mol	363 kJ / mol

Vanadio y Cromo – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-05 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del vanadio y el cromo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Vanadio vs cromo.

vanadio y cromo - comparación

Compara el vanadio con otro elemento

Comparar el cromo con otro elemento

Vanadio y Cromo: acerca de los elementos

Vanadio

El vanadio es un metal de transición duro, gris plateado, dúctil y maleable. El metal elemental rara vez se encuentra en la naturaleza, pero una vez aislado artificialmente, la formación de una capa de óxido (pasivación) estabiliza un poco el metal libre frente a una oxidación adicional.

Cromo

El cromo es un metal de color gris acerado, brillante, duro y quebradizo que tiene un alto brillo, resiste el deslustre y tiene un alto punto de fusión. Un avance importante fue el descubrimiento de que el acero se podía hacer altamente resistente a la corrosión y la decoloración agregando cromo metálico para formar acero inoxidable.

Vanadio en la tabla periódica

Cromo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Vanadio y Cromo – Aplicaciones

Vanadio

El vanadio se utiliza principalmente para producir aleaciones de acero especiales, como aceros para herramientas de alta velocidad y algunas aleaciones de aluminio. El vanadio generalmente se agrega al acero para inhibir el crecimiento de granos durante el tratamiento térmico. Al controlar el crecimiento del grano, mejora tanto la resistencia como la tenacidad de los aceros templados y revenido. Se agrega vanadio para promover la resistencia a la abrasión y producir carburos duros y estables que, al ser solo parcialmente solubles, liberan poco carbono en la matriz. El compuesto de vanadio industrial más importante, el pentóxido de vanadio, se utiliza como catalizador para la producción de ácido sulfúrico. La batería redox de vanadio para almacenamiento de energía puede ser una aplicación importante en el futuro.

Cromo

El cromo es uno de los metales industriales más importantes e indispensables por su dureza y resistencia a la corrosión. Pero se utiliza para algo más que la producción de acero inoxidable y aleaciones no ferrosas; también se utiliza para crear pigmentos y productos químicos que se utilizan para procesar el cuero. En metalurgia, el cromo aumenta la dureza, la fuerza y la resistencia a la corrosión. El efecto de fortalecimiento de la formación de carburos metálicos estables en los límites de los granos y el fuerte aumento de la resistencia a la corrosión hicieron del cromo un importante material de aleación para el acero. En términos generales, la concentración especificada para la mayoría de los grados es aproximadamente del 4%. Este nivel parece dar como resultado el mejor equilibrio entre dureza y tenacidad. El cromo juega un papel importante en el mecanismo de endurecimiento y se considera insustituible. A temperaturas más altas, el cromo aporta mayor resistencia. Normalmente se utiliza para aplicaciones de esta naturaleza junto con el molibdeno. La resistencia de los aceros inoxidables se basa en la pasivación. Para que se produzca la pasivación y se mantenga estable, la aleación Fe-Cr debe tener un contenido mínimo de cromo de aproximadamente el 11% en peso, por encima del cual puede producirse pasividad y por debajo del cual es imposible.

Vanadio y Cromo: comparación en la tabla

Elemento	Vanadio	Cromo
Densidad	6,11 g / cm3	7,14 g / cm3
Resistencia a la tracción	800 MPa	550 MPa
Límite de elastacidad	770 MPa	131 MPa
Módulo de Young	116 GPa	128 GPa
Escala de Mohs	6	6,7
Dureza Brinell	700 – 2700 MPa	650 MPa
Dureza Vickers	800 – 3400 MPa	630 MPa
Punto de fusion	1668 ° C	1910 ° C
Punto de ebullición	3287 ° C	3407 ° C
Conductividad térmica	21,9 W / mK	30,7 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	8,6 µm / mK	8,4 µm / mK
Calor especifico	0,52 J / g K	0,49 J / g K
Calor de fusión	15,45 kJ / mol	20,9 kJ / mol
Calor de vaporización	421 kJ / mol	0,452 kJ / mol

Cobalto y Cobre – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-04 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cobalto y el cobre, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cobalto vs Cobre.

cobalto y cobre - comparación

Comparar el cobalto con otro elemento

Comparar el cobre con otro elemento

Cobalto y Cobre: acerca de los elementos

Cobalto

El cobalto se encuentra en la corteza terrestre solo en forma químicamente combinada, a excepción de los pequeños depósitos que se encuentran en las aleaciones de hierro meteórico natural. El elemento libre, producido por fundición reductora, es un metal gris plateado, duro y brillante.

Cobre

El cobre es un metal blando, maleable y dúctil con una conductividad térmica y eléctrica muy alta. Una superficie recién expuesta de cobre puro tiene un color naranja rojizo. El cobre se utiliza como conductor de calor y electricidad, como material de construcción y como componente de varias aleaciones metálicas, como la plata esterlina utilizada en joyería, el cuproníquel utilizado para fabricar piezas y monedas marinas, y el constantano utilizado en galgas extensométricas y termopares. para medir la temperatura.

Cobalto en la tabla periódica

Cobre en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cobalto y Cobre – Aplicaciones

Cobalto

El cobalto se ha utilizado en muchas aplicaciones industriales, comerciales y militares. El cobalto se utiliza principalmente en baterías de iones de litio y en la fabricación de aleaciones magnéticas, resistentes al desgaste y de alta resistencia. Superaleaciones a base de cobalto. Esta clase de aleaciones es relativamente nueva. En 2006, Sato et al. descubrió una nueva fase en el sistema Co – Al – W. A diferencia de otras superaleaciones, las aleaciones a base de cobalto se caracterizan por una matriz austenítica reforzada con solución sólida (fcc) en la que se distribuye una pequeña cantidad de carburo. Aunque no se utilizan comercialmente en la medida de las superaleaciones a base de Ni, los elementos de aleación que se encuentran en las aleaciones a base de Co para la investigación son C, Cr, W, Ni, Ti, Al, Ir y Ta. Poseen mejor soldabilidad y resistencia a la fatiga térmica en comparación con la aleación a base de níquel. Es más, tienen una excelente resistencia a la corrosión a altas temperaturas (980-1100 ° C) debido a su mayor contenido de cromo. Varios compuestos de cobalto son catalizadores de oxidación. Los catalizadores típicos son los carboxilatos de cobalto (conocidos como jabones de cobalto). También se utilizan en pinturas, barnices y tintas como «agentes secantes» a través de la oxidación de los aceites secantes.

Cobre

Históricamente, la aleación de cobre con otro metal, por ejemplo estaño para hacer bronce, se practicó por primera vez unos 4000 años después del descubrimiento de la fundición del cobre y unos 2000 años después de que el «bronce natural» se generalizara. Se define que una civilización antigua se encuentra en la Edad del Bronce ya sea produciendo bronce fundiendo su propio cobre y aleándolo con estaño, arsénico u otros metales. Las principales aplicaciones del cobre son cables eléctricos (60%), techos y plomería (20%) y maquinaria industrial (15%). El cobre se usa principalmente como metal puro, pero cuando se requiere mayor dureza, se coloca en aleaciones como latón y bronce (5% del uso total). El cobre y las aleaciones a base de cobre, incluidos los latones (Cu-Zn) y los bronces (Cu-Sn), se utilizan ampliamente en diferentes aplicaciones industriales y sociales. Algunos de los usos comunes de las aleaciones de latón incluyen bisutería, cerraduras, bisagras, engranajes, cojinetes, carcasas de municiones, radiadores de automóviles, instrumentos musicales, envases electrónicos y monedas. El bronce, o aleaciones y mezclas similares al bronce, se utilizaron para las monedas durante un período más largo. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual.

Cobalto y Cobre: comparación en la tabla

Elemento	Cobalto	Cobre
Densidad	8,9 g / cm3	8,92 g / cm3
Resistencia a la tracción	800 MPa	210 MPa
Límite de elastacidad	220 MPa	33 MPa
Módulo de Young	209 GPa	120 GPa
Escala de Mohs	5	3
Dureza Brinell	800 MPa	250 MPa
Dureza Vickers	1040 MPa	350 MPa
Punto de fusion	1495 ° C	1084,62 ° C
Punto de ebullición	2927 ° C	2562 ° C
Conductividad térmica	100 W / mK	401 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	13 µm / mK	16,5 µm / mK
Calor especifico	0,42 J / g K	0,38 J / g K
Calor de fusión	16,19 kJ / mol	13,05 kJ / mol
Calor de vaporización	376,5 kJ / mol	300,3 kJ / mol

Cobalto y Cadmio – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-04 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cobalto y el cadmio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cobalto vs Cadmio.

cobalto y cadmio - comparación

Comparar el cobalto con otro elemento

Comparar cadmio con otro elemento

Cobalto y Cadmio: acerca de los elementos

Cobalto

Cadmio

El cadmio es un metal blando, de color blanco azulado, químicamente similar a los otros dos metales estables del grupo 12, el zinc y el mercurio. En la industria nuclear, el cadmio se usa comúnmente como absorbente de neutrones térmicos debido a su sección transversal de absorción de neutrones muy alta de 113Cd. 113Cd tiene una sección transversal de absorción específica.

Cobalto en la tabla periódica

Cadmio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cobalto y Cadmio: aplicaciones

Cobalto

Cadmio

El cadmio se consume principalmente para la producción de baterías recargables de níquel cadmio. En 2009, el 86% del cadmio se utilizó en baterías, principalmente en baterías recargables de níquel-cadmio. Otros usos finales incluyen pigmentos, revestimientos y enchapados, y como estabilizadores para plásticos. La fabricación de células solares puede convertirse en otro mercado importante para el cadmio en el futuro. En la industria nuclear, el cadmio se usa comúnmente como absorbente de neutrones térmicos debido a su sección transversal de absorción de neutrones muy alta de 113Cd. 113Cd tiene una sección transversal de absorción específica.

Cobalto y Cadmio: comparación en la tabla

Elemento	Cobalto	Cadmio
Densidad	8,9 g / cm3	8,65 g / cm3
Resistencia a la tracción	800 MPa	75 MPa
Límite de elastacidad	220 MPa	N / A
Módulo de Young	209 GPa	50 GPa
Escala de Mohs	5	2
Dureza Brinell	800 MPa	203 MPa
Dureza Vickers	1040 MPa	N / A
Punto de fusion	1495 ° C	321,07 ° C
Punto de ebullición	2927 ° C	767 ° C
Conductividad térmica	100 W / mK	97 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	13 µm / mK	30,8 µm / mK
Calor especifico	0,42 J / g K	0,23 J / g K
Calor de fusión	16,19 kJ / mol	6.192 kJ / mol
Calor de vaporización	376,5 kJ / mol	99,57 kJ / mol

Cobalto y Plata – Comparación – Propiedades

2021-07-062021-07-04 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cobalto y la plata, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cobalto vs Plata.

cobalto y plata - comparación

Comparar el cobalto con otro elemento

Comparar la plata con otro elemento

Cobalto y Plata – Acerca de los elementos

Cobalto

Plata

Cobalto en la tabla periódica

Plata en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Cobalto y Plata – Aplicaciones

Cobalto

Plata

La plata se ha valorado durante mucho tiempo como un metal precioso. El metal plateado se utiliza en muchas monedas de lingotes, a veces junto con el oro. La plata tiene muchas aplicaciones tecnológicas y electrónicas importantes y de gran alcance. Se utiliza en todo, desde teléfonos móviles, computadoras y semiconductores hasta automóviles, sistemas de purificación de agua y, debido a que es el mejor conductor de calor de todos los elementos, las baldosas de radiación solar de las naves espaciales. La plata es de suma importancia en la fotografía (donde aproximadamente el 30% del consumo industrial de EE. UU. Se destina a esta aplicación). Los usos médicos de la plata incluyen su uso en vendajes para heridas, cremas y como recubrimiento antibiótico en dispositivos médicos. Se pueden usar apósitos para heridas que contienen sulfadiazina de plata o nanomateriales de plata en infecciones externas.

Cobalto y Plata: comparación en la tabla

Elemento	Cobalto	Plata
Densidad	8,9 g / cm3	10,49 g / cm3
Resistencia a la tracción	800 MPa	110 MPa
Límite de elastacidad	220 MPa	45 MPa
Módulo de Young	209 GPa	83 GPa
Escala de Mohs	5	3,25
Dureza Brinell	800 MPa	210 MPa
Dureza Vickers	1040 MPa	251
Punto de fusion	1495 ° C	961,78 ° C
Punto de ebullición	2927 ° C	2162 ° C
Conductividad térmica	100 W / mK	430 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	13 µm / mK	18,9 µm / mK
Calor especifico	0,42 J / g K	0,235 J / g K
Calor de fusión	16,19 kJ / mol	11,3 kJ / mol
Calor de vaporización	376,5 kJ / mol	250,58 kJ / mol

Carbono y Oxígeno: acerca de los elementos

Carbono

Oxígeno

Carbono y Oxígeno – Aplicaciones

Carbono y Oxígeno: comparación en la tabla

Silicio y Cobre: ​​acerca de los elementos

Silicio

Cobre

Silicio y Cobre – Aplicaciones

Silicio y Cobre: ​​comparación en la tabla

Cloro y Calcio: acerca de los elementos

Cloro

Calcio

Cloro y Calcio – Aplicaciones

Cloro y Calcio – Comparación en la tabla

Cloro y Bario: acerca de los elementos

Cloro

Bario

Cloro y Bario – Aplicaciones

Cloro y Bario – Comparación en la tabla

Cloro y Plata: acerca de los elementos

Cloro

Plata

Cloro y Plata – Aplicaciones

Cloro y Plata: comparación en la tabla

Escandio e Itrio: acerca de los elementos

Escandio

Itrio

Escandio e Itrio – Aplicaciones

Escandio e Itrio: comparación en la tabla

Vanadio y Cromo: acerca de los elementos

Vanadio

Cromo

Vanadio y Cromo – Aplicaciones

Vanadio y Cromo: comparación en la tabla

Cobalto y Cobre: ​​acerca de los elementos

Cobalto

Cobre

Cobalto y Cobre – Aplicaciones

Cobalto y Cobre: ​​comparación en la tabla

Cobalto y Cadmio: acerca de los elementos

Cobalto

Cadmio

Cobalto y Cadmio: aplicaciones

Cobalto y Cadmio: comparación en la tabla

Cobalto y Plata – Acerca de los elementos

Cobalto

Plata

Cobalto y Plata – Aplicaciones

Cobalto y Plata: comparación en la tabla

Silicio y Cobre: acerca de los elementos

Silicio y Cobre: comparación en la tabla

Cobalto y Cobre: acerca de los elementos

Cobalto y Cobre: comparación en la tabla