Nick Connor, Autor Material Properties

Boro y Oxígeno – Comparación – Propiedades

2021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del boro y el oxígeno, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Boro vs Oxígeno.

boro y oxígeno - comparación

Comparar el boro con otro elemento

Comparar oxígeno con otro elemento

Boro y Oxígeno: acerca de los elementos

Boro

Se producen concentraciones significativas de boro en la Tierra en compuestos conocidos como minerales de borato. Hay más de 100 minerales de borato diferentes, pero los más comunes son: bórax, kernita, ulexita, etc. El boro natural consiste principalmente en dos isótopos estables, 11B (80,1%) y 10B (19,9%). En la industria nuclear, el boro se usa comúnmente como absorbente de neutrones debido a la alta sección transversal de neutrones del isótopo 10B. Su sección transversal de reacción (n, alfa) para neutrones térmicos es de aproximadamente 3840 graneros (para neutrones de 0,025 eV). El isótopo 11B tiene una sección transversal de absorción para neutrones térmicos de aproximadamente 0,005 graneros (para neutrones de 0,025 eV). La mayoría de las reacciones (n, alfa) de los neutrones térmicos son reacciones 10B (n, alfa) 7Li acompañadas de una emisión gamma de 0,48 MeV.

Oxígeno

El oxígeno es un gas reactivo incoloro e inodoro, el elemento químico del número atómico 8 y el componente vital del aire. Es un miembro del grupo calcógeno en la tabla periódica, un no metal altamente reactivo y un agente oxidante que forma fácilmente óxidos con la mayoría de los elementos así como con otros compuestos. En masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, después del hidrógeno y el helio.

Boro en la tabla periódica

Oxígeno en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Boro y Oxígeno: aplicaciones

Boro

Casi todo el mineral de boro extraído de la Tierra se destina al refinamiento en ácido bórico y tetraborato de sodio pentahidratado. En los Estados Unidos, el 70% del boro se utiliza para la producción de vidrio y cerámica. El principal uso a escala industrial mundial de compuestos de boro (alrededor del 46% del uso final) se encuentra en la producción de fibra de vidrio para fibra de vidrio estructural y aislante que contiene boro, especialmente en Asia. El boro se agrega a los aceros al boro a un nivel de unas pocas partes por millón para aumentar la templabilidad. Se añaden porcentajes más altos a los aceros utilizados en la industria nuclear debido a la capacidad de absorción de neutrones del boro (por ejemplo, gránulos de carburo de boro). El boro también puede aumentar la dureza de la superficie de aceros y aleaciones mediante el borrado. Los polvos de carburo de boro y nitruro de boro cúbico se utilizan ampliamente como abrasivos.

Oxígeno

Los usos comunes del oxígeno incluyen la producción de acero, plásticos y textiles, soldadura fuerte, soldadura y corte de aceros y otros metales, propulsor de cohetes, terapia de oxígeno y sistemas de soporte vital en aviones, submarinos, vuelos espaciales y buceo. La fundición de mineral de hierro en acero consume el 55% del oxígeno producido comercialmente. En este proceso, el oxígeno se inyecta a través de una lanza de alta presión en el hierro fundido, que elimina las impurezas de azufre y el exceso de carbono como los respectivos óxidos, dióxido de azufre y dióxido de carbono. La absorción de oxígeno del aire es el propósito esencial de la respiración, por lo que la suplementación con oxígeno se usa en medicina. El tratamiento no solo aumenta los niveles de oxígeno en la sangre del paciente, sino que tiene el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo sanguíneo en muchos tipos de pulmones enfermos, lo que alivia la carga de trabajo del corazón.

Boro y Oxígeno: comparación en la tabla

Elemento	Boro	Oxígeno
Densidad	2,46 g / cm3	0,00143 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	9.5	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	49000 MPa	N / A
Punto de fusion	2079 ° C	-218,4 ° C
Punto de ebullición	3927 ° C	-183 ° C
Conductividad térmica	27 W / mK	0,02674 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	5-7 µm / mK	N / A
Calor especifico	1,02 J / g K	0,92 J / g K
Calor de fusión	50,2 kJ / mol	(O2) 0,444 kJ / mol
Calor de vaporización	508 kJ / mol	(O2) 6,82 kJ / mol

Boro y Carbono – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del boro y el carbono, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Boro vs Carbono.

boro y carbono - comparación

Comparar el boro con otro elemento

Comparar carbono con otro elemento

Boro y Carbono: acerca de los elementos

Boro

Carbono

No es metálico y tetravalente, lo que hace que cuatro electrones estén disponibles para formar enlaces químicos covalentes. El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad. El carbono es el decimoquinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el cuarto elemento más abundante en el universo en masa después del hidrógeno, el helio y el oxígeno.

Boro en la tabla periódica

Carbono en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Boro y Carbono – Aplicaciones

Boro

Carbono

El principal uso económico del carbono, además de los alimentos y la madera, es en forma de hidrocarburos, sobre todo el gas metano de combustibles fósiles y el petróleo crudo (petróleo). El grafito y los diamantes son dos importantes alótropos del carbono que tienen amplias aplicaciones. Los usos del carbono y sus compuestos son extremadamente variados. Puede formar aleaciones con hierro, de las cuales la más común es el acero al carbono. El carbono es un elemento no metálico, que es un elemento de aleación importante en todos los materiales a base de metales ferrosos. El carbono siempre está presente en las aleaciones metálicas, es decir, en todos los grados de acero inoxidable y aleaciones resistentes al calor. El carbono es un austenitizador muy fuerte y aumenta la resistencia del acero. De hecho, es el principal elemento endurecedor y es esencial para la formación de cementita, Fe3C, perlita, esferidita y martensita de hierro-carbono. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono.

Boro y Carbono: comparación en la tabla

Elemento	Boro	Carbono
Densidad	2,46 g / cm3	2,26 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	15 MPa (grafito); 3500 MPa (fibra de carbono)
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	4,1 GPa (grafito); 228 GPa (fibra de carbono)
Escala de Mohs	9,5	0,8 (grafito)
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	49000 MPa	N / A
Punto de fusion	2079 ° C	4099 ° C
Punto de ebullición	3927 ° C	4527 ° C
Conductividad térmica	27 W / mK	129 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	5-7 µm / mK	0,8 µm / mK
Calor especifico	1,02 J / g K	0,71 J / g K
Calor de fusión	50,2 kJ / mol	N / A
Calor de vaporización	508 kJ / mol	355,8 kJ / mol

Aluminio y Cobre – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del aluminio y el cobre, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Aluminio vs Cobre.

aluminio y cobre - comparación

Comparar el aluminio con otro elemento

Comparar el cobre con otro elemento

Aluminio y Cobre: acerca de los elementos

Aluminio

El aluminio es un metal dúctil, blando, no magnético y de color blanco plateado del grupo del boro. En masa, el aluminio constituye aproximadamente el 8% de la corteza terrestre; es el tercer elemento más abundante después del oxígeno y el silicio y el metal más abundante en la corteza, aunque es menos común en el manto de abajo.

Cobre

El cobre es un metal blando, maleable y dúctil con una conductividad térmica y eléctrica muy alta. Una superficie recién expuesta de cobre puro tiene un color naranja rojizo. El cobre se utiliza como conductor de calor y electricidad, como material de construcción y como componente de varias aleaciones metálicas, como la plata esterlina utilizada en joyería, el cuproníquel utilizado para fabricar piezas y monedas marinas, y el constantano utilizado en galgas extensométricas y termopares. para medir la temperatura.

Aluminio en la tabla periódica

Cobre en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Aluminio y Cobre: aplicaciones

Aluminio

El aluminio y sus aleaciones se utilizan ampliamente en aplicaciones aeroespaciales, automotrices, arquitectónicas, litográficas, de empaque, eléctricas y electrónicas. Es el principal material de construcción para la industria aeronáutica a lo largo de la mayor parte de su historia. Aproximadamente el 70% de las estructuras de las aeronaves civiles comerciales están hechas de aleaciones de aluminio, y sin el aluminio la aviación civil no sería económicamente viable. La industria automotriz ahora incluye aluminio como piezas de fundición de motores, ruedas, radiadores y, cada vez más, como partes de la carrocería. El aluminio 6111 y la aleación de aluminio 2008 se utilizan ampliamente para paneles externos de carrocería de automóviles. Los bloques de cilindros y los cárteres suelen estar hechos de aleaciones de aluminio.

Cobre

Históricamente, la aleación de cobre con otro metal, por ejemplo, el estaño para hacer bronce, se practicó por primera vez unos 4000 años después del descubrimiento de la fundición del cobre y unos 2000 años después de que el «bronce natural» se generalizara. Se define que una civilización antigua se encuentra en la Edad del Bronce ya sea produciendo bronce fundiendo su propio cobre y aleándolo con estaño, arsénico u otros metales. Las principales aplicaciones del cobre son cables eléctricos (60%), techos y plomería (20%) y maquinaria industrial (15%). El cobre se usa principalmente como metal puro, pero cuando se requiere mayor dureza, se coloca en aleaciones como latón y bronce (5% del uso total). El cobre y las aleaciones a base de cobre, incluidos los latones (Cu-Zn) y los bronces (Cu-Sn), se utilizan ampliamente en diferentes aplicaciones industriales y sociales. Algunos de los usos comunes de las aleaciones de latón incluyen bisutería, cerraduras, bisagras, engranajes, cojinetes, carcasas de municiones, radiadores de automóviles, instrumentos musicales, envases electrónicos y monedas. El bronce, o aleaciones y mezclas similares al bronce, se utilizaron para las monedas durante un período más largo. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual.

Aluminio y Cobre: comparación en la tabla

Elemento	Aluminio	Cobre
Densidad	2,7 g / cm3	8,92 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)	210 MPa
Límite de elastacidad	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)	33 MPa
Módulo de Young	70 GPa	120 GPa
Escala de Mohs	2,8	3
Dureza Brinell	240 MPa	250 MPa
Dureza Vickers	167 MPa	350 MPa
Punto de fusion	660 ° C	1084,62 ° C
Punto de ebullición	2467 ° C	2562 ° C
Conductividad térmica	237 W / mK	401 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	23,1 µm / mK	16,5 µm / mK
Calor especifico	0,9 J / g K	0,38 J / g K
Calor de fusión	10,79 kJ / mol	13,05 kJ / mol
Calor de vaporización	293,4 kJ / mol	300,3 kJ / mol

Aluminio y Mercurio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del aluminio y el mercurio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Aluminio vs Mercurio.

aluminio y mercurio - comparación

Comparar el aluminio con otro elemento

Comparar el mercurio con otro elemento

Aluminio y Mercurio: acerca de los elementos

Aluminio

Mercurio

El mercurio se conoce comúnmente como mercurio y antes se llamaba hydrargyrum. El mercurio es un elemento de bloque D plateado y pesado, el mercurio es el único elemento metálico que es líquido en condiciones estándar de temperatura y presión.

Aluminio en la tabla periódica

Mercurio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Aluminio y Mercurio: aplicaciones

Aluminio

Mercurio

El mercurio se utiliza principalmente para la fabricación de productos químicos industriales o para aplicaciones eléctricas y electrónicas. Sin embargo, debido a su toxicidad, muchos usos del mercurio se están eliminando gradualmente o se están revisando. Se utiliza en algunos termómetros, especialmente en los que se utilizan para medir altas temperaturas. El mercurio forma fácilmente aleaciones, llamadas amalgamas, con otros metales como el oro, la plata y el estaño. La facilidad con la que se amalgama con el oro lo hizo útil para recuperar oro de sus minerales. Las amalgamas de mercurio también se utilizaron en empastes dentales. El mercurio gaseoso se utiliza en lámparas de vapor de mercurio y en algunos letreros publicitarios y lámparas fluorescentes de tipo «letrero de neón».

Aluminio y Mercurio: comparación en la tabla

Elemento	Aluminio	Mercurio
Densidad	2,7 g / cm3	13,534 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)	N / A
Límite de elastacidad	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)	N / A
Módulo de Young	70 GPa	N / A
Escala de Mohs	2,8	N / A
Dureza Brinell	240 MPa	N / A
Dureza Vickers	167 MPa	N / A
Punto de fusion	660 ° C	-38,9 ° C
Punto de ebullición	2467 ° C	357 ° C
Conductividad térmica	237 W / mK	8,3 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	23,1 µm / mK	60,4 µm / mK
Calor especifico	0,9 J / g K	0,139 J / g K
Calor de fusión	10,79 kJ / mol	2.295 kJ / mol
Calor de vaporización	293,4 kJ / mol	59,229 kJ / mol

Aluminio y Potasio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del aluminio y el potasio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Aluminio vs Potasio.

magnesio y potasio - comparación

Comparar el aluminio con otro elemento

Comparar el potasio con otro elemento

Aluminio y Potasio: acerca de los elementos

Aluminio

Potasio

El potasio se aisló por primera vez de la potasa, las cenizas de las plantas, de las que deriva su nombre. En la tabla periódica, el potasio es uno de los metales alcalinos. Todos los metales alcalinos tienen un solo electrón de valencia en la capa externa de electrones, que se elimina fácilmente para crear un ión con carga positiva, un catión que se combina con los aniones para formar sales. El potasio natural se compone de tres isótopos, de los cuales 40K es radiactivo. Se encuentran trazas de 40K en todo el potasio y es el radioisótopo más común en el cuerpo humano.

Aluminio en la tabla periódica

Potasio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Aluminio y Potasio: aplicaciones

Aluminio

Potasio

El potasio (K) es un nutriente esencial para el crecimiento de las plantas. Se clasifica como macronutriente porque las plantas absorben grandes cantidades de K durante su ciclo de vida. Los fertilizantes agrícolas consumen el 95% de la producción química mundial de potasio, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl. Debido a su alto grado de reactividad, el potasio puro rara vez se usa en su forma elemental / metálica. Se utiliza como un poderoso agente reductor en química orgánica. Las aleaciones de potasio / sodio se utilizan como medio de intercambio de calor. El calor del potasio calienta el agua y la calienta lo suficiente como para hervir. Luego, el agua se convierte en vapor, que se utiliza para hacer funcionar los dispositivos que generan electricidad.

Aluminio y Potasio: comparación en la tabla

Elemento	Aluminio	Potasio
Densidad	2,7 g / cm3	0,856 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)	N / A
Límite de elastacidad	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)	N / A
Módulo de Young	70 GPa	3,53 GPa
Escala de Mohs	2,8	0,4
Dureza Brinell	240 MPa	0,36 MPa
Dureza Vickers	167 MPa	N / A
Punto de fusion	660 ° C	63,25 ° C
Punto de ebullición	2467 ° C	760 ° C
Conductividad térmica	237 W / mK	102,4 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	23,1 µm / mK	83 µm / mK
Calor especifico	0,9 J / g K	0,75 J / g K
Calor de fusión	10,79 kJ / mol	2,334 kJ / mol
Calor de vaporización	293,4 kJ / mol	79,87 kJ / mol

Aluminio y Silicio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del aluminio y el silicio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Aluminio vs Silicio.

aluminio y silicio - comparación

Comparar el aluminio con otro elemento

Comparar el silicio con otro elemento

Aluminio y Silicio: acerca de los elementos

Aluminio

Silicio

El silicio es un sólido cristalino duro y quebradizo con un brillo metálico gris azulado, es un metaloide y semiconductor tetravalente.

Aluminio en la tabla periódica

Silicio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Aluminio y Silicio – Aplicaciones

Aluminio

Silicio

La mayor parte del silicio se usa industrialmente sin purificarse y, de hecho, a menudo con un procesamiento comparativamente pequeño de su forma natural. El silicio es un ingrediente vital en las aleaciones de aluminio, acero y hierro. Se agrega como agente fundente para aleaciones de cobre. En forma de arcilla y arena, se utiliza para fabricar ladrillos y hormigón; es un material refractario valioso para trabajos de alta temperatura, por ejemplo, arenas de moldeo para piezas fundidas en aplicaciones de fundición. La sílice se utiliza para fabricar ladrillos refractarios, un tipo de cerámica. Los minerales de silicato también se encuentran en la cerámica blanca, una clase importante de productos que generalmente contienen varios tipos de minerales de arcilla cocidos (filosilicatos de aluminio naturales). Un ejemplo es la porcelana, que se basa en el mineral de silicato caolinita. El vidrio tradicional (vidrio sodocálcico a base de sílice) también funciona en muchas de las mismas formas, y también se utiliza para ventanas y contenedores. El metal de silicio hiperpuro y el silicio hiperpuro dopado (dopado con boro, fósforo, galio o arsénico) se utilizan en células solares, transistores y semiconductores.

Aluminio y Silicio: comparación en la tabla

Elemento	Aluminio	Silicio
Densidad	2,7 g / cm3	2,33 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)	170 MPa
Límite de elastacidad	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)	165 MPa
Módulo de Young	70 GPa	150 GPa
Escala de Mohs	2,8	7
Dureza Brinell	240 MPa	2300 MPa
Dureza Vickers	167 MPa	N / A
Punto de fusion	660 ° C	1410 ° C
Punto de ebullición	2467 ° C	3265 ° C
Conductividad térmica	237 W / mK	148 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	23,1 µm / mK	2,6 µm / mK
Calor especifico	0,9 J / g K	0,71 J / g K
Calor de fusión	10,79 kJ / mol	50,55 kJ / mol
Calor de vaporización	293,4 kJ / mol	384,22 kJ / mol

Carbono y Cloro – Comparación – Propiedades

2021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del carbono y el cloro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Carbono vs Cloro.

carbono y cloro - comparación

Comparar carbono con otro elemento

Comparar el cloro con otro elemento

Carbono y Cloro – Acerca de los elementos

Carbono

Cloro

El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura ambiente. Es un elemento extremadamente reactivo y un agente oxidante fuerte: entre los elementos, tiene la mayor afinidad electrónica y la tercera mayor electronegatividad, solo detrás del oxígeno y el flúor.

Carbono en la tabla periódica

Cloro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Carbono y Cloro – Aplicaciones

Carbono

Cloro

El cloro se utiliza en la fabricación de una amplia gama de productos de consumo, aproximadamente dos tercios de ellos productos químicos orgánicos como el cloruro de polivinilo (PVC), muchos productos intermedios para la producción de plásticos y otros productos finales que no contienen el elemento. Como desinfectante común, el cloro elemental y los compuestos generadores de cloro se utilizan más directamente en las piscinas para mantenerlas higiénicas. Aunque quizás sea más conocido por su papel en el suministro de agua potable limpia, la química del cloro también ayuda a proporcionar materiales de construcción, electrónica, fibra óptica, células de energía solar de bajo consumo energético, el 93 por ciento de los productos farmacéuticos que salvan vidas, el 86 por ciento de los compuestos fitosanitarios, plásticos médicos. , y mucho más.

Carbono y Cloro – Comparación en la tabla

Elemento	Carbono	Cloro
Densidad	2,26 g / cm3	0,0032 g / cm3
Resistencia a la tracción	15 MPa (grafito); 3500 MPa (fibra de carbono)	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	4,1 GPa (grafito); 228 GPa (fibra de carbono)	N / A
Escala de Mohs	0,8 (grafito)	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	4099 ° C	-101 ° C
Punto de ebullición	4527 ° C	-34,6 ° C
Conductividad térmica	129 W / mK	0,0089 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	0,8 µm / mK	N / A
Calor especifico	0,71 J / g K	0,48 J / g K
Calor de fusión	N / A	3,23 kJ / mol
Calor de vaporización	355,8 kJ / mol	10,2 kJ / mol

Carbono y Hierro – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del carbono y el hierro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Carbono vs Hierro.

carbono y hierro - comparación

Comparar carbono con otro elemento

Comparar el hierro con otro elemento

Carbono y Hierro: acerca de los elementos

Carbono

Hierro

El hierro es un metal de la primera serie de transición. Es en masa el elemento más común en la Tierra y forma gran parte del núcleo externo e interno de la Tierra. Es el cuarto elemento más común en la corteza terrestre. Su abundancia en planetas rocosos como la Tierra se debe a su abundante producción por fusión en estrellas de gran masa.

Carbono en la tabla periódica

Hierro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Carbono y Hierro: aplicaciones

Carbono

Hierro

El hierro se utiliza en numerosos sectores como la electrónica, la fabricación, la automoción y la construcción y edificación. El hierro es el más utilizado de todos los metales y representa más del 90% de la producción mundial de metales. Su bajo costo y alta resistencia a menudo lo convierten en el material de elección para resistir tensiones o transmitir fuerzas, como la construcción de maquinaria y máquinas herramientas, rieles, automóviles, cascos de barcos, barras de refuerzo de hormigón y la estructura de transporte de carga de edificios. . Dado que el hierro puro es bastante blando, lo más común es que se combine con elementos de aleación para fabricar acero. Los aceros son aleaciones de hierro-carbono que pueden contener concentraciones apreciables de otros elementos de aleación. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. Debido a su muy alta resistencia, pero aún con una dureza sustancial y su capacidad de ser alterada en gran medida por el tratamiento térmico, el acero es una de las aleaciones ferrosas más útiles y comunes en el uso moderno. Existen miles de aleaciones que tienen diferentes composiciones y / o tratamientos térmicos. Las propiedades mecánicas son sensibles al contenido de carbono, que normalmente es inferior al 1,0% en peso.

Carbono y Hierro: comparación en la tabla

Elemento	Carbono	Hierro
Densidad	2,26 g / cm3	7.874 g / cm3
Resistencia a la tracción	15 MPa (grafito); 3500 MPa (fibra de carbono)	540 MPa
Límite de elastacidad	N / A	50 MPa
Módulo de Young	4,1 GPa (grafito); 228 GPa (fibra de carbono)	211 GPa
Escala de Mohs	0,8 (grafito)	4,5
Dureza Brinell	N / A	490 MPa
Dureza Vickers	N / A	608 MPa
Punto de fusion	4099 ° C	1538 ° C
Punto de ebullición	4527 ° C	2861 ° C
Conductividad térmica	129 W / mK	80,2 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	0,8 µm / mK	11,8 µm / mK
Calor especifico	0,71 J / g K	0,44 J / g K
Calor de fusión	N / A	13,8 kJ / mol
Calor de vaporización	355,8 kJ / mol	349,6 kJ / mol

Aluminio y Cloro – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del aluminio y el cloro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Aluminio vs Cloro.

aluminio y cloro - comparación

Comparar el aluminio con otro elemento

Comparar el cloro con otro elemento

Aluminio y Cloro: acerca de los elementos

Aluminio

Cloro

Aluminio en la tabla periódica

Cloro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Aluminio y Cloro – Aplicaciones

Aluminio

Cloro

Aluminio y Cloro: comparación en la tabla

Elemento	Aluminio	Cloro
Densidad	2,7 g / cm3	0,0032 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)	N / A
Límite de elastacidad	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)	N / A
Módulo de Young	70 GPa	N / A
Escala de Mohs	2,8	N / A
Dureza Brinell	240 MPa	N / A
Dureza Vickers	167 MPa	N / A
Punto de fusion	660 ° C	-101 ° C
Punto de ebullición	2467 ° C	-34,6 ° C
Conductividad térmica	237 W / mK	0,0089 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	23,1 µm / mK	N / A
Calor especifico	0,9 J / g K	0,48 J / g K
Calor de fusión	10,79 kJ / mol	3,23 kJ / mol
Calor de vaporización	293,4 kJ / mol	10,2 kJ / mol

Carbono y Aluminio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del carbono y el aluminio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Carbono vs Aluminio.

carbono y aluminio - comparación

Comparar carbono con otro elemento

Comparar el aluminio con otro elemento

Carbono y Aluminio: acerca de los elementos

Carbono

Aluminio

Carbono en la tabla periódica

Aluminio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Carbono y Aluminio – Aplicaciones

Carbono

Aluminio

Carbono y Aluminio: comparación en la tabla

Elemento	Carbono	Aluminio
Densidad	2,26 g / cm3	2,7 g / cm3
Resistencia a la tracción	15 MPa (grafito); 3500 MPa (fibra de carbono)	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)
Límite de elastacidad	N / A	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)
Módulo de Young	4,1 GPa (grafito); 228 GPa (fibra de carbono)	70 GPa
Escala de Mohs	0,8 (grafito)	2,8
Dureza Brinell	N / A	240 MPa
Dureza Vickers	N / A	167 MPa
Punto de fusion	4099 ° C	660 ° C
Punto de ebullición	4527 ° C	2467 ° C
Conductividad térmica	129 W / mK	237 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	0,8 µm / mK	23,1 µm / mK
Calor especifico	0,71 J / g K	0,9 J / g K
Calor de fusión	N / A	10,79 kJ / mol
Calor de vaporización	355,8 kJ / mol	293,4 kJ / mol

Boro y Oxígeno: acerca de los elementos

Boro

Oxígeno

Boro y Oxígeno: aplicaciones

Boro y Oxígeno: comparación en la tabla

Boro y Carbono: acerca de los elementos

Boro

Carbono

Boro y Carbono – Aplicaciones

Boro y Carbono: comparación en la tabla

Aluminio y Cobre: ​​acerca de los elementos

Aluminio

Cobre

Aluminio y Cobre: ​​aplicaciones

Aluminio y Cobre: ​​comparación en la tabla

Aluminio y Mercurio: acerca de los elementos

Aluminio

Mercurio

Aluminio y Mercurio: aplicaciones

Aluminio y Mercurio: comparación en la tabla

Aluminio y Potasio: acerca de los elementos

Aluminio

Potasio

Aluminio y Potasio: aplicaciones

Aluminio y Potasio: comparación en la tabla

Aluminio y Silicio: acerca de los elementos

Aluminio

Silicio

Aluminio y Silicio – Aplicaciones

Aluminio y Silicio: comparación en la tabla

Carbono y Cloro – Acerca de los elementos

Carbono

Cloro

Carbono y Cloro – Aplicaciones

Carbono y Cloro – Comparación en la tabla

Carbono y Hierro: acerca de los elementos

Carbono

Hierro

Carbono y Hierro: aplicaciones

Carbono y Hierro: comparación en la tabla

Aluminio y Cloro: acerca de los elementos

Aluminio

Cloro

Aluminio y Cloro – Aplicaciones

Aluminio y Cloro: comparación en la tabla

Carbono y Aluminio: acerca de los elementos

Carbono

Aluminio

Carbono y Aluminio – Aplicaciones

Carbono y Aluminio: comparación en la tabla

Aluminio y Cobre: acerca de los elementos

Aluminio y Cobre: aplicaciones

Aluminio y Cobre: comparación en la tabla