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Manganeso – Propiedades – Precio – Aplicaciones – Producción

Manganeso-propiedades-precio-aplicación-producción

Acerca del Manganeso

El manganeso es un metal con importantes usos industriales de aleaciones, particularmente en aceros inoxidables.

Resumen

Elemento Manganeso
Número atómico 25
Categoría de elemento Metal de transición
Fase en STP Sólido
Densidad 7,47 g / cm3
Resistencia a la tracción 650 MPa
Límite de elastacidad 230 MPa
Módulo de Young 198 GPa
Escala de Mohs 6
Dureza Brinell 200 MPa
Dureza Vickers N / A
Punto de fusion 1246 ° C
Punto de ebullición 2061 ° C
Conductividad térmica 7,82 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 21,7 µm / mK
Calor especifico 0,48 J / g K
Calor de fusión 12,05 kJ / mol
Calor de vaporización 266 kJ / mol
Resistividad eléctrica [medidor de nanoOhmios] 1440
Susceptibilidad magnética + 529e-6 cm ^ 3 / mol

Aplicaciones del Manganeso

El manganeso es un importante agente de aleación. Casi el 90% del manganeso producido anualmente se utiliza en la producción de acero. En los aceros, el manganeso mejora las cualidades de laminación y forja, así como la resistencia, tenacidad, rigidez, resistencia al desgaste, dureza y templabilidad. La segunda aplicación más importante del manganeso se encuentra en las aleaciones de aluminio. El aluminio con aproximadamente 1,5% de manganeso tiene una mayor resistencia a la corrosión a través de granos que absorben impurezas que conducirían a la corrosión galvánica. El manganeso se puede formar en muchos compuestos útiles. Por ejemplo, óxido de manganeso, que se puede utilizar en fertilizantes y cerámica.

Aplicaciones de manganeso

Producción y precio del Manganeso

Los precios de las materias primas cambian a diario. Están impulsados ​​principalmente por la oferta, la demanda y los precios de la energía. En 2019, los precios del manganeso puro rondaron los 17 $ / kg.

El manganeso se produce más comúnmente por reducción del óxido con sodio, magnesio o aluminio. Alternativamente, puede producirse por electrólisis. Aproximadamente el 80% de los recursos mundiales de manganeso conocidos se encuentran en Sudáfrica; otros importantes depósitos de manganeso se encuentran en Ucrania, Australia, India, China, Gabón y Brasil.

Tabla periódica de manganeso

Fuente: www.luciteria.com

Propiedades mecánicas del Manganeso

Manganeso-propiedades-mecánicas-resistencia-dureza-estructura-cristalina

Resistencia del Manganeso

En mecánica de materiales, la resistencia de un material es su capacidad para soportar una carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas. La resistencia de los materiales básicamente considera la relación entre las cargas externas aplicadas a un material y la deformación resultante o cambio en las dimensiones del material. Al diseñar estructuras y máquinas, es importante considerar estos factores, a fin de que el material seleccionado tenga la resistencia adecuada para resistir las cargas o fuerzas aplicadas y conservar su forma original. La resistencia de un material es su capacidad para soportar esta carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas.

Para la tensión de tracción, la capacidad de un material o estructura para soportar cargas que tienden a alargarse se conoce como resistencia máxima a la tracción (UTS). El límite elástico o límite elástico es la propiedad del material definida como el esfuerzo en el que un material comienza a deformarse plásticamente, mientras que el límite elástico es el punto donde comienza la deformación no lineal (elástica + plástica).

Ver también: Resistencia de los materiales

Máxima resistencia a la tracción del Manganeso

La resistencia máxima a la tracción del manganeso es de 650 MPa.

Límite de elastacidad del Manganeso

El límite elástico del manganeso  es de 230 MPa.

Módulo de Young del Manganeso

El módulo de Young del manganeso es de 198 GPa.

Dureza del Manganeso

En la ciencia de los materiales, la  dureza  es la capacidad de resistir  la hendidura de la superficie  ( deformación plástica localizada ) y el  rayado . La prueba de dureza Brinell  es una de las pruebas de dureza por indentación, que se ha desarrollado para pruebas de dureza. En las pruebas Brinell, se fuerza un penetrador esférico duro   bajo una carga específica en la superficie del metal que se va a probar.

La dureza Brinell del manganeso es de aproximadamente 200 MPa.

El método de prueba de dureza Vickers fue desarrollado por Robert L. Smith y George E. Sandland en Vickers Ltd como una alternativa al método Brinell para medir la dureza de materiales. El  método de prueba de dureza Vickers también se puede utilizar como método de prueba de microdureza , que se utiliza principalmente para piezas pequeñas, secciones delgadas o trabajos de profundidad de caja.

La dureza Vickers del manganeso es aproximadamente N / A.

La dureza al rayado es la medida de la resistencia de una muestra a la deformación plástica permanente debido a la fricción de un objeto afilado. La escala más común para esta prueba cualitativa es la escala de Mohs , que se utiliza en mineralogía. La escala de Mohs de dureza mineral se basa en la capacidad de una muestra natural de mineral para rayar visiblemente otro mineral.

El manganeso tiene una dureza de aproximadamente 6.

Ver también: dureza de materiales

Manganeso – Estructura cristalina

Una posible estructura cristalina del  manganeso  es  la estructura cúbica centrada en el cuerpo  .

estructuras cristalinas - FCC, BCC, HCP

En los metales, y en muchos otros sólidos, los átomos están dispuestos en matrices regulares llamadas cristales. Una red de cristal es un patrón repetitivo de puntos matemáticos que se extiende por todo el espacio. Las fuerzas de los enlaces químicos provocan esta repetición. Es este patrón repetido el que controla propiedades como resistencia, ductilidad, densidad, conductividad (propiedad de conducir o transmitir calor, electricidad, etc.) y forma. Hay 14 tipos generales de patrones conocidos como celosías de Bravais.

Ver también: Estructura cristalina de materiales

Estructura cristalina del Manganeso
La estructura cristalina del manganeso es: cúbica centrada en el cuerpo

Resistencia de los elementos

Elasticidad de los elementos

Dureza de los elementos

Propiedades térmicas del Manganeso

Propiedades térmicas de conductividad del punto de fusión del manganeso

Manganeso: punto de fusión y punto de ebullición

Punto de manganeso de fusión es de  1246 ° C .

Punto de manganeso de ebullición es  2061 ° C .

Tenga en cuenta que estos puntos están asociados con la presión atmosférica estándar.

Manganeso – Conductividad térmica

La conductividad térmica del  manganeso  es  7.82  W / (m · K).

Las características de transferencia de calor de un material sólido se miden mediante una propiedad llamada  conductividad térmica , k (o λ), medida en  W / mK . Es una medida de la capacidad de una sustancia para transferir calor a través de un material por  conducción . Tenga en cuenta que  la ley de Fourier se  aplica a toda la materia, independientemente de su estado (sólido, líquido o gas), por lo tanto, también se define para líquidos y gases.

Coeficiente de expansión térmica del Manganeso

El coeficiente de expansión térmica lineal del  manganeso  es  21,7  µm / (m · K)

La expansión térmica  es generalmente la tendencia de la materia a cambiar sus dimensiones en respuesta a un cambio de temperatura. Por lo general, se expresa como un cambio fraccional de longitud o volumen por cambio de temperatura unitario.

Manganeso: calor específico, calor latente de fusión, calor latente de vaporización

El calor específico de manganeso es 0,48 J / g K .

La capacidad calorífica  es una propiedad extensa de la materia, lo que significa que es proporcional al tamaño del sistema. La capacidad calorífica C  tiene la unidad de energía por grado o energía por kelvin. Cuando se expresa el mismo fenómeno como una propiedad intensiva, la  capacidad calorífica  se divide por la cantidad de sustancia, masa o volumen, por lo que la cantidad es independiente del tamaño o extensión de la muestra.

El calor latente de fusión del manganeso es 12,05 kJ / mol .

El calor latente de vaporización del manganeso es 266 kJ / mol .

El calor latente es la cantidad de calor que se agrega o se elimina de una sustancia para producir un cambio de fase. Esta energía rompe las fuerzas de atracción intermoleculares y también debe proporcionar la energía necesaria para expandir el gas (el  trabajo pΔV ). Cuando se agrega calor latente, no se produce ningún cambio de temperatura. La entalpía de vaporización es función de la presión a la que tiene lugar esa transformación.

Punto de fusión de los elementos

Tabla periódica de elementos - punto de fusión

Conductividad térmica de elementos

Tabla periódica de elementos - conductividad térmica

Expansión térmica de elementos

Tabla periódica de elementos - expansión térmica

Capacidad calorífica de los elementos

Tabla periódica de elementos - capacidad calorífica

Calor de fusión de elementos

Tabla periódica de elementos - fusión de calor latente

Calor de vaporización de elementos

Tabla periódica de elementos - vaporización de calor latente

Manganeso – Resistividad eléctrica – Susceptibilidad magnética

Manganeso-resistividad-eléctrica-susceptibilidad magnética

La propiedad eléctrica se refiere a la respuesta de un material a un campo eléctrico aplicado. Una de las principales características de los materiales es su capacidad (o falta de capacidad) para conducir corriente eléctrica. De hecho, los materiales se clasifican según esta propiedad, es decir, se dividen en conductores, semiconductores y no conductores.

Ver también:  Propiedades eléctricas

La propiedad magnética se  refiere a la respuesta de un material a un  campo magnético aplicado . Las propiedades magnéticas macroscópicas de un material son una consecuencia de las interacciones entre un  campo magnético externo  y los  momentos dipolares magnéticos  de los átomos constituyentes  . Diferentes  materiales reaccionan  a la aplicación de un campo magnético  de manera diferente .

Ver también:  Propiedades magnéticas

Resistividad eléctrica del Manganeso

La resistividad eléctrica del manganeso es  1440 nΩ⋅m .

La conductividad eléctrica  y su inversa,  la resistividad eléctrica , es una propiedad fundamental de un material que cuantifica cómo el manganeso conduce el flujo de corriente eléctrica. La conductividad eléctrica o conductancia específica es el recíproco de la resistividad eléctrica.

Susceptibilidad magnética del Manganeso

La susceptibilidad magnética del manganeso es  + 529e-6 cm ^ 3 / mol .

En electromagnetismo, la  susceptibilidad magnética  es la medida de la magnetización de una sustancia. La susceptibilidad magnética  es un factor de proporcionalidad adimensional que indica el grado de magnetización del manganeso en respuesta a un campo magnético aplicado.

Resistividad eléctrica de elementos

Tabla periódica de elementos - resistividad eléctrica

Susceptibilidad magnética de elementos

Aplicación y precios de otros elementos

Manganeso - Comparación de propiedades y precios

Tabla periódica en resolución 8K

Otras propiedades del Manganeso

Litio y Silicio – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del litio y el silicio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Litio vs Silicio.

litio y silicio - comparación

Comparar el litio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar silicio con otro elemento

Litio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Boro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Germanio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio y Silicio: acerca de los elementos

Litio

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado. En condiciones estándar, es el metal más ligero y el elemento sólido más ligero. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.

Silicio

El silicio es un sólido cristalino duro y quebradizo con un brillo metálico gris azulado, es un metaloide y semiconductor tetravalente.

Litio en la tabla periódica

Silicio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Litio y Silicio – Aplicaciones

Litio

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleación, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cerámica y, finalmente, baterías de litio. En particular, el litio es y seguirá desempeñando un papel cada vez más importante en el futuro del aire limpio alimentado por baterías. Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo y en vehículos eléctricos que van desde vehículos de tamaño completo hasta juguetes controlados por radio. El término «batería de litio» se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo.

Silicio

La mayor parte del silicio se usa industrialmente sin purificarse y, de hecho, a menudo con un procesamiento comparativamente pequeño de su forma natural. El silicio es un ingrediente vital en las aleaciones de aluminio, acero y hierro. Se agrega como agente fundente para aleaciones de cobre. En forma de arcilla y arena, se utiliza para fabricar ladrillos y hormigón; es un material refractario valioso para trabajos de alta temperatura, por ejemplo, arenas de moldeo para piezas fundidas en aplicaciones de fundición. La sílice se utiliza para fabricar ladrillos refractarios, un tipo de cerámica. Los minerales de silicato también se encuentran en la cerámica blanca, una clase importante de productos que generalmente contienen varios tipos de minerales de arcilla cocidos (filosilicatos de aluminio naturales). Un ejemplo es la porcelana, que se basa en el mineral de silicato caolinita. El vidrio tradicional (vidrio sodocálcico a base de sílice) también funciona en muchas de las mismas formas, y también se utiliza para ventanas y contenedores. El metal de silicio hiperpuro y el silicio hiperpuro dopado (dopado con boro, fósforo, galio o arsénico) se utilizan en células solares, transistores y semiconductores.

Litio y Silicio: comparación en la tabla

Elemento Litio Silicio
Densidad 0,535 g/cm3 2,33 g/cm3
Resistencia a la tracción 1,5 MPa 170 MPa
Límite de elastacidad N / A 165 MPa
Módulo de Young 4,9 GPa 150 GPa
Escala de Mohs 0,6 7
Dureza Brinell 5 MPa 2300 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 180,5 °C 1410 °C
Punto de ebullición 1342 °C 3265 °C
Conductividad térmica 85 W/mK 148 W/mK
Coeficiente de expansión térmica 46 µm/mK 2,6 µm/mK
Calor especifico 3,6 J/g K 0,71 J/g K
Calor de fusión 3 kJ/mol 50,55 kJ/mol
Calor de vaporización 145,92 kJ/mol 384,22 kJ/mol

Litio y Calcio – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del litio y el calcio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Litio vs Calcio.

litio y calcio - comparación

Comparar el litio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar calcio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Flúor - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cloro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio y Calcio: acerca de los elementos

Litio

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado. En condiciones estándar, es el metal más ligero y el elemento sólido más ligero. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.

Calcio

El calcio es un metal alcalinotérreo, es un metal amarillo pálido reactivo que forma una capa oscura de óxido-nitruro cuando se expone al aire. Sus propiedades físicas y químicas son muy similares a las de sus homólogos más pesados, el estroncio y el bario. Es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el tercer metal más abundante, después del hierro y el aluminio.

Litio en la tabla periódica

Calcio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Litio y Calcio – Aplicaciones

Litio

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleación, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cerámica y, finalmente, baterías de litio. En particular, el litio es y seguirá desempeñando un papel cada vez más importante en el futuro del aire limpio alimentado por baterías. Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo y en vehículos eléctricos que van desde vehículos de tamaño completo hasta juguetes controlados por radio. El término «batería de litio» se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo.

Calcio

El mayor uso del calcio metálico se encuentra en la fabricación de acero, debido a su fuerte afinidad química por el oxígeno y el azufre. Sus óxidos y sulfuros, una vez formados, dan aluminato de cal líquido e inclusiones de sulfuro en el acero que flotan. Los compuestos de calcio se utilizan en la fabricación de insecticidas, pinturas, tiza, textiles y fuegos artificiales.

Litio y Calcio: comparación en la tabla

Elemento Litio Calcio
Densidad 0,535 g/cm3 1,55 g/cm3
Resistencia a la tracción 1,5 MPa 110 MPa
Límite de elastacidad N / A N / A
Módulo de Young 4,9 GPa 20 GPa
Escala de Mohs 0,6 1,5
Dureza Brinell 5 MPa 170 – 400 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 180,5 °C 842 °C
Punto de ebullición 1342 °C 1484 °C
Conductividad térmica 85 W/mK 200 W/mK
Coeficiente de expansión térmica 46 µm/mK 22,3 µm/mK
Calor especifico 3,6 J/g K 0,63 J/g K
Calor de fusión 3 kJ/mol 8,54 kJ/mol
Calor de vaporización 145,92 kJ/mol 153,3 kJ/mol

Litio y Cadmio – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del litio y el cadmio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Litio vs Cadmio.

litio y cadmio - comparación

Comparar el litio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar cadmio con otro elemento

Litio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Arsénico - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plomo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio y Cadmio: acerca de los elementos

Litio

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado. En condiciones estándar, es el metal más ligero y el elemento sólido más ligero. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.

Cadmio

El cadmio es un metal blando, de color blanco azulado, químicamente similar a los otros dos metales estables del grupo 12, el zinc y el mercurio. En la industria nuclear, el cadmio se usa comúnmente como absorbente de neutrones térmicos debido a su sección transversal de absorción de neutrones muy alta de 113Cd. 113Cd tiene una sección transversal de absorción específica.

Litio en la tabla periódica

Cadmio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Litio y Cadmio: aplicaciones

Litio

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleación, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cerámica y, finalmente, baterías de litio. En particular, el litio es y seguirá desempenando un papel cada vez más importante en el futuro del aire limpio alimentado por baterías. Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo y en vehículos eléctricos que van desde vehículos de tamano completo hasta juguetes controlados por radio. El término «batería de litio» se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo.

Cadmio

El cadmio se consume principalmente para la producción de baterías recargables de níquel-cadmio. En 2009, el 86% del cadmio se utilizó en baterías, principalmente en baterías recargables de níquel-cadmio. Otros usos finales incluyen pigmentos, recubrimientos y enchapados, y como estabilizadores para plásticos. La fabricación de células solares puede convertirse en otro mercado importante para el cadmio en el futuro. En la industria nuclear, el cadmio se usa comúnmente como absorbente de neutrones térmicos debido a su sección transversal de absorción de neutrones muy alta de 113Cd. 113Cd tiene una sección transversal de absorción específica.

Litio y Cadmio: comparación en la tabla

Elemento Litio Cadmio
Densidad 0,535 g/cm3 8,65 g/cm3
Resistencia a la tracción 1,5 MPa 75 MPa
Límite de elastacidad N / A N / A
Módulo de Young 4,9 GPa 50 GPa
Escala de Mohs 0,6 2
Dureza Brinell 5 MPa 203 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 180,5 °C 321,07 °C
Punto de ebullición 1342 °C 767 °C
Conductividad térmica 85 W/mK 97 W/mK
Coeficiente de expansión térmica 46 µm/mK 30,8 µm/mK
Calor especifico 3,6 J/g K 0,23 J/g K
Calor de fusión 3 kJ/mol 6,192 kJ/mol
Calor de vaporización 145,92 kJ/mol 99,57 kJ/mol

Litio y Cobalto – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del litio y el cobalto, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Litio vs Cobalto.

litio y cobalto - comparación

Comparar el litio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar el cobalto con otro elemento

Litio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Zinc - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Plata - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Tungsteno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio y Cobalto: acerca de los elementos

Litio

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado. En condiciones estándar, es el metal más ligero y el elemento sólido más ligero. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.

Cobalto

El cobalto se encuentra en la corteza terrestre solo en forma químicamente combinada, a excepción de los pequeños depósitos que se encuentran en las aleaciones de hierro meteórico natural. El elemento libre, producido por fundición reductora, es un metal gris plateado, duro y brillante.

Litio en la tabla periódica

Cobalto en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Litio y Cobalto: aplicaciones

Litio

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleación, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cerámica y, finalmente, baterías de litio. En particular, el litio es y seguirá desempeñando un papel cada vez más importante en el futuro del aire limpio alimentado por baterías. Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo y en vehículos eléctricos que van desde vehículos de tamaño completo hasta juguetes controlados por radio. El término «batería de litio» se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo.

Cobalto

El cobalto se ha utilizado en muchas aplicaciones industriales, comerciales y militares. El cobalto se utiliza principalmente en baterías de iones de litio y en la fabricación de aleaciones magnéticas, resistentes al desgaste y de alta resistencia. Superaleaciones a base de cobalto. Esta clase de aleaciones es relativamente nueva. En 2006, Sato et al. descubrió una nueva fase en el sistema Co – Al – W. A diferencia de otras superaleaciones, las aleaciones a base de cobalto se caracterizan por una matriz austenítica reforzada con solución sólida (fcc) en la que se distribuye una pequeña cantidad de carburo. Aunque no se utilizan comercialmente en la medida de las superaleaciones a base de Ni, los elementos de aleación que se encuentran en las aleaciones a base de Co para la investigación son C, Cr, W, Ni, Ti, Al, Ir y Ta. Poseen mejor soldabilidad y resistencia a la fatiga térmica en comparación con la aleación a base de níquel. Es más, tienen una excelente resistencia a la corrosión a altas temperaturas (980-1100 °C) debido a su mayor contenido de cromo. Varios compuestos de cobalto son catalizadores de oxidación. Los catalizadores típicos son los carboxilatos de cobalto (conocidos como jabones de cobalto). También se utilizan en pinturas, barnices y tintas como «agentes secantes» a través de la oxidación de los aceites secantes.

Litio y Cobalto: comparación en la tabla

Elemento Litio Cobalto
Densidad 0,535 g/cm3 8,9 g/cm3
Resistencia a la tracción 1,5 MPa 800 MPa
Límite de elastacidad N / A 220 MPa
Módulo de Young 4,9 GPa 209 GPa
Escala de Mohs 0,6 5
Dureza Brinell 5 MPa 800 MPa
Dureza Vickers N / A 1040 MPa
Punto de fusion 180,5 °C 1495 °C
Punto de ebullición 1342 °C 2927 °C
Conductividad térmica 85 W/mK 100 W/mK
Coeficiente de expansión térmica 46 µm/mK 13 µm/mK
Calor especifico 3,6 J/g K 0,42 J/g K
Calor de fusión 3 kJ/mol 16,19 kJ/mol
Calor de vaporización 145,92 kJ/mol 376,5 kJ/mol

Litio y Aluminio – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del litio y el aluminio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Litio vs Aluminio.

litio y aluminio - comparación

Comparar el litio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar el aluminio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Berilio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Carbono - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Flúor - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Mercurio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cloro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Titanio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Galio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio y Aluminio: acerca de los elementos

Litio

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado. En condiciones estándar, es el metal más ligero y el elemento sólido más ligero. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.

Aluminio

El aluminio es un metal dúctil, blando, no magnético y de color blanco plateado del grupo del boro. En masa, el aluminio constituye aproximadamente el 8% de la corteza terrestre; es el tercer elemento más abundante después del oxígeno y el silicio y el metal más abundante en la corteza, aunque es menos común en el manto de abajo.

Litio en la tabla periódica

Aluminio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Litio y Aluminio – Aplicaciones

Litio

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleación, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cerámica y, finalmente, baterías de litio. En particular, el litio es y seguirá desempeñando un papel cada vez más importante en el futuro del aire limpio alimentado por baterías. Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo y en vehículos eléctricos que van desde vehículos de tamaño completo hasta juguetes controlados por radio. El término «batería de litio» se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo.

Aluminio

El aluminio y sus aleaciones se utilizan ampliamente en aplicaciones aeroespaciales, automotrices, arquitectónicas, litográficas, de embalaje, eléctricas y electrónicas. Es el principal material de construcción para la industria aeronáutica a lo largo de la mayor parte de su historia. Aproximadamente el 70% de las estructuras de las aeronaves civiles comerciales están hechas de aleaciones de aluminio, y sin el aluminio la aviación civil no sería económicamente viable. La industria automotriz ahora incluye el aluminio como piezas de fundición de motores, ruedas, radiadores y, cada vez más, como partes de la carrocería. El aluminio 6111 y la aleación de aluminio 2008 se utilizan ampliamente para paneles externos de carrocería de automóviles. Los bloques de cilindros y los cárteres suelen estar hechos de aleaciones de aluminio.

Litio y Aluminio: comparación en la tabla

Elemento Litio Aluminio
Densidad 0,535 g/cm3 2,7 g/cm3
Resistencia a la tracción 1,5 MPa 90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)
Límite de elastacidad N / A 11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)
Módulo de Young 4,9 GPa 70 GPa
Escala de Mohs 0,6 2,8
Dureza Brinell 5 MPa 240 MPa
Dureza Vickers N / A 167 MPa
Punto de fusion 180,5 °C 660 °C
Punto de ebullición 1342 °C 2467 °C
Conductividad térmica 85 W/mK 237 W/mK
Coeficiente de expansión térmica 46 µm/mK 23,1 µm/mK
Calor especifico 3,6 J/g K 0,9 J/g K
Calor de fusión 3 kJ/mol 10,79 kJ/mol
Calor de vaporización 145,92 kJ/mol 293,4 kJ/mol

Litio y Magnesio – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del litio y el magnesio, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Litio vs Magnesio.

litio y magnesio - comparación

Comparar el litio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar magnesio con otro elemento

Litio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Berilio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cloro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

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Litio y Magnesio: acerca de los elementos

Litio

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado. En condiciones estándar, es el metal más ligero y el elemento sólido más ligero. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.

Magnesio

El magnesio es un sólido gris brillante que tiene un gran parecido físico con los otros cinco elementos de la segunda columna (grupo 2, o metales alcalinotérreos) de la tabla periódica: todos los elementos del grupo 2 tienen la misma configuración electrónica en la capa externa de electrones y una estructura cristalina similar.

Litio en la tabla periódica

Magnesio en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Litio y Magnesio – Aplicaciones

Litio

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleación, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cerámica y, finalmente, baterías de litio. En particular, el litio es y seguirá desempeñando un papel cada vez más importante en el futuro del aire limpio alimentado por baterías. Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo y en vehículos eléctricos que van desde vehículos de tamaño completo hasta juguetes controlados por radio. El término «batería de litio» se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo.

Magnesio

El magnesio es el tercer metal estructural más utilizado, después del hierro y el aluminio. [35] Las principales aplicaciones del magnesio son, en orden: aleaciones de aluminio, fundición a presión (aleado con zinc), eliminación de azufre en la producción de hierro y acero, y producción de titanio en el proceso Kroll. Las aleaciones de magnesio se utilizan en una amplia variedad de aplicaciones estructurales y no estructurales. Las aplicaciones estructurales incluyen equipos automotrices, industriales, de manipulación de materiales, comerciales y aeroespaciales. Las aleaciones de magnesio se utilizan para piezas que operan a altas velocidades y, por lo tanto, deben ser livianas para minimizar las fuerzas de inercia. Las aplicaciones comerciales incluyen herramientas de mano, computadoras portátiles, equipaje y escaleras, automóviles (por ejemplo, volantes y columnas, armazones de asientos, cajas de transmisión). Magnox (aleación),

Litio y Magnesio: comparación en la tabla

Elemento Litio Magnesio
Densidad 0,535 g/cm3 1,738 g/cm3
Resistencia a la tracción 1,5 MPa 200 MPa
Límite de elastacidad N / A N / A
Módulo de Young 4,9 GPa 45 GPa
Escala de Mohs 0,6 2,5
Dureza Brinell 5 MPa 260 MPa
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 180,5 °C 649 °C
Punto de ebullición 1342 °C 1090 °C
Conductividad térmica 85 W/mK 156 W/mK
Coeficiente de expansión térmica 46 µm/mK 24,8 µm/mK
Calor especifico 3,6 J/g K 1,02 J/g K
Calor de fusión 3 kJ/mol 8,954 kJ/mol
Calor de vaporización 145,92 kJ/mol 127,4 kJ/mol

Litio y Oxígeno – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del litio y el oxígeno, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Litio vs Oxígeno.

litio y oxígeno - comparación

Comparar el litio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar oxígeno con otro elemento

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Flúor - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cloro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Hierro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Helio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Berilio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Boro - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Carbono - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio y Oxígeno: acerca de los elementos

Litio

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado. En condiciones estándar, es el metal más ligero y el elemento sólido más ligero. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.

Oxígeno

El oxígeno es un gas reactivo incoloro e inodoro, el elemento químico del número atómico 8 y el componente vital del aire. Es un miembro del grupo calcógeno en la tabla periódica, un no metal altamente reactivo y un agente oxidante que forma fácilmente óxidos con la mayoría de los elementos así como con otros compuestos. En masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante en el universo, después del hidrógeno y el helio.

Litio en la tabla periódica

Oxígeno en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Litio y Oxígeno: aplicaciones

Litio

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleación, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cerámica y, finalmente, baterías de litio. En particular, el litio es y seguirá desempeñando un papel cada vez más importante en el futuro del aire limpio alimentado por baterías. Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo y en vehículos eléctricos que van desde vehículos de tamaño completo hasta juguetes controlados por radio. El término «batería de litio» se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo.

Oxígeno

Los usos comunes del oxígeno incluyen la producción de acero, plásticos y textiles, soldadura fuerte, soldadura y corte de aceros y otros metales, propulsor de cohetes, terapia de oxígeno y sistemas de soporte vital en aviones, submarinos, vuelos espaciales y buceo. La fundición de mineral de hierro en acero consume el 55% del oxígeno producido comercialmente. En este proceso, el oxígeno se inyecta a través de una lanza de alta presión en el hierro fundido, que elimina las impurezas de azufre y el exceso de carbono como los respectivos óxidos, dióxido de azufre y dióxido de carbono. La absorción de oxígeno del aire es el propósito esencial de la respiración, por lo que la suplementación con oxígeno se usa en medicina. El tratamiento no solo aumenta los niveles de oxígeno en la sangre del paciente, sino que tiene el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo sanguíneo en muchos tipos de pulmones enfermos, lo que alivia la carga de trabajo del corazón.

Litio y Oxígeno: comparación en la tabla

Elemento Litio Oxígeno
Densidad 0,535 g/cm3 0,00143 g/cm3
Resistencia a la tracción 1,5 MPa N / A
Límite de elastacidad N / A N / A
Módulo de Young 4,9 GPa N / A
Escala de Mohs 0,6 N / A
Dureza Brinell 5 MPa N / A
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 180,5 °C -218,4 °C
Punto de ebullición 1342 °C -183 °C
Conductividad térmica 85 W/mK 0,02674 W/mK
Coeficiente de expansión térmica 46 µm/mK N / A
Calor especifico 3,6 J/g K 0,92 J/g K
Calor de fusión 3 kJ/mol (O2) 0,444 kJ/mol
Calor de vaporización 145,92 kJ/mol (O2) 6,82 kJ/mol

Litio y Nitrógeno – Comparación – Propiedades

Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del litio y el nitrógeno, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Litio vs Nitrógeno.

litio y nitrógeno - comparación

Comparar el litio con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Aluminio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Nitrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Sodio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Calcio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Silicio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cadmio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Cobalto - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Magnesio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Potasio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Azufre - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Comparar nitrógeno con otro elemento

Hidrógeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Helio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Berilio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Carbono - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Oxígeno - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Fósforo - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

Litio y Nitrógeno: acerca de los elementos

Litio

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado. En condiciones estándar, es el metal más ligero y el elemento sólido más ligero. Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.

Nitrógeno

El nitrógeno es un gas no reactivo, incoloro e inodoro que forma aproximadamente el 78% de la atmósfera terrestre. El nitrógeno líquido (elaborado mediante la destilación del aire líquido) hierve a 77,4 grados Kelvin (-195,8 °C) y se utiliza como refrigerante.

Litio en la tabla periódica

Nitrógeno en la tabla periódica

Fuente: www.luciteria.com

Litio y Nitrógeno: aplicaciones

Litio

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleación, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cerámica y, finalmente, baterías de litio. En particular, el litio es y seguirá desempeñando un papel cada vez más importante en el futuro del aire limpio alimentado por baterías. Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo y en vehículos eléctricos que van desde vehículos de tamaño completo hasta juguetes controlados por radio. El término «batería de litio» se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo.

Nitrógeno

El nitrógeno en diversas formas químicas juega un papel importante en una gran cantidad de problemas ambientales. Las aplicaciones de los compuestos de nitrógeno son naturalmente muy variadas debido al enorme tamaño de esta clase: por lo tanto, aquí solo se considerarán las aplicaciones de nitrógeno puro. Dos tercios del nitrógeno producido por la industria se vende como gas y el tercio restante como líquido. En metalurgia, la nitruración es un proceso de cementación en el que la concentración de nitrógeno en la superficie de un ferroso aumenta por difusión desde el entorno circundante para crear una superficie cementada. La nitruración produce una superficie de producto dura y altamente resistente al desgaste (profundidades de caja poco profundas) con una buena capacidad de carga de contacto, buena resistencia a la fatiga por flexión y excelente resistencia al agarrotamiento. El amoníaco y los nitratos producidos sintéticamente son fertilizantes industriales clave, y los nitratos de los fertilizantes son contaminantes clave en la eutrofización de los sistemas de agua. Además de su uso en fertilizantes y reservas de energía, el nitrógeno es un componente de compuestos orgánicos tan diversos como el Kevlar utilizado en tejidos de alta resistencia y el cianoacrilato utilizado en superglue.

Litio y Nitrógeno: comparación en la tabla

Elemento Litio Nitrógeno
Densidad 0,535 g/cm3 0,00125 g/cm3
Resistencia a la tracción 1,5 MPa N / A
Límite de elastacidad N / A N / A
Módulo de Young 4,9 GPa N / A
Escala de Mohs 0,6 N / A
Dureza Brinell 5 MPa N / A
Dureza Vickers N / A N / A
Punto de fusion 180,5 °C -209,9 °C
Punto de ebullición 1342 °C -195,8 °C
Conductividad térmica 85 W/mK 0,02598 W/mK
Coeficiente de expansión térmica 46 µm/mK N / A
Calor especifico 3,6 J/g K 1,04 J/g K
Calor de fusión 3 kJ/mol (N2) 0,7204 kJ/mol
Calor de vaporización 145,92 kJ/mol (N2) 5,56 kJ/mol

Cobre – Propiedades – Precio – Aplicaciones – Producción

Cobre-propiedades-precio-aplicación-producción

Sobre el Cobre

El cobre es un metal blando, maleable y dúctil con una conductividad térmica y eléctrica muy alta. Una superficie recién expuesta de cobre puro tiene un color naranja rojizo. El cobre se utiliza como conductor de calor y electricidad, como material de construcción y como componente de diversas aleaciones metálicas, como la plata esterlina utilizada en joyería, el cuproníquel utilizado para fabricar piezas y monedas marinas, y el constantano utilizado en galgas extensométricas y termopares. para medir la temperatura.

Resumen

Elemento Cobre
Número atómico 29
Categoría de elemento Metal de transición
Fase en STP Sólido
Densidad 8,92 g / cm3
Resistencia a la tracción 210 MPa
Límite de elastacidad 33 MPa
Módulo de Young 120 GPa
Escala de Mohs 3
Dureza Brinell 250 MPa
Dureza Vickers 350 MPa
Punto de fusion 1084,62 ° C
Punto de ebullición 2562 ° C
Conductividad térmica 401 W / mK
Coeficiente de expansión térmica 16,5 µm / mK
Calor especifico 0,38 J / g K
Calor de fusión 13,05 kJ / mol
Calor de vaporización 300,3 kJ / mol
Resistividad eléctrica [medidor de nanoOhmios] 16,8
Susceptibilidad magnética −5,46e-6 cm ^ 3 / mol

Aplicaciones del Cobre

Históricamente, la aleación de cobre con otro metal, por ejemplo estaño para hacer bronce, se practicó por primera vez unos 4000 años después del descubrimiento de la fundición del cobre y unos 2000 años después de que el «bronce natural» se generalizara. Una civilización antigua se define como en la Edad del Bronce, ya sea produciendo bronce fundiendo su propio cobre y aleándolo con estaño, arsénico u otros metales. Las principales aplicaciones del cobre son cables eléctricos (60%), techos y plomería (20%) y maquinaria industrial (15%). El cobre se usa principalmente como metal puro, pero cuando se requiere mayor dureza, se coloca en aleaciones como latón y bronce (5% del uso total). El cobre y las aleaciones a base de cobre, incluidos los latones (Cu-Zn) y los bronces (Cu-Sn), se utilizan ampliamente en diferentes aplicaciones industriales y sociales. Algunos de los usos comunes de las aleaciones de latón incluyen bisutería, cerraduras, bisagras, engranajes, cojinetes, carcasas de municiones, radiadores de automóviles, instrumentos musicales, envases electrónicos y monedas. El bronce, o aleaciones y mezclas similares al bronce, se utilizaron para las monedas durante un período más largo. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual. todavía se usa ampliamente en la actualidad para resortes, cojinetes, bujes, cojinetes piloto de transmisión de automóviles y accesorios similares, y es particularmente común en los cojinetes de pequeños motores eléctricos. El latón y el bronce son materiales de ingeniería comunes en la arquitectura moderna y se utilizan principalmente para techos y revestimientos de fachadas debido a su apariencia visual.

Aplicaciones de cobre
 

Producción y precio del Cobre

Los precios de las materias primas cambian a diario. Están impulsados ​​principalmente por la oferta, la demanda y los precios de la energía. En 2019, los precios del Cobre puro rondaron los 27 $ / kg.

La mayor parte del cobre se extrae o se extrae como sulfuros de cobre de grandes minas a cielo abierto en depósitos de pórfido de cobre que contienen de 0,4 a 1,0% de cobre. Los sitios incluyen Chuquicamata, en Chile, la mina Bingham Canyon, en Utah, Estados Unidos, y la mina El Chino, en Nuevo México, Estados Unidos. El cobre es uno de los metales más reciclados; aproximadamente un tercio de todo el cobre consumido en todo el mundo se recicla. El cobre reciclado y sus aleaciones se pueden volver a fundir y utilizar directamente o volver a procesar para obtener cobre refinado sin perder ninguna de las propiedades químicas o físicas del metal.

Tabla periódica de cobre

Fuente: www.luciteria.com

Propiedades mecánicas del Cobre

Cobre-propiedades-mecánicas-resistencia-dureza-estructura-cristal

Resistencia del Cobre

En mecánica de materiales, la resistencia de un material es su capacidad para soportar una carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas. La resistencia de los materiales básicamente considera la relación entre las cargas externas aplicadas a un material y la deformación resultante o cambio en las dimensiones del material. Al diseñar estructuras y máquinas, es importante considerar estos factores, a fin de que el material seleccionado tenga la resistencia adecuada para resistir las cargas o fuerzas aplicadas y conservar su forma original. La resistencia de un material es su capacidad para soportar esta carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas.

Para la tensión de tracción, la capacidad de un material o estructura para soportar cargas que tienden a alargarse se conoce como resistencia máxima a la tracción (UTS). El límite elástico o límite elástico es la propiedad del material definida como el esfuerzo en el que un material comienza a deformarse plásticamente, mientras que el límite elástico es el punto donde comienza la deformación no lineal (elástica + plástica).

Ver también: Resistencia de los materiales

Resistencia máxima a la tracción del Cobre

La resistencia máxima a la tracción del cobre es 210 MPa.

Límite de elastacidad del Cobre

El límite elástico del cobre  es de 33 MPa.

Módulo de Young del Cobre

El módulo de Young del cobre es de 120 GPa.

Dureza del Cobre

En la ciencia de los materiales, la  dureza  es la capacidad de resistir  la hendidura de la superficie  ( deformación plástica localizada ) y el  rayado . La prueba de dureza Brinell  es una de las pruebas de dureza por indentación, que se ha desarrollado para las pruebas de dureza. En las pruebas Brinell, se fuerza un penetrador esférico duro   bajo una carga específica en la superficie del metal que se va a probar.

La dureza Brinell del cobre es de aproximadamente 250 MPa.

El método de prueba de dureza Vickers fue desarrollado por Robert L. Smith y George E. Sandland en Vickers Ltd como una alternativa al método Brinell para medir la dureza de materiales. El  método de prueba de dureza Vickers también se puede utilizar como método de prueba de microdureza , que se utiliza principalmente para piezas pequeñas, secciones delgadas o trabajos de profundidad de caja.

La dureza Vickers del cobre es de aproximadamente 350 MPa.

La dureza al rayado es la medida de la resistencia de una muestra a la deformación plástica permanente debido a la fricción de un objeto afilado. La escala más común para esta prueba cualitativa es la escala de Mohs , que se utiliza en mineralogía. La escala de dureza mineral de Mohs se basa en la capacidad de una muestra natural de mineral para rayar visiblemente otro mineral.

El cobre tiene una dureza de aproximadamente 3.

Ver también: dureza de materiales

Cobre – Estructura cristalina

Una posible estructura cristalina del  cobre  es  una estructura cúbica centrada en las caras  .

estructuras cristalinas - FCC, BCC, HCP

En los metales, y en muchos otros sólidos, los átomos están dispuestos en matrices regulares llamadas cristales. Una red de cristal es un patrón repetitivo de puntos matemáticos que se extiende por todo el espacio. Las fuerzas de los enlaces químicos provocan esta repetición. Es este patrón repetido el que controla propiedades como resistencia, ductilidad, densidad, conductividad (propiedad de conducir o transmitir calor, electricidad, etc.) y forma. Hay 14 tipos generales de patrones conocidos como celosías de Bravais.

Ver también: Estructura cristalina de materiales

Estructura cristalina de Cobre
La estructura cristalina del cobre es: cúbica centrada en la cara

Resistencia de los elementos

Elasticidad de los elementos

Dureza de los elementos

Propiedades térmicas del Cobre

Cobre-punto-de-fusión-conductividad-propiedades-térmicas

Cobre – Punto de fusión y punto de ebullición

Punto de fusión del cobre es  1084,62 ° C .

Punto de cobre de ebullición es  2562 ° C .

Tenga en cuenta que estos puntos están asociados con la presión atmosférica estándar.

Cobre – Conductividad térmica

La conductividad térmica del  cobre  es  401  W / (m · K).

Las características de transferencia de calor de un material sólido se miden mediante una propiedad llamada  conductividad térmica , k (o λ), medida en  W / mK . Es una medida de la capacidad de una sustancia para transferir calor a través de un material por  conducción . Tenga en cuenta que  la ley de Fourier se  aplica a toda la materia, independientemente de su estado (sólido, líquido o gas), por lo tanto, también se define para líquidos y gases.

Coeficiente de expansión térmica del Cobre

El coeficiente de expansión térmica lineal del  cobre  es de  16,5  µm / (m · K)

La expansión térmica  es generalmente la tendencia de la materia a cambiar sus dimensiones en respuesta a un cambio de temperatura. Por lo general, se expresa como un cambio fraccionario en longitud o volumen por cambio de temperatura unitario.

Cobre – Calor específico, calor latente de fusión, calor latente de vaporización

Calor específico del cobre es 0,38 J / g K .

La capacidad calorífica  es una propiedad extensa de la materia, lo que significa que es proporcional al tamaño del sistema. La capacidad calorífica C  tiene la unidad de energía por grado o energía por kelvin. Cuando se expresa el mismo fenómeno como una propiedad intensiva, la  capacidad calorífica  se divide por la cantidad de sustancia, masa o volumen, por lo que la cantidad es independiente del tamaño o extensión de la muestra.

El calor latente de fusión del cobre es 13,05 kJ / mol .

El calor latente de vaporización del cobre es 300,3 kJ / mol .

El calor latente es la cantidad de calor que se agrega o elimina de una sustancia para producir un cambio de fase. Esta energía descompone las fuerzas de atracción intermoleculares y también debe proporcionar la energía necesaria para expandir el gas (el  trabajo pΔV ). Cuando se agrega calor latente, no se produce ningún cambio de temperatura. La entalpía de vaporización es función de la presión a la que tiene lugar esa transformación.

Punto de fusión de los elementos

Tabla periódica de elementos - punto de fusión

Conductividad térmica de los elementos

Tabla periódica de elementos - conductividad térmica

Expansión térmica de elementos

Tabla periódica de elementos - expansión térmica

Capacidad calorífica de los elementos

Tabla periódica de elementos - capacidad calorífica

Calor de fusión de elementos

Tabla periódica de elementos - fusión de calor latente

Calor de vaporización de elementos

Tabla periódica de elementos - vaporización de calor latente

Cobre – Resistividad eléctrica – Susceptibilidad magnética

Cobre-resistividad-eléctrica-susceptibilidad magnética

La propiedad eléctrica se refiere a la respuesta de un material a un campo eléctrico aplicado. Una de las principales características de los materiales es su capacidad (o falta de capacidad) para conducir corriente eléctrica. De hecho, los materiales se clasifican según esta propiedad, es decir, se dividen en conductores, semiconductores y no conductores.

Ver también:  Propiedades eléctricas

La propiedad magnética se  refiere a la respuesta de un material a un  campo magnético aplicado . Las propiedades magnéticas macroscópicas de un material son una consecuencia de las interacciones entre un  campo magnético externo  y los  momentos dipolares magnéticos  de los átomos constituyentes  . Los diferentes  materiales reaccionan  a la aplicación del campo magnético de manera  diferente .

Ver también:  Propiedades magnéticas

Resistividad eléctrica del Cobre

La resistividad eléctrica del cobre es de  16,8 nΩ⋅m .

La conductividad eléctrica  y su inversa,  la resistividad eléctrica , es una propiedad fundamental de un material que cuantifica cómo el cobre conduce el flujo de corriente eléctrica. La conductividad eléctrica o conductancia específica es el recíproco de la resistividad eléctrica.

Susceptibilidad magnética del Cobre

La susceptibilidad magnética del cobre es  −5,46e-6 cm ^ 3 / mol .

En electromagnetismo, la  susceptibilidad magnética  es la medida de la magnetización de una sustancia. La susceptibilidad magnética  es un factor de proporcionalidad adimensional que indica el grado de magnetización del cobre en respuesta a un campo magnético aplicado.

Resistividad eléctrica de elementos

Tabla periódica de elementos - resistividad eléctrica

Susceptibilidad magnética de elementos

Aplicación y precios de otros elementos

Cobre - Comparación de propiedades y precios

Tabla periódica en resolución 8K

Otras propiedades del Cobre