Nick Connor, Autor Material Properties

Carbono y Oxígeno – Comparación – Propiedades

2021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del carbono y el oxígeno, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Carbono vs Oxígeno.

carbono y oxígeno - comparación

Comparar carbono con otro elemento

Comparar oxígeno con otro elemento

Carbono y Oxígeno: acerca de los elementos

Carbono

No es metálico y tetravalente, lo que hace que cuatro electrones estén disponibles para formar enlaces químicos covalentes. El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad. El carbono es el decimoquinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el cuarto elemento más abundante en el universo en masa después del hidrógeno, el helio y el oxígeno.

Oxígeno

El oxígeno es un gas reactivo incoloro e inodoro, el elemento químico del número atómico 8 y el componente vital del aire. Es un miembro del grupo calcógeno en la tabla periódica, un no metal altamente reactivo y un agente oxidante que forma fácilmente óxidos con la mayoría de los elementos así como con otros compuestos. En masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, después del hidrógeno y el helio.

Carbono en la tabla periódica

Oxígeno en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Carbono y Oxígeno – Aplicaciones

Carbono

El principal uso económico del carbono, además de los alimentos y la madera, es en forma de hidrocarburos, sobre todo el gas metano de combustibles fósiles y el petróleo crudo (petróleo). El grafito y los diamantes son dos importantes alótropos del carbono que tienen amplias aplicaciones. Los usos del carbono y sus compuestos son extremadamente variados. Puede formar aleaciones con hierro, de las cuales la más común es el acero al carbono. El carbono es un elemento no metálico, que es un elemento de aleación importante en todos los materiales a base de metales ferrosos. El carbono siempre está presente en las aleaciones metálicas, es decir, en todos los grados de acero inoxidable y aleaciones resistentes al calor. El carbono es un austenitizador muy fuerte y aumenta la resistencia del acero. De hecho, es el principal elemento endurecedor y es esencial para la formación de cementita, Fe3C, perlita, esferidita y martensita de hierro-carbono. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono.

Oxígeno

Los usos comunes del oxígeno incluyen la producción de acero, plásticos y textiles, soldadura fuerte, soldadura y corte de aceros y otros metales, propulsor de cohetes, terapia de oxígeno y sistemas de soporte vital en aviones, submarinos, vuelos espaciales y buceo. La fundición de mineral de hierro en acero consume el 55% del oxígeno producido comercialmente. En este proceso, el oxígeno se inyecta a través de una lanza de alta presión en el hierro fundido, que elimina las impurezas de azufre y el exceso de carbono como los respectivos óxidos, dióxido de azufre y dióxido de carbono. La absorción de oxígeno del aire es el propósito esencial de la respiración, por lo que la suplementación con oxígeno se usa en medicina. El tratamiento no solo aumenta los niveles de oxígeno en la sangre del paciente, sino que tiene el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo sanguíneo en muchos tipos de pulmones enfermos, lo que alivia la carga de trabajo del corazón.

Carbono y Oxígeno: comparación en la tabla

Elemento	Carbono	Oxígeno
Densidad	2,26 g / cm3	0,00143 g / cm3
Resistencia a la tracción	15 MPa (grafito); 3500 MPa (fibra de carbono)	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	4,1 GPa (grafito); 228 GPa (fibra de carbono)	N / A
Escala de Mohs	0,8 (grafito)	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	4099 ° C	-218,4 ° C
Punto de ebullición	4527 ° C	-183 ° C
Conductividad térmica	129 W / mK	0,02674 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	0,8 µm / mK	N / A
Calor especifico	0,71 J / g K	0,92 J / g K
Calor de fusión	N / A	(O2) 0,444 kJ / mol
Calor de vaporización	355,8 kJ / mol	(O2) 6,82 kJ / mol

Carbono y Nitrógeno – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del carbono y el nitrógeno, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Carbono vs Nitrógeno.

carbono y nitrógeno - comparación

Comparar carbono con otro elemento

Comparar nitrógeno con otro elemento

Carbono y Nitrógeno: acerca de los elementos

Carbono

Nitrógeno

El nitrógeno es un gas no reactivo, incoloro e inodoro que forma aproximadamente el 78% de la atmósfera terrestre. El nitrógeno líquido (elaborado mediante la destilación del aire líquido) hierve a 77,4 grados Kelvin (-195,8 ° C) y se utiliza como refrigerante.

Carbono en la tabla periódica

Nitrógeno en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Carbono y Nitrógeno: aplicaciones

Carbono

Nitrógeno

El nitrógeno en diversas formas químicas juega un papel importante en una gran cantidad de problemas ambientales. Las aplicaciones de los compuestos de nitrógeno son naturalmente muy variadas debido al enorme tamaño de esta clase: por lo tanto, aquí solo se considerarán las aplicaciones de nitrógeno puro. Dos tercios del nitrógeno producido por la industria se vende como gas y el tercio restante como líquido. En metalurgia, la nitruración es un proceso de cementación en el que la concentración de nitrógeno en la superficie de un ferroso aumenta por difusión desde el entorno circundante para crear una superficie cementada. La nitruración produce una superficie de producto dura y altamente resistente al desgaste (profundidades de caja poco profundas) con una buena capacidad de carga de contacto, buena resistencia a la fatiga por flexión y excelente resistencia al agarrotamiento. El amoníaco y los nitratos producidos sintéticamente son fertilizantes industriales clave, y los nitratos de los fertilizantes son contaminantes clave en la eutrofización de los sistemas de agua. Además de su uso en fertilizantes y reservas de energía, el nitrógeno es un componente de compuestos orgánicos tan diversos como el Kevlar utilizado en tejidos de alta resistencia y el cianoacrilato utilizado en superglue.

Carbono y Nitrógeno – Comparación en la tabla

Elemento	Carbono	Nitrógeno
Densidad	2,26 g / cm3	0,00125 g / cm3
Resistencia a la tracción	15 MPa (grafito); 3500 MPa (fibra de carbono)	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	4,1 GPa (grafito); 228 GPa (fibra de carbono)	N / A
Escala de Mohs	0,8 (grafito)	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	4099 ° C	-209,9 ° C
Punto de ebullición	4527 ° C	-195,8 ° C
Conductividad térmica	129 W / mK	0,02598 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	0,8 µm / mK	N / A
Calor especifico	0,71 J / g K	1,04 J / g K
Calor de fusión	N / A	(N2) 0,7204 kJ / mol
Calor de vaporización	355,8 kJ / mol	(N2) 5,56 kJ / mol

Boro y Silicio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del boro y el silicio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Boro vs silicio.

boro y silicio - comparación

Comparar el boro con otro elemento

Comparar el silicio con otro elemento

Boro y Silicio: acerca de los elementos

Boro

Se producen concentraciones significativas de boro en la Tierra en compuestos conocidos como minerales de borato. Hay más de 100 minerales de borato diferentes, pero los más comunes son: bórax, kernita, ulexita, etc. El boro natural consiste principalmente en dos isótopos estables, 11B (80,1%) y 10B (19,9%). En la industria nuclear, el boro se usa comúnmente como absorbente de neutrones debido a la alta sección transversal de neutrones del isótopo 10B. Su sección transversal de reacción (n, alfa) para neutrones térmicos es de aproximadamente 3840 graneros (para neutrones de 0,025 eV). El isótopo 11B tiene una sección transversal de absorción para neutrones térmicos de aproximadamente 0,005 graneros (para neutrones de 0,025 eV). La mayoría de las reacciones (n, alfa) de los neutrones térmicos son reacciones 10B (n, alfa) 7Li acompañadas de una emisión gamma de 0,48 MeV.

Silicio

El silicio es un sólido cristalino duro y quebradizo con un brillo metálico gris azulado, es un metaloide y semiconductor tetravalente.

Boro en la tabla periódica

Silicio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Boro y Silicio – Aplicaciones

Boro

Casi todo el mineral de boro extraído de la Tierra se destina al refinamiento en ácido bórico y tetraborato de sodio pentahidratado. En los Estados Unidos, el 70% del boro se utiliza para la producción de vidrio y cerámica. El principal uso a escala industrial mundial de compuestos de boro (alrededor del 46% del uso final) se encuentra en la producción de fibra de vidrio para fibra de vidrio estructural y aislante que contiene boro, especialmente en Asia. El boro se agrega a los aceros al boro a un nivel de unas pocas partes por millón para aumentar la templabilidad. Se añaden porcentajes más altos a los aceros utilizados en la industria nuclear debido a la capacidad de absorción de neutrones del boro (por ejemplo, gránulos de carburo de boro). El boro también puede aumentar la dureza de la superficie de aceros y aleaciones mediante el borrado. Los polvos de carburo de boro y nitruro de boro cúbico se utilizan ampliamente como abrasivos.

Silicio

La mayor parte del silicio se usa industrialmente sin purificarse y, de hecho, a menudo con un procesamiento comparativamente pequeño de su forma natural. El silicio es un ingrediente vital en las aleaciones de aluminio, acero y hierro. Se agrega como agente fundente para aleaciones de cobre. En forma de arcilla y arena, se utiliza para fabricar ladrillos y hormigón; es un material refractario valioso para trabajos de alta temperatura, por ejemplo, arenas de moldeo para piezas fundidas en aplicaciones de fundición. La sílice se utiliza para fabricar ladrillos refractarios, un tipo de cerámica. Los minerales de silicato también se encuentran en la cerámica blanca, una clase importante de productos que generalmente contienen varios tipos de minerales de arcilla cocidos (filosilicatos de aluminio naturales). Un ejemplo es la porcelana, que se basa en el mineral de silicato caolinita. El vidrio tradicional (vidrio sodocálcico a base de sílice) también funciona en muchas de las mismas formas, y también se utiliza para ventanas y contenedores. El metal de silicio hiperpuro y el silicio hiperpuro dopado (dopado con boro, fósforo, galio o arsénico) se utilizan en células solares, transistores y semiconductores.

Boro y Silicio: comparación en la tabla

Elemento	Boro	Silicio
Densidad	2,46 g / cm3	2,33 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	170 MPa
Límite de elastacidad	N / A	165 MPa
Módulo de Young	N / A	150 GPa
Escala de Mohs	9,5	7
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	49000 MPa	N / A
Punto de fusion	2079 ° C	1410 ° C
Punto de ebullición	3927 ° C	3265 ° C
Conductividad térmica	27 W / mK	148 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	5-7 µm / mK	2,6 µm / mK
Calor especifico	1,02 J / g K	0,71 J / g K
Calor de fusión	50,2 kJ / mol	50,55 kJ / mol
Calor de vaporización	508 kJ / mol	384,22 kJ / mol

Boro y Cloro – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del boro y el cloro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Boro vs cloro.

boro y cloro - comparación

Comparar el boro con otro elemento

Comparar el cloro con otro elemento

Boro y Cloro: acerca de los elementos

Boro

Cloro

El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura ambiente. Es un elemento extremadamente reactivo y un agente oxidante fuerte: entre los elementos, tiene la mayor afinidad electrónica y la tercera electronegatividad más alta, solo detrás del oxígeno y el flúor.

Boro en la tabla periódica

Cloro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Boro y Cloro – Aplicaciones

Boro

Cloro

El cloro se utiliza en la fabricación de una amplia gama de productos de consumo, aproximadamente dos tercios de ellos productos químicos orgánicos como el cloruro de polivinilo (PVC), muchos productos intermedios para la producción de plásticos y otros productos finales que no contienen el elemento. Como desinfectante común, el cloro elemental y los compuestos generadores de cloro se utilizan más directamente en las piscinas para mantenerlas higiénicas. Aunque quizás sea más conocido por su papel en el suministro de agua potable limpia, la química del cloro también ayuda a proporcionar materiales de construcción, electrónica, fibra óptica, células de energía solar de bajo consumo energético, el 93 por ciento de los productos farmacéuticos que salvan vidas, el 86 por ciento de los compuestos fitosanitarios, plásticos médicos. , y mucho más.

Boro y Cloro – Comparación en la tabla

Elemento	Boro	Cloro
Densidad	2,46 g / cm3	0,0032 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	9,5	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	49000 MPa	N / A
Punto de fusion	2079 ° C	-101 ° C
Punto de ebullición	3927 ° C	-34,6 ° C
Conductividad térmica	27 W / mK	0,0089 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	5-7 µm / mK	N / A
Calor especifico	1,02 J / g K	0,48 J / g K
Calor de fusión	50,2 kJ / mol	3,23 kJ / mol
Calor de vaporización	508 kJ / mol	10,2 kJ / mol

Boro y Nitrógeno – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del boro y el nitrógeno, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Boro vs nitrógeno.

boro y nitrógeno - comparación

Comparar el boro con otro elemento

Comparar nitrógeno con otro elemento

Boro y Nitrógeno: acerca de los elementos

Boro

Nitrógeno

Boro en la tabla periódica

Nitrógeno en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Boro y Nitrógeno: aplicaciones

Boro

Nitrógeno

Boro y Nitrógeno: comparación en la tabla

Elemento	Boro	Nitrógeno
Densidad	2,46 g / cm3	0,00125 g / cm3
Resistencia a la tracción	N / A	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	N / A	N / A
Escala de Mohs	9,5	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	49000 MPa	N / A
Punto de fusion	2079 ° C	-209,9 ° C
Punto de ebullición	3927 ° C	-195,8 ° C
Conductividad térmica	27 W / mK	0,02598 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	5-7 µm / mK	N / A
Calor especifico	1,02 J / g K	1,04 J / g K
Calor de fusión	50,2 kJ / mol	(N2) 0,7204 kJ / mol
Calor de vaporización	508 kJ / mol	(N2) 5,56 kJ / mol

Aluminio y Titanio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del aluminio y el titanio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Aluminio vs Titanio.

aluminio y titanio - comparación

Comparar el aluminio con otro elemento

Comparar titanio con otro elemento

Aluminio y Titanio: acerca de los elementos

Aluminio

El aluminio es un metal dúctil, blando, no magnético y de color blanco plateado del grupo del boro. En masa, el aluminio constituye aproximadamente el 8% de la corteza terrestre; es el tercer elemento más abundante después del oxígeno y el silicio y el metal más abundante en la corteza, aunque es menos común en el manto de abajo.

Titanio

El titanio es un metal de transición brillante con un color plateado, baja densidad y alta resistencia. El titanio es resistente a la corrosión en agua de mar, agua regia y cloro. El titanio se puede utilizar en condensadores de superficie. Estos condensadores utilizan tubos que suelen estar hechos de acero inoxidable, aleaciones de cobre o titanio, según varios criterios de selección (como la conductividad térmica o la resistencia a la corrosión). Los tubos de condensador de titanio suelen ser la mejor opción técnica, sin embargo, el titanio es un material muy caro y el uso de tubos de condensador de titanio está asociado con costos iniciales muy altos.

Aluminio en la tabla periódica

Titanio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Aluminio y Titanio – Aplicaciones

Aluminio

El aluminio y sus aleaciones se utilizan ampliamente en aplicaciones aeroespaciales, automotrices, arquitectónicas, litográficas, de empaque, eléctricas y electrónicas. Es el principal material de construcción para la industria aeronáutica a lo largo de la mayor parte de su historia. Aproximadamente el 70% de las estructuras de las aeronaves civiles comerciales están hechas de aleaciones de aluminio, y sin el aluminio la aviación civil no sería económicamente viable. La industria automotriz ahora incluye aluminio como piezas de fundición de motores, ruedas, radiadores y, cada vez más, como partes de la carrocería. El aluminio 6111 y la aleación de aluminio 2008 se utilizan ampliamente para paneles externos de carrocería de automóviles. Los bloques de cilindros y los cárteres suelen estar hechos de aleaciones de aluminio.

Titanio

Las dos propiedades más útiles del metal son la resistencia a la corrosión y la relación fuerza-densidad, la más alta de cualquier elemento metálico. La resistencia a la corrosión de las aleaciones de titanio a temperaturas normales es inusualmente alta. Estas propiedades determinan la aplicación del titanio y sus aleaciones. La primera aplicación de producción de titanio fue en 1952, para las góndolas y cortafuegos del avión Douglas DC-7. Alta resistencia específica, buena resistencia a la fatiga y vida útil a la fluencia, y buena tenacidad a la fractura son características que hacen del titanio un metal preferido para aplicaciones aeroespaciales. Las aplicaciones aeroespaciales, incluido el uso en componentes estructurales (fuselajes) y motores a reacción, siguen representando la mayor parte del uso de aleaciones de titanio. En el avión supersónico SR-71, se utilizó titanio para el 85% de la estructura. Debido a la inercia muy alta,

Aluminio y Titanio: comparación en la tabla

Elemento	Aluminio	Titanio
Densidad	2,7 g / cm3	4,507 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)	434 MPa, 293 MPa (puro)
Límite de elastacidad	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)	380 MPa
Módulo de Young	70 GPa	116 GPa
Escala de Mohs	2,8	6
Dureza Brinell	240 MPa	700 – 2700 MPa
Dureza Vickers	167 MPa	800 – 3400 MPa
Punto de fusion	660 ° C	1668 ° C
Punto de ebullición	2467 ° C	3287 ° C
Conductividad térmica	237 W / mK	21,9 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	23,1 µm / mK	8,6 µm / mK
Calor especifico	0,9 J / g K	0,52 J / g K
Calor de fusión	10,79 kJ / mol	15,45 kJ / mol
Calor de vaporización	293,4 kJ / mol	421 kJ / mol

Carbono y Bromo – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-07 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del carbono y el bromo, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Carbono vs Bromo.

carbono y bromo - comparación

Comparar carbono con otro elemento

Comparar el bromo con otro elemento

Carbono y Bromo: acerca de los elementos

Carbón

Bromo

El bromo es el tercer halógeno más ligero y es un líquido marrón rojizo humeante a temperatura ambiente que se evapora fácilmente para formar un gas de color similar. Por tanto, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y el yodo.

Carbono en la tabla periódica

Bromo en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Carbono y Bromo – Aplicaciones

Carbón

El principal uso económico del carbono, además de los alimentos y la madera, es en forma de hidrocarburos, sobre todo el gas metano de combustibles fósiles y el petróleo crudo (petróleo). El grafito y los diamantes son dos importantes alótropos del carbono que tienen amplias aplicaciones. Los usos del carbono y sus compuestos son extremadamente variados. Puede formar aleaciones con hierro, de las cuales la más común es el acero al carbono. El carbono es un elemento no metálico, que es un elemento de aleación importante en todos los materiales a base de metales ferrosos. El carbono siempre está presente en las aleaciones metálicas, es decir, en todos los grados de acero inoxidable y aleaciones resistentes al calor. El carbono es un austenitizador muy fuerte y aumenta la resistencia del acero. De hecho, es el principal elemento endurecedor y es esencial para la formación de cementita, Fe3C, perlita, esferidita y martensita de hierro-carbono. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los primeros tiempos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero su uso más importante ha sido, con mucho, como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los tiempos más remotos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero, con mucho, su uso más importante ha sido como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan en lugares de bajo peso, alta rigidez, alta conductividad o donde se desea el aspecto de la fibra de carbono. El grafito se combina con arcillas para formar la «mina» que se utiliza en los lápices que se utilizan para escribir y dibujar. También se utiliza como lubricante y pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio, en electrodos para baterías secas y en galvanoplastia y electroformado, en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los tiempos más remotos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero, con mucho, su uso más importante ha sido como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso es bajo, la rigidez y la conductividad altas, o donde se desea el aspecto del tejido de la fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los tiempos más remotos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero, con mucho, su uso más importante ha sido como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso es bajo, la rigidez y la conductividad altas, o donde se desea el aspecto del tejido de la fibra de carbono. en escobillas para motores eléctricos y como moderador de neutrones en reactores nucleares. El carbón vegetal se ha utilizado desde los tiempos más remotos para una amplia gama de fines, incluidos el arte y la medicina, pero, con mucho, su uso más importante ha sido como combustible metalúrgico. Las fibras de carbono se utilizan donde el peso, la rigidez y la conductividad elevados son bajos o donde se desea el aspecto del tejido de fibra de carbono.

Bromo

En la industria se utiliza una amplia variedad de compuestos organobromados. Algunos se preparan a partir de bromo y otros se preparan a partir de bromuro de hidrógeno, que se obtiene quemando hidrógeno en bromo. Los retardantes de llama bromados representan un producto de creciente importancia y constituyen el mayor uso comercial del bromo. Uno de los principales usos del bromo es un purificador / desinfectante de agua, como alternativa al cloro. Los compuestos de bromo son pesticidas eficaces, que se utilizan como fumigantes del suelo en la agricultura, en particular en el cultivo de frutas, y como fumigantes para evitar que las plagas ataquen los cereales almacenados y otros productos.

Carbono y Bromo – Comparación en la tabla

Elemento	Carbón	Bromo
Densidad	2,26 g / cm3	3,12 g / cm3
Resistencia a la tracción	15 MPa (grafito); 3500 MPa (fibra de carbono)	N / A
Límite de elastacidad	N / A	N / A
Módulo de Young	4,1 GPa (grafito); 228 GPa (fibra de carbono)	N / A
Escala de Mohs	0,8 (grafito)	N / A
Dureza Brinell	N / A	N / A
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	4099 ° C	-7,3 ° C
Punto de ebullición	4527 ° C	59 ° C
Conductividad térmica	129 W / mK	0,122 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	0,8 µm / mK	N / A
Calor especifico	0,71 J / g K	0,473 J / g K
Calor de fusión	N / A	5,286 kJ / mol
Calor de vaporización	355,8 kJ / mol	15,438 kJ / mol

Aluminio y Hierro – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del aluminio y el hierro, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Aluminio vs Hierro.

aluminio y hierro - comparación

Comparar el aluminio con otro elemento

Comparar el hierro con otro elemento

Aluminio y Hierro: acerca de los elementos

Aluminio

Hierro

El hierro es un metal de la primera serie de transición. Es en masa el elemento más común en la Tierra y forma gran parte del núcleo externo e interno de la Tierra. Es el cuarto elemento más común en la corteza terrestre. Su abundancia en planetas rocosos como la Tierra se debe a su abundante producción por fusión en estrellas de gran masa.

Aluminio en la tabla periódica

Hierro en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Aluminio y Hierro: aplicaciones

Aluminio

El aluminio y sus aleaciones se utilizan ampliamente en aplicaciones aeroespaciales, automotrices, arquitectónicas, litográficas, de empaque, eléctricas y electrónicas. Es el principal material de construcción para la industria aeronáutica a lo largo de la mayor parte de su historia. Aproximadamente el 70% de las estructuras de las aeronaves civiles comerciales están hechas de aleaciones de aluminio, y sin el aluminio la aviación civil no sería económicamente viable. La industria automotriz ahora incluye el aluminio como piezas de fundición de motores, ruedas, radiadores y, cada vez más, como partes de la carrocería. El aluminio 6111 y la aleación de aluminio 2008 se utilizan ampliamente para paneles externos de carrocería de automóviles. Los bloques de cilindros y los cárteres suelen estar hechos de aleaciones de aluminio.

Hierro

El hierro se utiliza en numerosos sectores como la electrónica, la fabricación, la automoción y la construcción y edificación. El hierro es el más utilizado de todos los metales y representa más del 90% de la producción mundial de metales. Su bajo costo y alta resistencia a menudo lo convierten en el material de elección para soportar tensiones o transmitir fuerzas, como la construcción de maquinaria y máquinas herramientas, rieles, automóviles, cascos de barcos, barras de refuerzo de hormigón y la estructura de transporte de carga de los edificios. . Dado que el hierro puro es bastante blando, se suele combinar con elementos de aleación para fabricar acero. Los aceros son aleaciones de hierro-carbono que pueden contener concentraciones apreciables de otros elementos de aleación. Agregar una pequeña cantidad de carbono no metálico al hierro cambia su gran ductilidad por una mayor resistencia. Debido a su muy alta resistencia, pero aún con una dureza sustancial y su capacidad de ser alterada en gran medida por el tratamiento térmico, el acero es una de las aleaciones ferrosas más útiles y comunes en el uso moderno. Existen miles de aleaciones que tienen diferentes composiciones y / o tratamientos térmicos. Las propiedades mecánicas son sensibles al contenido de carbono, que normalmente es inferior al 1,0% en peso.

Aluminio y Hierro: comparación en la tabla

Elemento	Aluminio	Hierro
Densidad	2,7 g / cm3	7,874 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)	540 MPa
Límite de elastacidad	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)	50 MPa
Módulo de Young	70 GPa	211 GPa
Escala de Mohs	2,8	4,5
Dureza Brinell	240 MPa	490 MPa
Dureza Vickers	167 MPa	608 MPa
Punto de fusion	660 ° C	1538 ° C
Punto de ebullición	2467 ° C	2861 ° C
Conductividad térmica	237 W / mK	80,2 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	23,1 µm / mK	11,8 µm / mK
Calor especifico	0,9 J / g K	0,44 J / g K
Calor de fusión	10,79 kJ / mol	13,8 kJ / mol
Calor de vaporización	293,4 kJ / mol	349,6 kJ / mol

Aluminio y Galio – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del aluminio y el galio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Aluminio vs Galio.

aluminio y galio - comparación

Comparar el aluminio con otro elemento

Comparar galio con otro elemento

Aluminio y Galio: acerca de los elementos

Aluminio

Galio

El galio tiene similitudes con los otros metales del grupo, aluminio, indio y talio. El galio no se encuentra como un elemento libre en la naturaleza, sino como compuestos de galio (III) en cantidades traza en minerales de zinc y en bauxita.

Aluminio en la tabla periódica

Galio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Aluminio y Galio – Aplicaciones

Aluminio

El aluminio y sus aleaciones se utilizan ampliamente en aplicaciones aeroespaciales, automotrices, arquitectónicas, litográficas, de empaque, eléctricas y electrónicas. Es el principal material de construcción para la industria aeronáutica a lo largo de la mayor parte de su historia. Aproximadamente el 70% de las estructuras de las aeronaves civiles comerciales están hechas de aleaciones de aluminio, y sin el aluminio la aviación civil no sería económicamente viable. La industria automotriz ahora incluye el aluminio como piezas de fundición de motores, ruedas, radiadores y, cada vez más, como partes de la carrocería. El aluminio 6111 y la aleación de aluminio 2008 se utilizan ampliamente para paneles externos de carrocería de automóviles. Los bloques de cilindros y los cárteres suelen estar hechos de aleaciones de aluminio.

Galio

El consumo de galio se centra en la industria de los superconductores. Las aplicaciones de semiconductores dominan la demanda comercial de galio y representan el 98% del total. Cuando se alea con arsénico para producir arseniuro de galio (GaAs), puede convertir la electricidad en luz. Debido a tales propiedades, se usa en LED y se ha descubierto que produce menos calor que el silicio, lo que lo hace adecuado para su uso en supercomputadoras.

Aluminio y Galio: comparación en la tabla

Elemento	Aluminio	Galio
Densidad	2,7 g / cm3	5,904 g / cm3
Resistencia a la tracción	90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)	15 MPa
Límite de elastacidad	11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)	8 MPa
Módulo de Young	70 GPa	9,8 GPa
Escala de Mohs	2,8	1,5
Dureza Brinell	240 MPa	60 MPa
Dureza Vickers	167 MPa	N / A
Punto de fusion	660 ° C	29,76 ° C
Punto de ebullición	2467 ° C	2204 ° C
Conductividad térmica	237 W / mK	40,6 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	23,1 µm / mK	18 µm / mK
Calor especifico	0,9 J / g K	0,37 J / g K
Calor de fusión	10,79 kJ / mol	5,59 kJ / mol
Calor de vaporización	293,4 kJ / mol	258,7 kJ / mol

Silicio y Arsénico – Comparación – Propiedades

2021-07-262021-07-06 por Nick Connor

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del silicio y el arsénico, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Silicio vs Arsénico.

silicio y arsénico - comparación

Comparar silicio con otro elemento

Compara el arsénico con otro elemento

Silicio y Arsénico: acerca de los elementos

Silicio

El silicio es un sólido cristalino duro y quebradizo con un brillo metálico gris azulado, es un metaloide y semiconductor tetravalente.

Arsénico

El arsénico se encuentra en muchos minerales, generalmente en combinación con azufre y metales, pero también como un cristal elemental puro. El arsénico es un metaloide.

Silicio en la tabla periódica

Arsénico en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Silicio y Arsénico – Aplicaciones

Silicio

La mayor parte del silicio se usa industrialmente sin purificarse y, de hecho, a menudo con un procesamiento comparativamente pequeño de su forma natural. El silicio es un ingrediente vital en las aleaciones de aluminio, acero y hierro. Se agrega como agente fundente para aleaciones de cobre. En forma de arcilla y arena, se utiliza para fabricar ladrillos y hormigón; es un valioso material refractario para trabajos a alta temperatura, por ejemplo, arenas de moldeo para piezas fundidas en aplicaciones de fundición. La sílice se utiliza para fabricar ladrillos refractarios, un tipo de cerámica. Los minerales de silicato también se encuentran en la cerámica blanca, una clase importante de productos que generalmente contienen varios tipos de minerales de arcilla cocidos (filosilicatos de aluminio naturales). Un ejemplo es la porcelana, que se basa en el mineral de silicato caolinita. El vidrio tradicional (vidrio sodocálcico a base de sílice) también funciona en muchas de las mismas formas, y también se utiliza para ventanas y contenedores. El metal de silicio hiperpuro y el silicio hiperpuro dopado (dopado con boro, fósforo, galio o arsénico) se utilizan en células solares, transistores y semiconductores.

Arsénico

El arsénico se utiliza como agente dopante en semiconductores (arseniuro de galio) para dispositivos de estado sólido. También se utiliza en bronceado, pirotecnia y endurecimiento de perdigones. Los compuestos de arsénico se pueden utilizar para fabricar vidrio especial y conservar la madera.

Silicio y Arsénico: comparación en la tabla

Elemento	Silicio	Arsénico
Densidad	2,33 g / cm3	5,727 g / cm3
Resistencia a la tracción	170 MPa	N / A
Límite de elastacidad	165 MPa	N / A
Módulo de Young	150 GPa	8 GPa
Escala de Mohs	7	3,5
Dureza Brinell	2300 MPa	1440 MPa
Dureza Vickers	N / A	N / A
Punto de fusion	1410 ° C	817 ° C
Punto de ebullición	3265 ° C	614 ° C
Conductividad térmica	148 W / mK	50 W / mK
Coeficiente de expansión térmica	2,6 µm / mK	5,6 µm / mK
Calor especifico	0,71 J / g K	0,33 J / g K
Calor de fusión	50,55 kJ / mol	N / A
Calor de vaporización	384,22 kJ / mol	34,76 kJ / mol